化学卷·2019届内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期第一次月考（2018

奋斗中学高二年级第一次阶段性考试 化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）‎ A、△H>0 、△S<0 B、△H<0 、△S>0 ‎ C、△H<0 、△S<0 D、△H>0 、△S>0‎ ‎2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是(　　)‎ A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)‎ C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)[来科 ‎3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g） xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( )‎ A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎4、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）‎ A．0.02 B． 50 C．100 D．无法确定 ‎5、对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )‎ A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态 C．X为气态，Z为气态 D．无法确定 ‎6、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　)‎ A．升高温度　B．加水稀释 C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压 ‎7、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）‎ A．体系的压强 B．反应物的浓度 C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率 ‎8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C．增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎9、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )‎ A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g) ‎ ‎ C．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积 ‎10、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）‎ cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温 ‎ 度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0‎ C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0‎ ‎11、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．平衡常数表达式为 B．增大压强，平衡常数K不变 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动 ‎12、一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）‎ A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1‎ C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎13、已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)‎ A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小[来源]‎ B．在t2时，D点的反应速率：v(逆)＞v(正)‎ C．反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0‎ D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ ‎14、对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(　　)‎ A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1)‎ 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 ‎15、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )‎ A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)‎ ‎16、已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q kJ 下列说法中，不正确的是( )‎ A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率 ‎17、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量 的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s) ‎ ‎2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度 ‎ c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．反应CO2(g)＋c(s) 2CO(g) △S>0、△H<0‎ B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）‎ C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞2c(CO，状态Ⅲ)‎ D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)‎ ‎18、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）‎ 组别 温度 时间/min n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎…‎ ‎0.15‎ A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1‎ B. 由实验数据可知实验控制的温度T1②‎ Ⅱ卷（非选择题）‎ 二：非选择题（本题共包括5小题，满分46分）‎ ‎19、在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ c(N2O4)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ c1‎ ‎0.050‎ c3‎ c4‎ c(NO2)/mol·L－1‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎①c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。‎ ‎③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。‎ A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 ‎ C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He ‎④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。‎ ‎20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) ‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。‎ ‎(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。‎ ‎21、如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。‎ ‎（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则　　曲线表示无催化剂时的情况。‎ ‎（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则　　曲线表示恒温恒容的情况。‎ ‎（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是　　　 　　。‎ ‎（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是 ‎　　　　。（填序号）‎ ‎①φ(C)/%　②A的转化率　③B的转化率　④压强　⑤c(A)　⑥c(B)‎ ‎22、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10 mL 2%H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ‎ (1)实验①和②的目的是______________________。‎ ‎(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是（Ⅰ）____________。‎ ‎（Ⅱ）_____________。‎ ‎ (3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率逐渐变化的原因是________________。‎ ‎23、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0‎ ‎(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。‎ ‎(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。‎ a．升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积 ‎(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。‎ ‎①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。‎ ‎②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。‎ 奋斗中学高二年级第一次阶段性考试 化学答案 Ⅰ卷（选择题）‎ 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1、D，2、D，3、C，4、A，5、C，6、C，7、D，8、A，9、B，10、A，11、B，12、D，13、A，14、C，15、B，16、C，17、B，18、B。‎ Ⅱ卷（非选择题）‎ 二：非选择题（本题共包括5小题，满分46分）‎ ‎19、（每空2分，共8分）‎ ‎① = ② 0.001 ③B ④25%‎ ‎20、（每空2分，共10分）‎ ‎(1) (2)吸热　 (3)700 ℃ ‎ ‎ (4)不 　(5)逆反应方向 ‎21、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）b　（2）a　　（3）吸热　 x>2 （4）①②③④　‎ ‎22、（每空2分，共8分）‎ ‎(1)探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 ‎ ‎(2) （Ⅰ）FeCl3对H2O2的分解有催化作用。‎ ‎（Ⅱ）碱性条件比酸性条件催化效果好 ‎(3)H2O2的浓度逐渐减小 ‎23、（每空2分，共10分）‎ ‎(1) ‎(2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 　b ‎(3)①AC 　②(1－0.5α)∶1‎