2021高考化学一轮复习课练14元素周期表和元素周期律含解析

2021高考化学一轮复习课练14元素周期表和元素周期律含解析

课练14　元素周期表和元素周期律 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(　　)‎ A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞Si C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4‎ D．推测乙可以用作半导体材料 ‎2．LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是(　　)‎ A．原子半径：Li＞H B．Li和H都是第ⅠA族元素 C．离子半径：Li＋＞H－‎ D．电子式：Li＋[H]－‎ ‎3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第ⅤA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 - 19 -‎ ‎4．已知如图为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W A.116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族 B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素 C．Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸 D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应 ‎5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：‎ 元素代号 X Y Z W V 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ ‎110‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、－3‎ ‎－2‎ ‎＋5、＋3、－3‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＜Y B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来 D．X与Z形成的化合物为共价化合物 ‎6．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z W A.Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族 B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C．Y元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X与W形成共价化合物XW2，X的原子半径比Y小 ‎7．下列实验能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验目的 A F2、I2分别与H2反应 比较氟、碘的非金属性强弱 - 19 -‎ B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中 检验溶液中是否含有SO ‎8.(多选)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质。下列推断正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．简单阴离子的还原性：W＜Z D．W、Y、Z组成的化合物既含共价键又含离子键 ‎[练高考]‎ ‎1．[2019·全国卷Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)‎ A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎2．[2019·全国卷Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)‎ A．原子半径：Wr(Z)>r(Y)>r(X)‎ B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎4．[2017·天津卷]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎5．[2016·全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎[练模拟]‎ ‎1．[2019·福建厦门外国语学校月考]由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼。该中心人工合成Cn的过程可表示为70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．上述合成过程属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为277‎ - 19 -‎ C．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 D.Cn的原子核内中子数比质子数多53‎ ‎2．[2019·云南昆明一中月考]最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(　　)‎ 原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音 ‎113‎ Nihonium 钅尔 Nh nǐ ‎115‎ Moscovium 镆 Mc mò ‎117‎ Tennessee 石田 Ts tián ‎118‎ Oganesson Og ào A.Nh(OH)3具有两性 B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts C．已知Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族 D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4‎ ‎3．(多选)[2019·河北衡水中学月考]X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知(　　)‎ X Y Z W A.X位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100 ℃以上即可分解 C．W的非金属性比Y的非金属性弱 D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 ‎4．[2019·陕西质检]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期，与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是(　　)‎ A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X C．Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物 D．W可以与某些元素形成二元离子化合物 ‎5．[2019·山东济南外国语学校一模]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)‎ - 19 -‎ A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C．