2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一

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‎2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64‎ ‎7．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”‎ 选项 史实 解释 A ‎“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”‎ 可逆反应原理 B ‎“硝石（硝酸钾）又名‘消石’，与食醋共施，能消‘七十二种石’”‎ 氧化还原反应原理 C ‎“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”‎ 置换反应原理 D ‎“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增汞也”‎ 平衡移动原理 中涉及的史实解释错误的是 ‎8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 NA B．常温下，1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为 2×10－4 NA C．100 g 质量分数为 98%的磷酸中所含氧原子总数为 4 NA D．0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 NA ‎9．螺环化合物M（ ）是合成某功能材料的单体，下列关于 M 的说法错误的是 A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．一氯代物有 7 种（不含立体异构） D．所有氧原子可能处于同一平面上 ‎10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蒽醌/碘化铵液流可充电电池（如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时 AQDS 转化为AQDS (NH4)2。下列说法错误的是 A．放电时，b 极电势低于 a 极 B．充电时，a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－‎ C．充电时，电路中每转移 1 mol e－，膜两侧电解液的质量变化差为 36 g D．装置中的阳膜也可以用阴膜代替 ‎11．实验小组同学探究 NH3 与 Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中，氯气收集在反应管中， 关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是 A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中反应管中产生白烟 C．打开K 后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 ‎12．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递增 的短周期元素，Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A．非金属性：X < Z < W B．Q 与W 形成化合物的沸点高于Q 与X 形成化合物的沸点 C．化合物甲中除Q 外，其它原子均满足 8 电子稳定结构D．0.1 mol·L－1 最高价氧化物对应水化物的 pH：Y > Z ‎Q Q X X X X Y Q Z X W ‎13．常温下，用 NaOH 溶液滴定 NH4HSO4 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知：‎ Kb(NH3·H2O)＝10－5。下列叙述正确的是 A．X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：NH4 ＋ OH ＝ NH3·H2O ‎＋ －‎ ‎＋ ＋ 2－‎ B．Y 点满足：c(NH4 ) ＋ c(Na ) ＝ 2c(SO4 )‎ C．水的电离程度：X ＞ Y ＞ Z D．若Z 点溶液 pH=11，则此时溶液中 c(NH3·H2O) ＝ 0.1 mol·L－1‎ ‎26．（14 分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。‎ Ⅰ．乙烯的制备。‎ ‎170 C 欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH 浓硫酸 ‎‎ CH2＝CH2↑＋H2O，反应过程中观 察到溶液逐渐变黑。‎ ‎（1）欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为 （按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（2）C 中盛放的试剂为 ，其作用为 。‎ ‎（3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加 ；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时 应该进行的操作为 。‎ ‎（4）尾气吸收可采用 。‎ A．KMnO4 酸性溶液 B．浓硫酸 C．饱和Na2CO3 溶液 D．NaOH 溶液 Ⅱ．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。‎ 实验小组同学将 I 中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。‎ 方案 操作 现象 一 将纯净乙烯通入溴水中 溴水褪色 二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4 溶液，振荡 ‎①溴的 CCl4 溶液褪色 ‎② ‎ ‎（5）乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为 。‎ ‎（7）方案二中现象②应为 ，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成 反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量 ，振荡后， 若 ，证明发生了加成反应。‎ ‎27．（14 分）铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有 Cr2O3、Al2O3 及少量Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：‎ Ⅰ．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质 Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。‎ ‎（1）为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有 （写出两点）。‎ ‎（2）电沉积时，阴极发生的电极反应式为 。‎ Ⅱ．碱法。工艺流程如下：‎ 空气、‎ 焙烧 浸取 碳分 还原 沉淀 纯碱 水 ‎‎ CO2‎ ‎Na2S2O3、‎ 稀硫酸 ‎‎ 浓氨水 矿渣 浸渣 Al2O3‎ ‎Cr(OH)3‎ 已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。‎ ‎②AlO2－、Zn2+均可与 EDTA 1:1 结合成络离子；Zn2+可与 PAN 1:1 结合成紫红色络合物，且结合能力 弱于EDTA。‎ ‎（3）浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）“浸取”后所得溶液中Al 的含量可用EDTA 滴定法测定：①取20.00 mL 浸取液于锥形瓶中，加入c1 mol·L ‎－1 EDTA 标准液 V1 mL（稍过量）；②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入 PAN 指示剂；③用 c2 mol·L－1 ZnSO4 标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液 V2 mL。则“浸取”后所得溶液中Al 的含量为 g·L－1（填计算式即可）。‎ ‎（5）“碳分”时通入 CO2 后，通过 （填操作名称），即可得到纯净的 Al2O3。‎ ‎（6）“还原”时发生主要反应的离子方程式为 。‎ ‎3＋ －5 －1‎ ‎c(NH + )‎ ‎（7）“沉淀”时，当 c(Cr ) ≤ 10 mol·L ‎时，溶液中 4 应满足 。