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文档介绍
江西省上饶市弋阳县第一中学等六校2018-2019学年高二12月联考（课改班）化学
HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·1· 上饶市弋阳一中等六校 2018-2019 学年高二 12 月联考（课改班） 化学试卷 时间：90 分钟 满分：100 分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,Na-23,Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题（有 16 小题,每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分） 1. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、A12O3 的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 ⑦A1 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A． 2 个 B． 3 个 C． 4 个 D． 5 个 2. NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A． 25℃时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA B． 标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NA C． 常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D． 100g 46%的乙醇溶液中，含 H－O 键的数目为 7NA 3. 加热 N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容 积为 2L 的密闭容器中充入 8mol N2O5，加热到 t℃，达到平衡状态后 O2 为 9mol，N 2O3 为 3.4mol，则 t℃时反应①的平衡常数为 A． 4.25 B． 8.5 C． 17 D． 22.5 4. 可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·2· 下列判断正确的是 A． B 和 C 可能都是固体 B． 若 C 为固体，则 B 一定是气体 C． B 和 C 一定都是气体 D． B 和 C 不可能都是气体 5. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量 Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是 A． 还原性：I－>Fe2+>Br－ B． 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol C． 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3 D． 当通入 3mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－ 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A． A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH－) :n(A13+)=7 : 2 时， 2A13++7OH－==A1(OH)3↓+ AlO2－+2H2O B． 当向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 时，CO32－+CO2 + H2O==2HCO3－ C． CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时， Cu2++2HS－==CuS↓十 H2S↑ D． ICl 和 Cl2 的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH－═Cl－+IO－+H2O 7. 下列说法不正确的是 A． 已知冰的熔化热为 6.0 kJ • mol－1，冰中氢键键能为 20 kJ • mol－1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键 B． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a, 电离常数 Ka= (ca)2 c(1 - a))水稀 释，则 CH3COOH CH3C00－+H+向右移动，a 增大， Ka 不变 C． 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ• mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（l） △H=－890.3 kJ • mol－1 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·3· D． 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6kJ/mol 8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解 19.2g (已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质 量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A． OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气 B． 原混合酸中 SO42－物质的量为 0.6 mol C． 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D． 取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的 c(H+)=0.2mol/L 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ ②pH=1 的溶液 Mg2+ 、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中 Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离的 C（OH－）= 10－13 mol/L 的溶液中，Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多的 Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中 Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ ⑦Kw/c(H+) =10－13 mol·L－1 溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－ ⑧NaHS 溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ A． ④⑦ B． ①③④ C． ①②⑦ D． ③⑤ 10. 已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法错 误的是 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·4· A．若 A 是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转化成 C 的反 应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+2NO B．若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同 压且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间 的关系为 △H 2=△H 1+△H 3 C．若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上 用 D 制备 A 的化学方程式 2Na2O(熔融) 4Na+O2↑ D．若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质，实 验室保存 D 溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸 11. 可逆反应①X（g）+2Y（g） 2Z（g）、②2M（g） N（g）+P（g）分别在密闭容器的 两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状 态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ） A． 反应①的正反应是吸热反应 B． 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 C． 达平衡（I）时，X 的转化率为 5/11 D． 在平衡（I）和平衡（II）中，M 在隔板右边气体中的体积分数不变 12. 下列说法错误的是( ) ①NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为 0.1 mol·L1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)] ③在 0.1 mol·L1 氨水中滴加 0.lmol·L1 盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH－)=l0－amol·L－1 ④向 0.1mol/LNa2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·5· ⑤浓度相等的 a、NH4HSO4 溶液、b、NH4HCO3 溶液、c、NH4Cl 溶液中的 c(NH4+): a ＞b＞c ⑥NaHSO3 溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－) ⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) ⑧pH＝3.6 的 0.1mol/L HX 与 0.1mol/L NaX 的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX) A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧ 13. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数 是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是 A． 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B． 含 Y 元素的盐溶液一定显酸性 C． 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞X D． Z 的最高价氧化物的水化物难溶于水 14. 己知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入 0.lmolCH4 和 0.2molH2S， 下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的△H＜O B．X 点 CH4 的转化率为 25% C．X 点与 Y 点容器内压强比为 55：51 D．维持 Z 点温度，向容器中再充入 CH4、H2S、CS2、H2 各 0.1mol 时 v(正)＜v(逆) 15. H2S 为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L －1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体（忽略 溶液体积的变化及 H2S 的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·6· 是 A．通入 HCl 气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+) B．pH=7 的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋c(H2S) C．c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L－1＋c(H2S) D．c(Cl－)=0.100 mol·L－1 的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－) 16. a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c mol·L－1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄 清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3 和 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc－ a + b 3 ) mol ④ (Vc－ 9a + b 3 )mol A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④ 第 II 卷（非选择题,有 5 小题，共 52 分） 17.（12 分）利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。 （1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是 Cu2S），可制取金属铜。 已知反应的热化学方程式如下： C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol 2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol 通过计算，可知用炭还原 Cu2S 制取金属铜和 CS2（g） 的热化学方程式为 。 （2）为研究反应 2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究： ①向三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中分别加入 1molH2S，进行 H2S 分解实验。不同温度下测 得 H2S 的转化率与时间的关系如图 1 所示： T1 温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率 v（S2）= mol．L－1．min－1，反应 平衡常数 K= mol•L－1．温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是 。 ②T4 温度时，向 1L 的恒容密闭容器中加入 1.8molH2（g）、1.2molS 2（g），达到平衡后测得 S2 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·7· （g）和 H2S（g）的浓度相等，则 T4 T1 （填“＜”、“=”或“＞”）。 （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 的物质的量分数（δ） 与 pH 的关系如图 2 所示： ①草酸的电离常数分别为 K1 与 K2，则 K 1 K 2= 。 ②按投料比 n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1 配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．该溶液的 pH 为 4.2 B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－） C.3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）] D.3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4） （4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2 将其氧化为 CO2，然后再加 碱中和即可。 ①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2 与甲醇反应的离子方程式：___________________。②常温下， 向 100 mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐 滴加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液。溶液产生气体前，消耗 V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消 耗 V( HCl) =V2。当 V1查看更多