Na着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 - 19 -‎ ‎———————[综合测评　提能力]———————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·北京海淀区一模]下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．酸性：HClO4＞H2SO4‎ D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI ‎2．[2019·山东荣成六中月考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为15，X－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z－和W＋具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(　　)‎ A．离子半径大小：W＋＞Y2－＞Z－‎ B．单质的沸点：Y＞Z＞X C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物 ‎3．[2019·合肥质检]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y＜Z＜W B．简单离子半径：Z＞W C．X、Y形成的化合物只含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 ‎4．如图是短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．最简单氢化物的热稳定性：A＞B＞C B．简单离子半径大小：D＞C C．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应 - 19 -‎ D．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 ‎5．[2019·黑龙江哈尔滨六中月考]X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的简单氢化物中，前者更稳定 C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键，不含共价键 ‎6．[2019·四川成都树德中学月考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是(　　)‎ A．其简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键 C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．W对应单质的水溶液具有漂白性 ‎7．[2019·福建三明一中二模]X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2＝0.3)。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单阴离子的还原性：Z＜W B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 C．乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解 D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ - 19 -‎ ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，化合物甲和乙均由X、Y、Z、Q四种元素组成，分别向甲、乙溶液中加入烧碱溶液并加热，均产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体M；将甲、乙溶液混合产生一种无色、有刺激性气味的气体N，该气体能使品红溶液褪色。下列说法中正确的是(　　)‎ A．含氧酸的酸性：R>Q B．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．Y和Z的简单氢化物分子间都存在氢键 D．分别向甲、乙溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均产生白色沉淀，且沉淀的成分相同 ‎9．X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，X与Y可形成化合物A，X的单质与Z的单质反应可生成B，Y的单质与Z的单质反应可生成C；且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1，B、C两种分子中的电子数均为10。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z均为非金属元素，所以只含有X、Y、Z元素的化合物不可能含有离子键 B．物质A可能对应着多种物质，若将所对应的这些物质通入NaOH溶液中均能发生氧化还原反应 C．物质B和物质C的中心原子的杂化方式相同，都为sp3杂化 D．化合物D由X、Y、Z三种元素组成，0.1 mol·L－lD溶液的pH为1，则D的浓溶液在常温下可用密闭的铁质容器储存和运输 ‎10．X，Y，Z，W原子序数依次增大的短周期元素，X与W、Z、Y分别形成化合物甲、乙、丙，乙和丙电子数相同，Z与W同主族。化合物丁与Z的单质不能共存。上述物质有如图所示转化关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．沸点：甲>乙 B．由X、Y、Z、W四种元素可形成多种化合物 C．原子半径：X______(填化学式)。‎ ‎(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，正极反应式为________________________________。‎ - 19 -‎ ‎(5)由上述元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。‎ ‎①写出D溶液与G反应的化学方程式：____________________________________。‎ ‎②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎③写出电解A溶液的离子方程式：__________________________________________________。‎ 课练14　元素周期表和元素周期律 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ - 19 -‎ ‎1．C　本题通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等。从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族，为Ge元素，A项正确；同周期元素从右到左，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga＞Ge＞Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则简单气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。‎ ‎2．C　本题考查元素周期表、粒子半径大小比较及电子式的正误判断。