四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期月考化学试卷
化学
一、 选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）
1．联合国气候变化大会的焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是( )
A．开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3.下列反应符合如图所示的反应是
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. 和 固体混合
4. 已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5.某一反应物的浓度为，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内它的反应速率为
A. B. C. D.
6..在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是
A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度
8. 键的键能是，键的键能是，键的键能是则对反应的说法，不正确的是
A. 氧化还原反应 B. 放热反应 C. 化合反应 D. 吸热反应
9.已知299K时，合成氨反应 ，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失
A. 一定大于 B. 一定等于 C. 一定小于 D. 不能确定
10.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入使体系压强增大
保持压强不变，充入使容器体积变大．
A. B. C. D.
11.下列说法不正确的是
A. 使用催化剂，可以加快反应速率
B. 可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
12.实验室用锌与稀硫酸反应制取，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是
A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 改用的浓硫酸 D. 锌片改为锌粒
13.如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A. 压缩反应容器的体积 B. 加入一定量的Z
C. 降低温度 D. 减少X的投入量
14.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
15.对于可逆反应，下列叙述正确的是
A. 和化学反应速率关系是
B.达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态
16.如图所示为可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是( )
A．Q>0，m＋n>x B．Q>0，m＋n
x
17.把在空气中久置的铝片投入盛有50mL 盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A. 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B. 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. 时刻，反应处于平衡
D. 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降
18.某密闭容器中发生如下反应：；如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是
A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度
C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高
19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.
B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
C. 含 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：
D. 己知 ，则
20.反应 ，在5L密闭容器中投入和，2min后NO的物质的量增加了，下列说法正确的是
A. 2min反应放出的热量值小于
B.2min末
C. 2min内的转化率是
D.用氧气表示2min的平均反应速率：
二、选择题（本题共4小题，共55分。）
21.(16分）Ⅰ:某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从 分钟各物质的量的变化情况如图所示、Y、Z均为气体。
该反应的的化学方程式为 ；
(2)能说明该反应已达到平衡状态是 ；
每消耗3molX，同时消耗1molY 容器内压强保持不变
的浓度不再变化 容器内混合气体的密度保持不变
(3)由右图求得平衡时Y的转化率为 。
Ⅱ:工业合成氨的反应：是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成键、键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、则：
若完全反应生成可______填“吸收”或“放出”热量______
如果将和混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______．
实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成，则用表示的化学反应速率为______
一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______
正反应速率和逆反应速率相等
正反应速率最大，逆反应速率为0
的转化率达到最大值
和的浓度相等
、和的体积分数相等
反应达到最大限度．
22.（11分）某实验小组以H2O2
分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2%H2O2溶液
无
②
10 mL 5%H2O2溶液
无
③
10 mL 5%H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)写出H2O2分解的方程式为 。
(3)实验①和②的目的是_________________________________________。
(4)实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________________________。
(5)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是______________________
23.（12分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)＝CaO(s)＋SO2(g) ＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1
(1)反应Ⅰ是放热反应还是吸热反应？________，(填“吸热”或“放热”)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。(填“吸热是”或“否”)
(2)碳的燃烧热为393.50 kJ·mol－1，写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)已知CO转化成CO2的能量关系如右图所示。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(4)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝_____kJ·mol－1。
(5)已知反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2，试比较ΔH1和ΔH2的大小，ΔH1 ΔH2(填“>”或“<”)
24.(16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
(1)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH 温度升高，混合气体的颜色变深，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在容积可变的容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)，使用催化剂平衡如何移动？________。(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)
(3)一定温度下，在容积为1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4,60 s时，反应达到平衡状态(见图)，则N2O4的转化率为________，反应的平衡常数K＝________。
(4)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________________________________________。
（5）对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，(m、n、p、q均为化学计量数)， 根据图示曲线回答：
①正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②m＋n________p＋q(填“＞”“＜”或“＝”)。
