2018-2019学年江西省宜春九中（外国语学校）高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年江西省宜春九中（外国语学校）高一下学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年江西省宜春九中（外国语学校）高一下学期期中考试化学试卷 考试时间：100分钟 试卷总分:100分 相对原子质量：Zn—65‎ 一、单选题 (每小题3分,共48分)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D．除短周期外，其他周期均有18种元素 ‎2．下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A．硫原子的原子结构示意图：‎ B．NH4Cl的电子式为：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子：‎ D．HBr的形成过程：‎ ‎3．下列说法正确的是( )‎ ‎①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ‎②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ‎③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高 ‎④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI ‎⑤干冰升华会破坏共价键 ‎⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ‎⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2‎ A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ ‎ C．②④⑤ D．①③⑦‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．0.5 mol H2O所含的电子数为5NA B．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA C．标准状况下，22.4 L CO2所含的共价键数目为4NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA ‎5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )‎ A．Y的核电荷数等于W与X的之和 B．四种元素中，Y的原子半径最大 C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱 ‎6．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )‎ A．锌片作正极 B．碳棒上有气泡产生 C．可将电能转化为化学能 D．电子由碳棒经滤纸流向锌片 ‎7．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol氧气，则 (    )‎ A． x=2,y=2      B.x=3,y=8      C.x=3,y=6      D.x=2,y=4‎ ‎8．根据碳族元素性质的相似性与递变性，下列说法正确的是（ ）‎ A．CO2和PbO2都是强氧化剂 B．Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料 C．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂 D．Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应 ‎9．据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”‎ ‎，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2‎ C．放电时Na+向碳纳米管移动 D．放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3‎ ‎10．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应是吸收能量的反应 B．1molA—A键和1 molB—B键断裂能放出xkJ的能量 C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 11． 可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭恒容的容器中反应，达到平衡状态的标志是：（   ）①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO2   ②单位时间内生成nmol O2 的同时，生成2nmolNO  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.②③⑤         B. ①④⑥         C.①③④      D. ①②③④⑤⑥‎ ‎12．二氯丁烷的同分异构体有( )‎ A．6 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种 ‎13．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（   ） ‎ A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C．烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 ‎ D．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 ‎14．将4mol A和2mol B在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ， 现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是 （ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎15．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是（ ）‎ A．通CO的一极是电池的正极 B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－ ===2CO C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2‎ D．正极发生氧化反应 ‎16．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（ ）‎ A．X2+2Y2 2XY2 B．2X2+Y2 2X2Y C．X2+3Y2 2XY3 D．3X2+Y22X3Y 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ‎ ‎（1）能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。‎ ‎①升高反应温度 ②增加C的物质的量 ③密闭定容容器中充入CO(g) ‎ II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。‎ ‎（2）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=__________________；‎ ‎（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________，该反应消耗1mol CO时，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ热量。‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）按系统命名法命名。‎ ‎①：_______________________________。‎ ‎②：________________________________。‎ ‎③：__________________________________。‎ ‎（2）写出下列各种有机物的结构简式：‎ ‎①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。‎ ‎②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。‎ ‎19．（10分）同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。‎ ‎③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥16O、17O、18O ‎⑦臭氧（O3）和氧气（O2） ⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷 ‎ 类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同一种物质 组号 ‎20．（12分）I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流． ‎ ‎ ‎ 试回答下列问题： ‎ ‎（1）燃料电池的优点是___________；电解质溶液中的OH — 移向______极(填“负”或“正”)。‎ ‎（2）写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：_______________________________；‎ 正极反应式：____________________________。 ‎ ‎（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为：_______________________________。‎ II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，计算： ‎ ‎（4） 通过导线的电子数为__________（用 N A表示）。‎ ‎21．（10‎ 分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：‎ ‎（1）Z的元素原子结构示意图是： ___________；‎ ‎（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；‎ ‎（3）Y的单质的结构式为 ，其中的化学键属于 键（填“离子”或“共价”）。‎ 期中化学参考答案 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1~5：ACDBB 6~10：BDBDC 11~16：BCCDCD 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）①③‎ ‎（2）0.15mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎（3）催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能 放出 91‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1） 2,3-二甲基戊烷 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷 ‎ ‎ （2） CH3CH2CH(CH2CH3)2 ‎ ‎19. （10分）‎ ‎ ⑤⑥ ④⑦ ② ①③ ⑧‎ ‎ ‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）能量利用率高，绿色无污染 负 ‎ ‎（2） 2H2—4e－＋4OH－= 4H2O 2H2O＋O2＋4e－= 4OH－‎ ‎（3） CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O ‎ ‎（4） 1.2NA ‎ 21．（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）NH4NO3 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O ‎（3） 共价