备战2021 高考化学 考点13 氧化还原反应（解析版）

备战2021 高考化学 考点13 氧化还原反应（解析版）

考点 13 氧化还原反应 一、一、氧化还原反应中的基本概念 1．氧化还原反应的特征及本质 2．氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化 剂也是还原剂。 （2）氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。 注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如 SO2 中的硫元 素处于其中间价态，所以 SO2 既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。 （4）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。 还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化 碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 二、氧化还原反应的基本规律二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 （1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升 高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解 Na2SO4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。 2．价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于 中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓 H2SO4 中的 S 只具有氧化性，H2S 中的 S 只具有还原性， 单质 S 既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化 性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 可知，FeCl3 的 氧化性比 I2 强，KI 的还原性比 FeCl2 强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越 强。如氧化性：浓 H2SO4 >SO2(H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指 Fe2+)的氧化性逐渐增强。 4．优先律 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2+＞Br−，所以 Fe2+先与 Cl2 反应。 （2）同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有 Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与 Fe3+反应，然后再与 Cu2+反应。 5．归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如以下两例： 6．歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是： 所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如 氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 三、氧化性和还原性的强弱比较三、氧化性和还原性的强弱比较 1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)： 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 2．根据元素在周期表中的相对位置判断。 3．依据金属、非金属活动性顺序判断。 （1）依据金属活动性顺序 （2）依据非金属活动性顺序 4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反 应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 5．依据电化学原理判断。 （1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还 原性：负极>正极。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还 原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。 6．根据物质中元素的化合价判断。 （1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓 H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。 （2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价 降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如 Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl3，而 Fe 和 S 反应只生成 FeS，则氧化性：Cl2>S。 7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。 （1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀 H2SO4，浓 HNO3>稀 HNO3。 （2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓 H2SO4 和 Cu 反应放出缓慢，而加热条件下浓 H2SO4 氧化性增强，两者反应速率加快。 （3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如 KMnO4 是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性 溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如 3NO 的氧化性也随着 H+浓度的增大而增强。 四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）一般方法：从左向右配。 （2）步骤：即 3．氧化还原反应配平的特殊技巧 （1）从右向左配平法 适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。 例如：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于 HNO3 在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻 烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 （2）整体总价法(零价法) 适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同 物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素 的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 分析：在 FeS2 中 Fe 的化合价由+2 变到+3，S 的化合价由−1 变到+4，即同一种物质中有两种元素的化 合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把 FeS2 当成一个“整体”来考虑。 （3）歧化归一法 适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。 技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。 例如：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl 的化合价由 0 变为−1 和+5，因此 Cl2 的系数为 6/2=3，KCl 的系数为 5，KClO3 的系数为 1。 （4）单质后配法 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 分析：反应物中有单质 O2，我们可以把 O 元素放在最后来配。首先假定 Fe2O3 的系数为 1，则 FeS2 的 系数为 2，那么 SO2 的系数为 4，因此 O2 的系数为 11/2，然后把每种物质前的系数都扩大 2 倍，即可配平。 （5）待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。 总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种 方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。 考向一 对氧化还原反应基本概念的考查 典例 1 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2 溶液（FeCl3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl2） NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2 【答案】B 【解析】A.FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化 还原反应，故 A 不符合题意； B.MgCl2 与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意； C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去 HCl，除杂方法不正确，故 C 不 符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故 D 不符 合题意； 综上所述，本题应选 B。 1．吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒 元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】 “活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明 Na2SeO3 能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，由此可知 Na2SeO3 在人体中作还原剂，故答案 为：B。 