江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mn-55 Ne-20‎ 一．单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于 A.碱 B.盐 C. 氧化物 D.有机物 ‎2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素 C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎3.下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸钙的化学式：CaClO B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3—‎ C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．氯原子的原子结构示意图：‎ ‎4．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸 ‎5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎6．下列叙述正确的是 A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g ‎ C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．欲配制1mol·L-1溶液，可将溶于水中 ‎7．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B、75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液 C、150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D、50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 ‎8．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 ‎ ‎　 A．71 B．71 g•mol﹣1 C．28.4 D．28.4 g•mol﹣1‎ ‎9．下列关于 Cl2 性质的说法正确的是 A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应 ‎10. 下列过程中，没有颜色变化的是：‎ A. 石蕊试剂滴入稀盐酸　　　　　　　B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液 C. 食盐溶液加水稀释　　　　　　　　D. 湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花 ‎11．下列各个反应，可以应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧，生产食盐 B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸 ‎12．下列物质转化需要加入还原剂的是 ‎ A． SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C． Na→Na＋ D．SO2→S ‎13．下列反应属于氧化还原反应的是 ‎ A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ‎ B．CuO+H2△Cu+H2O C．Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O ‎ D．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4‎ ‎14．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是 ‎ A、体积 B、电子数 C、原子数 D、分子数 ‎15．某溶液中存在大量的、、。该溶液中还可能大量存在的离子是 A．B．C．D．‎ ‎16．漂白粉的有效成分是 A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3‎ ‎17． 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是 A. 汽油和煤油（蒸馏） B. 食盐中的沙子（溶解过滤）‎ C. 氯化钠和水（过滤） D. 花生油和水（分液）‎ ‎18．下列数量的物质中含原子个数最多的是 ‎ ‎ A．0.4 mol氧气 B．4℃时，5.4mLH2O C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10 g 氖 ‎19、下列说法正确的是 A. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在 B. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质 C.KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－‎ D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油 ‎20、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 二．不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）‎ ‎21．下列物质，既能导电又属于电解质的是 ‎ A．熔融的氢氧化钾 B．氯化钠溶液 C．铜固体 D．氯化镁晶体 ‎ ‎22．铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点，其化学方程式为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。‎ 有关该反应的说法正确的是 A．Al作氧化剂 B．Fe2O3作还原剂 ‎ C．Fe2O3发生氧化反应 D．Fe2O3得到电子 ‎23．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是　‎ A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5‎ C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ ‎24．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为（ ）‎ ‎ A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol ‎25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NA B．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA C．1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA D．2.3g钠和氯气反应，钠失去的电子数为0.1NA ‎26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A．‎ Cl2（HCl）‎ 饱和食盐水 ‎ 洗气 B．‎ NaBr溶液（NaI）‎ Cl2‎ 洗气 C．‎ Cl2（H2O）‎ 碱石灰 洗气 D．‎ HNO3溶液（H2SO4）‎ BaCl 2溶液 过滤 三．填空题 ‎27．（8分）写出下列反应的化学方程式 ‎（1）氯气和水反应： ；‎ ‎（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O： ；‎ ‎（3）工业上制取氯气： ；‎ ‎（4）工业制漂白粉： 。‎ ‎28.（10分）实验室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 ， ；‎ ‎(2‎ ‎)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)‎ A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 ‎(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。‎ ‎29．（12分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）‎ ‎（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。‎ ‎（2）E装置的作用是 E装置中发生反应化学方程式是。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液　　　　　mL 。‎ ‎（3）连接装置时，B、C的前后顺序是。‎ ‎（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：‎ ‎ 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　；‎ 四、计算题（6分）‎ ‎30．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。‎ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：‎ ‎(1)理论上需要多少克MnO2参加反应？‎ ‎(2)参加反应的HCl的物质的量为多少？‎ ‎ (3)被氧化的HCl的物质的量为多少？‎