‎ c(NH3 × H2O)‎ Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5；Ksp[Cr(OH)3]＝8.0×10－32‎ ‎28．（15 分）为了解决能源的可再生及将 CO2 变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用示意图如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式 ； 在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在 中（填化学式）。‎ ‎（2）图中热催化过程的反应原理为 CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH。已知：H2(g)和CH3OH(l) 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol-1 和 726.51 kJ·mol-1；H2O(l)和 CH3OH(l)的汽化热分别为 44.0 kJ·mol－1 和 37.92 kJ·mol－1。则 ΔH＝ 。‎ ‎（3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为 2 L 的恒容密闭容器中分别通入 1.0 mol CO2(g)和 3.0 mol H2(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 5 min 时，CO2 转化率与温度的变化关系如图所示：‎ ‎①该反应适宜选用的催化剂为 （填 X 或 Y）。‎ ‎②T1 K 时，a 点对应容器在 0～5 min 内的平均反应速率 v(H2)＝ ；b、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率 b c（填“＞”“＜”或“＝”），原因为 。‎ ‎③T2 K 时，若反应前容器内的压强为 p，则该温度下反应的平衡常数 Kp＝ 。（Kp 为用分压表示的平衡常数）。‎ ‎（4）我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“·”标出，过渡态用 TS 表示。‎ 四个过渡态中对反应速率影响最大的是 ，理由为 ；该步骤的化学方程 ‎ 式为 。‎ ‎35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）‎ 青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜（Cu）和锡（Sn）、铅（Pb）的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：‎ ‎（1）基态 Cu 原子通过失去 轨道电子转化为Cu＋；Sn 的原子序数为 50，基态 Sn 原子的价层电子排布式为 。‎ S S ‎ ‎ ‎（2）红氨酸（ H2N C C NH2 ）可用于鉴别 Cu2＋。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为 ；‎ N 原子的杂化方式为 ；N 原子与H 原子形成共价键的电子云对称形式为 。‎ ‎（3）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO，该反应可用于测定气体混合物中 CO 的含量，生成物 M 的结构如图所示。‎ OC Cl Cu Cu ‎OH2‎ H2O ‎Cl CO ‎①与 CO 互为等电子体的离子为 （任写一种即可）。‎ ‎②M 中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎③画图表示出 M 中Cu 原子形成的所有配位键。‎ ‎（4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为 。‎ ‎（5）铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子 a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。‎ a1‎ ‎①铜晶体中，铜原子数︰正四面体空隙数︰正八面体空隙数＝ 。‎ ‎②若a2 与a5 的核间距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则铜晶体的密度是 g·cm−3（列 ‎ 出计算表达式）。‎ ‎36．[化学—选修 5：有机化学基础](15 分)‎ 阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物 A 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎（1）A 的化学名称为 ；B 的结构简式为 。‎ ‎（2）阿比朵尔中含氧官能团的名称为 ；由E 生成F 的反应类型为 。‎ ‎（3）由 C 生成 D 的化学方程式为 。‎ ‎（4）C 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为 （填 选项字母）。‎ A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 同时满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①苯环上连有—NH2 ②能发生水解反应和银镜反应 ‎（5）参照上述合成路线，设计以苯和丁酮 ）为原料制备 的合成路线（无机试剂任 选）： 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．B 13．D ‎26．（14 分）‎ Ⅰ．（1）bdcefi（2 分） （2）NaOH 溶液（1 分） 除去乙烯中混有的 SO2、CO2 等酸性气体（1 分）‎ ‎（3）乙醇（1 分） 冷却后补加（1 分） （4）A（1 分）‎ Ⅱ．（5）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2 分）‎ ‎（6）发生取代反应同样可以使溴水褪色；溴水中含有 HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br2 发生加成反应 ‎（2 分，答出一点即可）‎ ‎（7）塑料瓶变瘪（1 分） 石蕊溶液（1 分） 溶液不变红（1 分）‎ ‎（或硝酸酸化的硝酸银溶液（1 分） 无淡黄色沉淀生成（1 分）‎ ‎27．（14 分）‎ ‎（1）适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌（2 分，合理即可）‎ ‎（2）Cr3＋＋3e－＝Cr（2 分） （3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2 分）‎ ‎（4） 2（7 c1V1 - c2V2）（2 分） （5）过滤、洗涤、加热（2 分）‎ ‎20‎ ‎2－ 2－ ＋ 2－ ＋‎ ‎（6）8CrO4 ＋3S2O3 ＋34H ＝6SO4 ＋8Cr3 ＋17H2O（2 分） （7）≤8.75×103（2 分）‎ ‎28．（15 分）‎ ‎（1）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2（2 分） H2（1 分，多答 O2 不减分，其他不给分）‎ ‎（2）－48.97 kJ·mol－1（2 分）‎ ‎（3）①X（1 分）‎ ‎②0.12 mol－1·min－1（2 分） ＞（1 分） b 点比c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高（1 分）‎ ‎25‎ ‎③ 3 p2 （2 分）‎ ‎（4）TS1 （1 分） 该步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大 （1 分）‎ CO2＋6H·＝HOCO·＋5H·（或 CO2＋H·＝HOCO·）（1 分）‎ ‎35．（15 分）‎ ‎（1）4s（1 分） 5s25p2（1 分） （2）3（1 分） sp3（1 分） 轴对称（1 分）‎ ‎2—‎ ‎（3）①CN— 或C2 （1 分） ②O＞Cl＞C＞H＞Cu（1 分）‎ OC Cl ‎③ Cu Cu ‎OH2‎ ‎‎ ‎（2 分）‎ H2O ‎Cl CO ‎（4）铜原子的半径小、价电子数多，晶体中金属键强，熔点高（2 分）‎ ‎64´ 4‎ ‎（5）①1︰2︰1（2 分） ②‎ NA ´(‎ ‎36.（15 分）‎ ‎（2 分）‎ ‎2d ´10-10 )3‎ ‎（1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚）（2 分） （2 分）‎ ‎（2）酯基、（酚）羟基（2 分） 取代反应（1 分）‎ ‎（3） （2 分）‎ ‎（4）C（1 分） 13（2 分）‎ ‎（5） （3 分）‎