江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

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江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mn-55 Ne-20‎ 一.单选题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂,ClO2 属于 A.碱 B.盐 C. 氧化物 D.有机物 ‎2.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素 C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同 ‎3.下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸钙的化学式:CaClO B.碳酸氢钠的电离:NaHCO3=Na+ + HCO3—‎ C.质子数为6,中子数为8的微粒: D.氯原子的原子结构示意图:‎ ‎4.胶体区别于其它分散系的本质特征是 A.胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B.胶体能产生丁达尔现象 C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 D.胶体的分散质能透过滤纸 ‎5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎6.下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g ‎ C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.欲配制1mol·L-1溶液,可将溶于水中 ‎7.下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B、75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液 C、150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D、50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 ‎8.某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是 ‎ ‎  A.71 B.71 g•mol﹣1 C.28.4 D.28.4 g•mol﹣1‎ ‎9.下列关于 Cl2 性质的说法正确的是 A.密度比空气小 B.是无色无味的气体 C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应 ‎10. 下列过程中,没有颜色变化的是:‎ A. 石蕊试剂滴入稀盐酸       B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液 C. 食盐溶液加水稀释        D. 湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花 ‎11.下列各个反应,可以应用于工业生产的是 A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气 C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸 ‎12.下列物质转化需要加入还原剂的是 ‎ A. SO32-→SO2 B.HCl→Cl2 C. Na→Na+ D.SO2→S ‎13.下列反应属于氧化还原反应的是 ‎ A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ‎ B.CuO+H2△Cu+H2O C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O ‎ D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4‎ ‎14.N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体,它能刺激神经使人发笑,俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2,下列数值不一定相同的是 ‎ A、体积 B、电子数 C、原子数 D、分子数 ‎15.某溶液中存在大量的、、。该溶液中还可能大量存在的离子是 A.B.C.D.‎ ‎16.漂白粉的有效成分是 A.Ca(ClO)2 B.CaCl2 C.Ca(OH)2 D.CaCO3‎ ‎17. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是 A. 汽油和煤油(蒸馏) B. 食盐中的沙子(溶解过滤)‎ C. 氯化钠和水(过滤) D. 花生油和水(分液)‎ ‎18.下列数量的物质中含原子个数最多的是 ‎ ‎ A.0.4 mol氧气 B.4℃时,5.4mLH2O C.标准状况下5.6L二氧化碳 D.10 g 氖 ‎19、下列说法正确的是 A. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在 B. 氯水能导电,但是氯气既不是电解质也不是非电解质 C.KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3-‎ D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油 ‎20、下列实验操作中,不能用于物质分离的是 二.不定项选择题(本题共计6个小题,每小题有1或2个正确选项,每小题4分,漏选得2分,有错选得0分,共计24分)‎ ‎21.下列物质,既能导电又属于电解质的是 ‎ A.熔融的氢氧化钾 B.氯化钠溶液 C.铜固体 D.氯化镁晶体 ‎ ‎22.铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点,其化学方程式为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。‎ 有关该反应的说法正确的是 A.Al作氧化剂 B.Fe2O3作还原剂 ‎ C.Fe2O3发生氧化反应 D.Fe2O3得到电子 ‎23.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 ‎ A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5‎ C.Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ ‎24.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则SO的物质的量为( )‎ ‎ A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.15 mol ‎25.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L氧气中所含原子数目为2NA B.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA C.1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA D.2.3g钠和氯气反应,钠失去的电子数为0.1NA ‎26、除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A.‎ Cl2(HCl)‎ 饱和食盐水 ‎ 洗气 B.‎ NaBr溶液(NaI)‎ Cl2‎ 洗气 C.‎ Cl2(H2O)‎ 碱石灰 洗气 D.‎ HNO3溶液(H2SO4)‎ BaCl 2溶液 过滤 三.填空题 ‎27.(8分)写出下列反应的化学方程式 ‎(1)氯气和水反应: ;‎ ‎(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O: ;‎ ‎(3)工业上制取氯气: ;‎ ‎(4)工业制漂白粉: 。‎ ‎28.(10分)实验室配制100mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:‎ ‎(1)若要实施配制,除天平、烧杯、玻璃棒外,还需的玻璃仪器有 , ;‎ ‎(2‎ ‎)配制完毕后,教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作,你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)‎ A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线 ‎(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L-1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取______mL该浓溶液。‎ ‎29.(12分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:(各装置位置未确定)‎ ‎(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。‎ ‎(2)E装置的作用是 E装置中发生反应化学方程式是。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升,实验持续5分钟,则烧杯E中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液     mL 。‎ ‎(3)连接装置时,B、C的前后顺序是。‎ ‎(4)实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:‎ ‎ 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ;‎ 四、计算题(6分)‎ ‎30.在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。‎ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):‎ ‎(1)理论上需要多少克MnO2参加反应?‎ ‎(2)参加反应的HCl的物质的量为多少?‎ ‎ (3)被氧化的HCl的物质的量为多少?‎
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