2018-2019学年河南省封丘县一中高一下学期开学考试化学试卷

2018-2019学年河南省封丘县一中高一下学期开学考试化学试卷

‎2018-2019学年河南省封丘县一中高一下学期开学考试化学试卷 注意事项：‎ ‎1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2. 请将答案正确填写在答题卡上 ‎3.可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S：32 Ba: 137 Fe：56‎ 一、选择题（30×2=60分）‎ ‎1．下列物质的用途错误的是（ ）‎ A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 ‎ B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 水玻璃可用作木材防火剂 ‎ D. 硅是制取水泥的原料 ‎2、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )‎ 溶液 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ ‎3、下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－‎ C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－‎ ‎4、X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是（ ） A.X一定是比Y活泼的金属 ‎ B.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 C.X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属 ‎ D.X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属 ‎5、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )‎ 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 食醋 胆矾晶体 纯碱 小苏打 氯水 B 青铜 水煤气 硝酸 硫化氢 乙醇 C 烧碱 水玻璃 硫酸钡 一水合氨 液氨 D C12H22O11‎ 纯盐酸 三氧化硫 二氧化硫 二氧化硅 ‎6、为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)( )‎ A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤 B. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 C. SO2（CO2）：通入过量NaOH溶液，洗气 D. Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气 ‎7、下列各组物质的分类正确的的是 （ ）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑤在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②④⑥ C. ②③⑤ D.⑤‎ ‎8．下列叙述中，正确的是……………………………( )‎ A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )‎ A． SO2和H2S B． Cl2 和CO2 C． NH3和CO2 D． SO2 和Cl2‎ ‎10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ ‎①. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA ‎② 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA ‎③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ‎④ lmolNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA ‎⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA ‎⑥ 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个 ‎⑦ 使2.3g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子 ‎⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA A．①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C.②⑦ D. 全部 ‎ ‎11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）‎ ‎①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ‎②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ‎③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎12、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）‎ A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 ‎ B. 等压等体积的N2和CO2‎ C. 等温等体积的O2和N2 ‎ D. 不同体积等密度的CO和C2H4‎ ‎13、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )‎ A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 ‎ B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 ‎ D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液 ‎14、下列离子方程式中正确的是（ ）。‎ A．氧化亚铁放入盐酸中O2－+2H+=H2O B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+‎ C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O ‎15、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）‎ ‎①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O ‎③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④‎ ‎16、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）‎ A． 0.1 mol·L－1 B． 0.2 mol·L－1 ‎ C． 0.3 mol·L－1 D． 0.4 mol·L－1‎ ‎17、无色的混合气体甲，可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）‎ A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 ‎ C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2‎ ‎18、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎19、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为p g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 ‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎21、某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–‎ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )‎ A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+‎ B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在 C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1‎ ‎22、氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4 的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )‎ A. 当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+‎ B. 当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu C. 当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol D. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜 ‎23、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 物质的量：n(X)

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