2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：单元质量检测（四） 化学与自然资源的开发利用

2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：单元质量检测（四） 化学与自然资源的开发利用

单元质量检测(四)　化学与自然资源的开发利用 一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是(　　)‎ A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 解析：A项中N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求，故B、C、D三项都正确。‎ 答案：A ‎2．如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是(　　)‎ A．该日空气首要污染物是PM10‎ B．该日空气质量等级属于中度污染 C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 解析：首要污染物是指当日污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A项正确；该日空气质量指数为79，空气质量等级属于良，故B项错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C项正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物，它的直径在2.5微米以下，PM10指的是空气中悬浮的直径在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D项正确。‎ 答案：B ‎3．[2019·福建莆田一中高三第一次月考]下列说法正确的是(　　)‎ A．通过石油裂化制得的汽油是纯净物 B．煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态的过程，属于物理变化 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤的主要成分是碳，它是一种碳的同素异形体 解析：通过石油裂化制得的汽油主要是由C5～C11的烃组成的混合物，A项错误；煤的气化是将固体煤转化为CO、H2、CH4等可燃性气体和CO2、N2‎ 等非可燃性气体的过程，属于化学变化，B项错误；天然气是一种洁净环保的优质化石燃料，几乎不含硫和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，造成的温室效应较低，因而能改善环境质量，C项正确；煤是由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成的有机物和一些无机物形成的混合物，不属于碳的同素异形体，D项错误。‎ 答案：C ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．可以用铝热反应制得单质镁 B．从海带中提取碘常用过氧化氢作还原剂 C．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的 D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物 解析：镁性质比铝活泼，用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，铝热法只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，A项错误；从海带中提取碘常用氯气作氧化剂，氧化碘离子生成碘单质，B项错误；任意排放含氮、磷的大量污水会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮等，C项正确；铝热剂为铝单质和过渡金属元素的氧化物所形成的混合物，D项错误。‎ 答案：C ‎5．下列说法错误的是(　　)‎ A．从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法 B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性 C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变 D．实验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO2‎ 解析：从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法，A项正确；碱性条件下溴单质与碱性溶液反应，B项正确；因为溴易挥发，因此向饱和溴水中通入空气，会将溴蒸气吹出，使溴水浓度减小，C项错误；实验室制CO2使用CaCO3与稀盐酸反应，若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl，D项正确。‎ 答案：C ‎6．下列说法错误的是(　　)‎ A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一 B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量 C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷 D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源 解析：由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径之一，故A项正确；石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B项正确；“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，故C项正确；煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D项错误。‎ 答案：D ‎7．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr。则正确的步骤为 (　　)‎ A．②①③④ B．①②③④‎ C．③②①④ D．②①④③‎ 解析：海水提溴的主要工艺流程为：‎ 海水浓缩Br2溴蒸气HBrBr2。‎ 答案：D ‎8．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．此过程中既有分解反应，也有化合反应 B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2‎ 解析：A项，CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应；B项，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物；C项，此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成；D项，根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2 mol电子，会对应生成1 mol CO2，符合题意。‎ 答案：D ‎9．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　)‎ A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2‎ 解析：CH2===C(CH3)COOCH3与CH3C≡CH比较多1个“C2H4O2”，B项中CO与CH3OH物质的量之比为1:1时恰好符合“C2H4O2”的组成。‎ 答案：B ‎10．海水开发利用的部分过程如图所示。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁 解析：粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后再加盐酸除去杂质，后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A项正确；向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，B项正确；工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C项正确；工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D项错误。‎ 答案：D ‎11．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎①“药金”是铜锌合金 ‎②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ‎③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”‎ ‎④用稀HNO3能区别黄金和“药金”‎ ‎⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色 A．①② B．①③④⑤‎ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ 解析：ZnCO3ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。‎ 答案：B ‎12．[2019·河南周口期末]据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图乙。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．升炼倭铅过程包含氧化还原反应 B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的 C．“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 解析：“升炼倭铅”的反应：ZnCO3CO2↑＋ZnO、CO2＋C2CO、ZnO＋COZn(g)＋CO2，有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知CO2＋C2CO、ZnO＋COZn(g)＋CO2为氧化还原反应，A项正确；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧形成的，B项正确；Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气，C项正确；反应区温度达到1 100～1 300 ℃时，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，D项错误。‎ 答案：D ‎13．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是(　　)‎ A．①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 解析：铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸后生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液b中通入过量的二氧化碳，生成的c为Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成的d为Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②、③中除加试剂外，都需要对固体和溶液进行分离，所以还需要进行过滤操作，A项正确；a中Al元素的存在形式为Al3＋，b中Al元素的存在形式为AlO，a、b中铝元素的化合价均为＋3价，B项正确；③中需要把AlO转化为Al(OH)3‎ 沉淀，要通入过量的二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，偏铝酸根和氨气不反应，C项错误；根据上面分析可知过程④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，D项正确。‎ 答案：C ‎14．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)‎ A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2‎ 解析：A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。‎ 答案：C ‎15．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　)‎ A．属于高分子化合物 B．链节为—CH2—CH—‎ C．单体为CH2===CH—COOR D．n为聚合度 解析：依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为CH2===CH—COOR，n为聚合度，故B项不正确。‎ 答案：B ‎16．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。