浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一第二学期教学质量检测化学试卷

浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一第二学期教学质量检测化学试卷

浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一第二学期 第二次教学质量检测化学试卷     ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列属于碱的是(　　)‎ A．H2SO4 B．H2 ‎ C．KCl D．NaOH ‎2．仪器名称为“坩埚”的是(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列属于非电解质的是(　　)‎ A．Cl2 B．CO2 C．HCl D．Na2O ‎4．胶体与溶液最本质的区别是(　　)‎ ‎　 A．是否有丁达尔效应　 　 B．溶质颗粒直径的大小 ‎ C．是否有沉淀 D．是否能净水 ‎5．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是(　　)‎ A．它们的分子式不同 B．它们的分子结构不同 C．它们不是同分异构体，但属同系物 D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 ‎6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)‎ A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性 B．明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性 C．碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎7．下列反应中，H2O2只作氧化剂的是(　　)‎ A．H2O2＋SO2==H2SO4 B．CaO＋H2O2 == CaO2＋H2O C．H2O2＋Cl2== 2HCl＋O2 D．2H2O22H2O＋O2↑ ‎ ‎8．下列化学用语书写正确的是(　　)‎ A．氯化钠的电子式： B．D．CH4分子的球棍模型：‎ C．S2-的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6‎ ‎9．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　)‎ A． NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl ‎10．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(　　)‎ ‎　 A．加入适量Na2SO4后过滤 ‎　 B．加入过量NaOH后过滤 ‎　 C．加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7‎ ‎　 D．加入过量Na2CO3后过滤 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 B．氧气和臭氧互为同位素 C．C5H12有四种同分异构体 D．金刚石和石墨互为同素异性体 ‎12．下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾=== HCO B．金属钠和水反应2Na＋2H2O ===2Na+＋2OH－＋H2↑‎ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2 ===2Fe3+＋O2↑＋2H+‎ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O ===BaSO4↓＋2H+‎ ‎13．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径Z>W>R B．对应的氢化物的热稳定性：R>W C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ ‎　 A．用Na2 CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH ‎ B．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 ‎　 C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是化合反应 ‎ D．甲醇和甲烷互为同系物 ‎15．下列说法中错误的是(　　)‎ ‎　 A．只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应 ‎　 B．单糖是不能发生水解的最简单的糖类 ‎　 C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物 ‎　 D．蔗糖和麦芽糖均为二糖 ‎16．在反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎200/℃‎ ‎0.80‎ ‎0.55‎ ‎0.35‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ T/℃‎ ‎1.00‎ ‎0.65‎ ‎0.35‎ ‎0.18‎ ‎0.18‎ ‎0.18‎ 下列有关该反应的描述正确的是(　　)‎ A．在200 ℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 mol·L-1·min-1‎ ‎ B．T ℃下，6 min时反应达到平衡状态 C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<200‎ ‎17．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(　　)‎ A．铜表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．正极反应为：Zn-2e－=Zn2+‎ ‎18．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　)‎ 第17题图 ‎　 A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎　 B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ ‎　 C．NaHCO3溶液显碱性则溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎　 D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L ‎19．25℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ ‎　 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎　 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol ‎　 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ‎　 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎20．下列说法正确的是(　　)‎ A．H+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B．C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C．Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 ‎21．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ ‎ B．该反应正向吸热反应 C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆 ‎22．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是(　　)‎ A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3 NA B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3 NA C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5 NA D．常温下，100 mL pH＝2的新制氯水中n(OHˉ)＝10-13 NA ‎23．列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。‎ C．中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多 D．相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。‎ ‎24．已知氧化性：Fe3＋＞I2＞SO，下列说法或离子方程式正确的是(　　)‎ ‎　 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O ===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎　 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3‎ ‎　 C．还原性：Fe2＋＞SO2＞I－‎ ‎　 D．反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行 ‎25．某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl－、CO、SO，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； ‎ ‎（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化． ‎ ‎（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）． ‎ 下列说法正确的是(　　) ‎ A．该固体中一定含有NH、SO、Na+ ‎ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl－ ‎ C．该固体中只含有NH4+、CO、SO、Cl－ ‎ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ ‎ ‎ ‎ 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)‎ ‎26．（12分）(1)写出下列物质的化学式：‎ ‎①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________。‎ ‎(2)写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式：__________________________________‎ ‎(3)写出NH3·H2O的电离方程式：___________________________________________‎ ‎27．(12分)用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：‎ ‎(1)M的化学式为_______________________；‎ ‎(2)反应③的反应类型为____________________；‎ ‎(3)写出反应④的化学方程式：_______________________________________________‎ ‎(4)写出反应②的方程式：__________________________________________________‎ ‎28.(9分)由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：‎ 第28题图 请回答：‎ ‎(1)D的化学式为________________________；‎ ‎(2)写出③的离子方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)A的化学式为：______________________‎ ‎29．(12分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：‎ 编号 a b c 装置 品红　酸性KMnO4　品红 溶液　　溶液　　溶液 A　　　　B　　　　C ‎　　请回答：‎ ‎(1) 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用________________________，C瓶溶液的作用____________________________________。‎ ‎(2) 装置b中所加的液体是________，装置b可验证的产物是________。‎ ‎(3) 甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置。甲的装置顺序：c→b→a，乙的装置顺序：c→a→b。你认为合理的是(填“甲”或“乙”)________。‎ ‎(4)写出装置c中发生的化学方程式：______________________________________________‎ ‎30．(5分) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：‎ ‎(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。‎ ‎(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。‎ 高一化学答案 一、选择题 DCBBC BADCC DCCAA DDDDC BDBAA 二、非选择题 ‎26．每空3分，共12分 ‎(1)Ca(ClO)2 CH4‎ ‎(2) 2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+‎ ‎ (3) NH3·H2ONH4++‎OH-‎ 27. 每空3分，共12分 ‎(1)C6H12O6　　(2)氧化反应 ‎(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎（4）C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2↑‎ ‎28．每空3分，共9分 ‎(1)Cu2O ‎(2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎(3)Cu2S　‎ ‎29.每空2分，共12分 ‎(1)检验是否存在SO2 检验SO2 是否除尽 ‎⑵澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 CO2‎ ‎(3) 乙 ‎（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O ‎29．(1)0.08(2分)　(2)4.00(3分)‎