锂元素、氢元素均属于第ⅠA族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Li＞H，A、B正确；对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：Li＋＜H－，C错误；LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物，其电子式为Li＋[H]－，D正确。‎ ‎3．B　本题考查元素周期表的应用，侧重考查金属元素与非金属元素分界线附近元素的性质。题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第ⅤA族，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C、D正确。‎ ‎4．D　本题考查元素周期表的结构、元素推断、元素化合物性质等。根据118号元素在周期表中的位置逆推，可以得出116号Lv元素位于第七周期第ⅥA族，其对应的原子结构应该有7个电子层，最外层有6个电子，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知矛盾，A错误；根据X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第ⅢA族，第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，B错误；Y的最高价氧化物对应水化物若为强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知矛盾，C错误；若X为N元素，则X的氢化物NH3可与H2SO4、HBrO4反应，D正确。‎ ‎5．C　本题考查元素周期表、周期律、离子半径、元素化合物性质等。同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同，最低负价＝主族序数－8，根据表中数据知，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素、V为P元素。金属性：Mg＞Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y，A错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y＜X＜W＜Z，B错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，C正确；Mg与N形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，D错误。‎ ‎6．D　本题考查元素周期表的结构、氢化物的稳定性、原子半径的大小比较等。根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的 - 19 -‎ ‎，则Z为P；根据各元素在周期表中的相对位置可知，X为C，Y为N，W为S。Z为P，位于第三周期第ⅤA族，A正确；C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，B正确；N的非金属性强于P，则NH3的热稳定性强于PH3，C正确；C和S形成的化合物CS2为共价化合物，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，即C的原子半径大于N，D错误。‎ ‎7．A　本题主要考查通过实验设计判断元素金属性或非金属性强弱。F2、I2分别与H2反应，根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱，故A正确；向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故B错误；测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，只能说明HCO的酸性比HSO的弱，而比较非金属性强弱要根据元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，不能据此比较，故C错误；具有强氧化性的气体及二氧化硫均可使品红溶液褪色，向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为SO2，还可能为氯气，不能检验溶液中是否含有SO，故D错误。‎ ‎8．BD　本题考查通过物质的转化关系推断元素，侧重于考查原子半径比较、最高价含氧酸的酸性比较、简单阴离子还原性强弱判断以及化学键类型判断。根据题图中信息可知，M与氯化铁溶液反应得红色溶液，说明M含有SCN－，所得溶液与氢氧化钠溶液共热后得到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则气体为氨气，M中含有NH，SCN－与氢氧化钠不反应，继续加入氯化铁溶液，溶液又变红；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。原子半径：Z(S)＞X(C)＞Y(N)＞W(H)，A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X，B正确；元素非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：Z＜W，C错误；W、Y、Z组成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共价键又含离子键，D正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．B　根据X与Z同主族，且Y最外层电子数等于X次外层电子数，X应为第二周期元素，其次外层电子数为2，则Y最外层电子数为2，Y为Mg或Be；根据三种元素最外层电子数之和为10，可知X和Z最外层电子数均为4，则X为C，Z为Si，再结合原子半径Y大于Si，可知Y为Mg。A项，CO和CO2的熔点均低于MgO，错误；B项，根据非金属性：C＞Si，可知氢化物的热稳定性：CH4＞SiH4，正确；C项，SiC是原子晶体，并不是离子化合物，错误；D项，Mg与浓硝酸能反应，而Si和浓硝酸不反应，错误。‎ ‎2．D　根据W与X的最高化合价之和为8，可推知X的最高正价为＋3，W的最高正价为＋5，故W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。A项，原子半径：N＜Al，正确；B项，常温常压下，单质硅为固体，正确；C项，非金属性：P＜N，故气态氢化物热稳定性：PH3＜NH3，正确；D项，Al的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，错误。‎ - 19 -‎ ‎3．B　“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：Mg＞Si＞S＞O，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si弱于S，则酸性H2SiO3弱于H2SO4，错误；D项，非金属性S弱于O，则热稳定性H2S弱于H2O，错误。‎ ‎4．C　A项，气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，根据非金属性：O＞N＞Si，可知气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与非金属元素一般形成共价化合物，与金属元素一般形成离子化合物，正确；C项，盐酸与CaCO3反应生成CO2，只能说明盐酸的酸性强于H2CO3，不能说明非金属性：Cl＞C，错误；D项，氡的原子序数为86，为第六周期0族元素，第七周期0族元素与第六周期0族元素原子序数相差32，为118号元素，故位于第七周期0族，正确。‎ ‎5．C　根据提供信息，n为黄绿色气体单质，则为Cl2，根据q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，m为二元化合物，结合图示转化关系，则q为HClO，r为HCl，m为H2O。