‎ 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是 ‎(　　)‎ A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失 B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色 C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积 D．步骤Y的目的是将碘转化成离子进入水层 解析：方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A项正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B项错误；步骤Y中发生反应3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要加入适量的氢氧化钠溶液，为避免后续消耗H2SO4过多，应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C项正确；根据反应3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D项正确。‎ 答案：B 二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(8分)我国北方大部分地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。‎ ‎(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。‎ ‎①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水 制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。‎ ‎(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：‎ 以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。‎ ‎(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式________。‎ 解析：(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子可推知A的结构简式为 答案：‎ ‎(1)③　贮存和运输(写出一个即可)‎ ‎(2)a　c　(3) ‎ ‎18．(10分)“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2 054‎ ‎1 535‎ ‎1 462‎ 沸点/℃‎ ‎2 467‎ ‎2 980‎ ‎2 750‎ ‎——‎ ‎(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________。‎ ‎(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：____________________________________。‎ ‎(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。‎ ‎(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)，理由是____________________。‎ A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 解析：(1)铁在1 535 ℃熔化，而铝的熔点为660 ℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到铁铝合金。(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。(4)溶解铁、铝合金最好使用稀硫酸，因为浓硫酸可使铁、铝钝化，稀硝酸反应会产生NO气体，NaOH溶液不能溶解铁。‎ 答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起 ‎(2)用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成 ‎(3)NaOH溶液'有气泡生成 ‎(4)B'稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染 ‎19．(10分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。‎ ‎(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。‎ ‎①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：________________。‎ ‎(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下流程：‎ ‎①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为 ‎__________________________________。‎ ‎②“反应2”的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆写成离子形式，故反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O。②由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为SO2＋MnO2===MnSO4。(2)NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)①由流程图可知，“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反应2”为NH和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，NH和NO发生氧化还原反应生成N2‎ ‎，根据原子守恒可知还会生成H2O，该反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O。‎ 答案：‎ ‎(1)①SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O ‎②SO2＋MnO2===MnSO4‎ ‎(2)2CO＋2NO2CO2＋N2‎ ‎(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎②NH＋NO===N2↑＋2H2O ‎20．(12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎(1)为除去粗盐中的杂质(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的试剂顺序正确的是________(填序号)。‎ A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。‎ ‎①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。‎ ‎②C中液体的颜色为________。‎ ‎③D装置的作用是_________________________________________________。‎ ‎(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4:3:2，那么需要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的________(填序号)。‎ A. B. C. D. 解析：(1)应先加入BaCl2溶液除去SO，再加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和Ba2＋，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的Ba2＋将不能被除去。而加入NaOH溶液除去Mg2＋的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故B、C两项正确。(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(3)①由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷却水应从下端进入，上端流出，故冷却水的出口为甲。②控制温度为59 ℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质。③进入D装置的物质为溴蒸气，溴蒸气有毒，为避免其污染环境，需要进行尾气吸收。(4)已知还原性I－>Br－>Cl－，反应后I－有剩余，说明Br－浓度没有变化，通入的Cl2只与I－发生反应，设原溶液中含有2 mol Cl－、3 mol Br－、4 mol I－，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4:3:2，则各离子及其物质的量分别为4 mol Cl－、3 mol Br－、2 mol I－，Cl－增加了2 mol，I－减少了2 mol，说明通入了1 mol Cl2，则通入的Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的，故选C项。‎ 答案：‎ ‎(1)BC ‎(2)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ ‎(3)①直形冷凝管　甲　②深红棕色或红棕色　③吸收尾气 ‎(4)C ‎21．(12分)某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：‎ 已知：Fe3＋、Al3＋、Cu2＋开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。‎ ‎(1)得到滤渣1的主要成分为________。‎ ‎(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。‎ ‎(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________________。‎ ‎(4)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323～523 K、553～687 K和1 043 K以上，当温度在1 043 K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。‎ 已知：失重率＝×100%‎ 温度/K 失重率/%‎ 第一阶段 ‎323～523‎ ‎40.54‎ 第二阶段 ‎553～687‎ ‎48.65‎ 第三阶段 ‎1 043以上 ‎84.68‎ 通过计算确定(写出计算过程)‎ ‎①失重第一阶段分解产物的化学式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②失重第二阶段反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣1为Au，向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，结合各金属离子沉淀完全时的pH可知，调节pH<5.3，可以过滤分离出氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。滤渣2加硫酸溶解后加铝置换出铁，过滤除去铁，最后蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铝晶体。(1)在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据上面的分析可知滤渣1为Au。(2)操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)晶体不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥。(4)第②步加H2O2是为了将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(5)设所取硫酸铝晶体为1 mol，则硫酸铝晶体的质量为666 g，①第一阶段：加热后失去结晶水的质量m1(H2O)＝40.54%×666 g＝270 g，失去结晶水的物质的量n1(H2O)＝＝15 mol，得到的晶体的化学式是Al2(SO4)3·3H2O。②第二阶段：加热后失去结晶水的质量m ‎2(H2O)＝666 g×(48.65%－40.54%)＝54 g，失去结晶水的物质的量n2(H2O)＝＝3 mol，则第二阶段的失重产物中结晶水完全失去，得到的固体物质是Al2(SO4)3。‎ 答案：‎ ‎(1)Au　‎ ‎(2)蒸发浓缩　漏斗 ‎(3)减少晶体的溶解，便于干燥 ‎(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(5)①Al2(SO4)3·3H2O(计算过程见解析)‎ ‎②Al2(SO4)3·3H2OAl2(SO4)3＋3H2O(计算过程见解析)‎