结合n、p的反应，可以推断p为CH4。故W为H，X为C，Y为O，Z为Cl。A项，原子半径：H＜O＜C，错误；B项，元素的非金属性：Cl＞O＞C，错误；C项，O的氢化物H2O(或H2O2)在常温常压下为液态，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，错误。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．D　本题考查化学变化和相对原子质量的定义、元素在周期表中的位置等。化学变化中的最小粒子为原子，该过程中的原子类型发生了变化，不属于化学变化，A错误；该核素的近似相对原子质量为277，元素的相对原子质量与各种核素的相对原子质量及自然界中各核素的丰度有关，B错误；第112号元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB族，C错误；该原子的中子数＝277－112＝165，中子数比质子数多165－112＝53，D正确。‎ ‎2．C　本题考查元素周期表、周期律、原子半径、元素化合物性质等。Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。‎ ‎3．AC　本题考查元素周期表、氢化物的稳定性、元素的非金属性等。已知短周期元素X与W的质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al。X为C，位于第二周期第ⅣA族，A正确。Y的氢化物为H2O,100‎ - 19 -‎ ‎ ℃时发生汽化而并非分解，B错误。同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，C正确。Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，不是强碱，D错误。‎ ‎4．A　本题考查元素周期表的结构、元素推断、元素化合物性质等。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则W为H元素，此氧化物为H2O；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为碳元素；Y位于第三周期，与Z相邻，在常温下，Z的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知Z为Cl元素，Y为S元素。CH4与过量的Cl2在光照条件下发生取代反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X，B正确；SO2在催化剂作用下，能被氧气氧化为SO3，C正确；H元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物，如NaH、KH、CaH2等，D正确。‎ ‎5．C　本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断。根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，B正确；Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，C错误；碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，D正确。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．B　本题考查元素周期律的应用。元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。‎ ‎2．B　本题考查元素周期律、元素推断、离子半径、沸点、元素化合物性质等。前20号元素能形成的简单负一价阴离子有H－、F－、Cl－，其中只有H－具有很强的还原性，即X为氢；Z原子的L层为8电子结构且形成Z－，则Z为氯；W＋与Z－具有相同的电子层结构，得W为钾；因四种原子最外层电子数之和为15，知Y最外层有6个电子，又因为Y原子L层有8个电子，故Y为硫。S2－、Cl－、K＋‎ - 19 -‎ 具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小：Y2－＞Z－＞W＋，A错误；单质S、Cl2、H2中，S通常为固体，沸点较高；Cl2的相对分子质量比H2的大，分子间作用力较大，沸点较高，B正确；能通过非金属性进行比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，C错误；元素X与Y、Z分别形成H2S、HCl，二者均是共价化合物，X与W形成的KH是离子化合物，D错误。‎ ‎3．B　原子半径：N＜C＜Al，A项错误；N3－、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－＞Al3＋，B项正确；H、C形成的化合物中H2C===CH2、CH3CH3、苯等既含有极性键，又含有非极性键，C项错误；非金属性：C＜N，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误。‎ ‎4．C　通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出A是C元素、B是N元素、C是O元素，D是Al元素、E是Si元素、G是S元素。因非金属性：A＜B＜C，故最简单氢化物的热稳定性：A＜B＜C，故A错误；D的简单离子为Al3＋，C的简单离子为O2－，二者核外电子层结构相同，故半径大小：r(Al3＋)＜r(O2－)，B错误；SiO2和碳单质在高温下发生置换反应生成Si和CO，故C正确；G的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是共价化合物，故D错误。‎ ‎5．B　本题考查元素周期表、周期律、元素推断、原子半径、元素化合物性质等。X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y，即S＞N＞O，A错误；非金属性：Y＞Z，则Y和Z的简单氢化物稳定性：Y＞Z，B正确；非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，C错误；X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和N—H共价键，D错误。‎ ‎6．B　本题考查元素周期律、元素推断、氢化物性质、离子半径、化学键、漂白性等。X的氢化物在通常情况下呈液态，则X为O元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结合原子序数可知Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生，淡黄色沉淀为S，刺激性气味气体为二氧化硫，则根据元素守恒规律可推知Z为S元素，再结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，进而推得W为Cl元素。离子半径大小排序：Z＞W＞X＞Y，A正确；Na2O2含离子键、共价键，B错误；X、Z位于同一主族，同主族元素从上而下，其简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以X的简单氢化物的热稳定性比Z的强，C正确；氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D正确。‎ ‎7．D　本题考查元素周期表、周期律、离子化合物、元素化合物性质、电离平衡等。X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可得：0.1 mol·L－1甲溶液的pH＝13，则甲为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝1，则丁为一元含氧酸，又因为W的原子序数大于Na元素，则丁为HClO4‎ - 19 -‎ ‎，W为Cl元素；0.1 mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，则氢离子浓度＝10－0.7 mol·L－1≈0.2 mol·L－1，所以丙为二元强酸，又因为Z的原子序数大于Na元素，所以Z为S元素，丙为H2SO4；因为常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，所以乙应为Al(OH)3，Y为Al元素。非金属性：Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z(S2－)＞W(Cl－)，A错误；X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，Al与Cl元素形成的化合物AlCl3为共价化合物，B错误；乙为Al(OH)3，能溶于氢氧化钠溶液，而不溶于氨水，C错误；Y、Z的简单离子分别为Al3＋、S2－，二者都能发生水解，促进水的电离，D正确。‎ ‎8．BC　本题考查短周期主族元素的推断、元素周期律的应用、化学键等。化合物甲和乙均由X、Y、Z、Q四种元素组成，分别向甲、乙溶液中加入烧碱溶液并加热，均产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体M，则M是NH3，甲和乙均为铵盐，将甲、乙溶液混合产生一种无色、有刺激性气味的气体N，该气体能使品红溶液褪色，则N是SO2，故甲、乙中一种是NH4HSO4，另一种是NH4HSO3或(NH4)2SO3，从而推知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，Q是S元素，结合五种短周期主族元素的原子序数依次增大可知，R是Cl元素。由于元素的非金属性：Cl>S，则最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4，题目未指明是否为最高价含氧酸，故不能判断其酸性强弱，A错误；H、N、O三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，其中HNO3、HNO2是共价化合物，NH4NO3、NH4NO2是离子化合物，B正确；Y和Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，NH3和H2O中都存在氢键，C正确；甲、乙中一种是NH4HSO4，另一种是NH4HSO3或(NH4)2SO3，滴加Ba(OH)2溶液，均产生白色沉淀，前者生成的沉淀是BaSO4，后者生成的沉淀是BaSO3，故两种沉淀的成分不同，D错误。‎ ‎9．CD　本题考查元素推断与元素周期律。短周期元素中，其常见单质在常温下为无色气体的只有H、N、O(稀有气体除外)，三种元素的原子序数之和为16，由此可以推出X、Y、Z分别是H、N、O中的一种；根据B、C两种分子中的电子数均为10，可以推出B、C分别为H2O和NH3中的一种，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，可推断出B为H2O，C为NH3，则X为O元素，Y为N元素，Z为H元素，A可能为NO、NO2等，据此解答。NH4NO3中含有离子键，A错误；物质A可能为NO、NO2等，而NO不能与NaOH溶液发生氧化还原反应，B错误；NH3的中心原子的价层电子对数为3＋＝4，N原子为sp3杂化，H2O的中心原子的价层电子对数为2＋＝4，O原子为sp3杂化，C正确；0.1 mol·L－1D溶液的pH为1，则D为一元强酸，化合物D为HNO3，其浓溶液常温下能使铁钝化，所以浓硝酸在常温下可用密闭的铁质容器储存和运输，D正确。‎ ‎10．BC　选项A，水分子间可形成氢键，使得水的沸点较高，沸点乙(H2O)>甲(H2S)，错误。选项B，H、N、O、S可形成(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，正确。选项C，原子半径：X(H)6.72 L，说明生成的气体中还含有NO，这是因为随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，而稀硝酸的还原产物是NO。混合气体的物质的量为＝0.3 mol，已知铜过量，则根据氮原子守恒可知，生成的硝酸铜的物质的量为＝0.25 mol。因此被氧化的铜的物质的量为0.25 mol，所以还原剂失去电子的数目为2×0.25NA＝0.5NA。‎ ‎(4)铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。因此在盐酸和氢氧化钠溶液的体积与浓度都相同的条件下，足量铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积之比是1:3；氯化铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；氧化铝是两性氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。‎ ‎13．答案：(1)S2－>F－>Al3＋　(2)HClO4　H2SO4　(3)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎(4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　(5)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎②Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ 解析：②元素是地壳中含量最多的元素，所以②是O；⑤与酸碱都可以反应，则⑤为Al；由④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品可知④为Na，⑦为Cl；由②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍可知⑥为S，①为H；由七种短周期主族元素①～⑦原子序数依次增大可推知③为F。‎ ‎(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为S2－>F－>Al3＋。‎ ‎(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4。‎ ‎(3)二氧化硅能与HF发生反应，其反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。‎ ‎(4)由Al和空气、海水构成的原电池中，Al作负极，正极上O2发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。‎ ‎(5)B为黄绿色气体，则B为Cl2，电解A溶液得到三种物质，由题图知A为NaCl，C为氢气，D为氢氧化钠，G为Al，F为偏铝酸钠，E为HCl，混合物X可能含有氯化钠、氢氧化铝和氯化铝。①D溶液与G反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。②氢氧化铝不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，其能与NaOH溶液反应是因为Al(OH)3发生酸式电离：Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O。③A为NaCl溶液，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。‎ - 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