分清氧化还原反应的常见类型 （1）完全氧化还原型 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被 氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。 （2）部分氧化还原型 此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化， 例如：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）自身氧化还原型 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种 元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中 的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑， 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O。 （4）归中反应型 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。 例如： 考向二 根据化学(离子)方程式判断氧化性、还原性的强弱 典例 2 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－ 【答案】D 【解析】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 中还原剂是 SO2、还原产物是 HI，所以还原性 SO2>HI； 在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 中还原剂是 FeCl2、还原产物是 FeCl3，所以还原性 FeCl2>FeCl3； ③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl 中还原剂是 HI、还原产物是 FeCl2，所以还原性 KI>FeCl2； 通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是 SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是 D。 2．根据下列事实： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑ ③Z2＋氧化性比 X2＋弱 ④由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应为 W2＋＋2e－===W，Y－2e2－===Y2＋ 可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是 A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W 【答案】C 【解析】①X＋Y2＋===X2＋＋Y，X 作还原剂，Y 是还原产物，所以 X 的还原性大于 Y 的还原性；②Z ＋H2O===Z(OH)2＋H2↑，Z 能与水反应作还原剂，所以 Z 的还原性最强；Z 作还原剂，H2 是还原产物，所 以 Z 的还原性大于 H2 的还原性；③Z2＋氧化性比 X2＋弱，所以 Z 的还原性大于 X 的还原性；④由 Y、W 电 极组成的电池，电极反应为 W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，Y 是还原剂，W 是还原产物，所以 Y 的还原 性大于 W 的还原性；所以 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为 Z＞X＞Y＞W。 考向三 根据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 典例 3 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应 在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I− 2Fe2++I2 【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断 B 中氧化性 Cl2>I2；C 中 Co2O3>Cl2； D 中 Fe3+>I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I−的还原性强于 Fe2+，所以 Cl2 应先氧化 I−，而不应 先氧化 Fe2+，故 A 不可能发生。 【答案】A 3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－； HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）. A．Fe3＋ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2 【答案】B 【解析】 假设物质的量均为 1mol。 A．1molFe3+→Fe2+转移 1mole-； B．1molMnO4-→Mn2+转移 5mole-； C．1molCl2→2Cl-转移 2mole-； D．1molHNO3→NO 转移 3mole-； B 中 1mol 氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的 I2 最多，故选 B。 考向四 氧化还原反应方程式的配平技巧 典例 4 U 常见化合价有＋4 和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) 将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化 物化学式是 A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 【答案】C 【解析】由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成 HNO3，发生反应 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3，根据原子守恒及 NO2 与 O2 的物质的量之间的关系，将[UO2(NO3)2]改写成 UO3·2NO2·1 2O2， 故生成的铀的氧化物为 UO3。 4．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。 （1）LiAlH4 可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4 作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试 剂名称）可检验乙醛已完全转化。 （2）配平化学反应方程式。 ______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑ 该反应中 H2SO4 体现________性。若上述反应中电子转移数目为 0.2NA 个，则生成标准状况下氢气体积为 _____________。 （3）现有两种浓度的 LiOH 溶液，已知 a 溶液的 pH 大于 b 溶液，则两种溶液中由水电离的 c(H+)大小关系 是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。 _____________________________ 【答案】（1）还原 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液） （2） 2 4 1 1 8 氧化性和酸性 4.48L （3） < （4） 取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属 铝 【解析】 (1)乙醛被还原生成乙醇，则 LiAlH4 作该反应的还原剂，乙醛可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色 沉淀，以此来检验乙醛，或者利用乙醛可以与银氨溶液发生银镜反应，以此来检验乙醛， 故答案为还原；新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）； (2)LiAlH4 中 H 元素从-1 价转化为 0 价的 H2 即 LiAlH4 作还原剂，硫酸中 H 元素从+1 价转化成 0 价即硫酸作 氧化剂，同时生成了硫酸盐，体现了硫酸的酸性，根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平方程式： 2LiAlH4+4H2SO4→Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑，根据方程式可知，2LiAlH4——8H2——8e-，若上述反应中电子 转移数目为 0.2NA 个，即生成氢气 0.2mol，标况下体积为：0.2mol×22.4mol/L=4.48L； 故答案为 2 4 1 1 8；氧化性和酸性；4.48L； (3)pH 大，即 c(OH-)大，c(H+)小，已知 a 溶液的 pH 大于 b 溶液，则 a 溶液中的 c(H+)小于 b 溶液， 故答案为<； (4)由于金属铝既能和酸反应又能和碱反应，而铁不能和碱反应，所以可以用氢氧化钠检验金属铝，合金与 氢氧化钠反应，有气泡生成即说明合金中含有金属铝， 故答案为取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝，若无气泡产生，则合金中没有金 属铝。 氧化还原反应方程式的配平技巧 （1）正向配平：适用于氧化剂与还原剂相对独立的反应中，如归中反应。 （2）逆向配平：适用于氧化剂与还原剂是同一种物质的反应，如歧化反应。 （3）缺项配平：缺项一般是 H+、OH−或 H2O，注意合理的组合方式。 （4）信息型氧化还原反应方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化还原反应规律找出(判断出) 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子(物质)， 并最终配平方程式。 考向五 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题 典例 5 物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若 HNO3 被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比是 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 【解析】根据得失电子守恒法求解。设锌的物质的量为 2 mol，HNO3 的物质的量为 5 mol ，生成 N2O 的物质的量为 x(被还原的 HNO3 的物质的量为 2x)。该反应中化合价变化情况：Zn→Zn2+ (价差为 2)， 2 3NO →N2O(价差为 8)，则由化合价升降相等，可得 x× 8 =2 mol ×2，解得 x=0.5 mol，则被还原的 HNO3 的物质的量(2x)为 1 mol，未被还原的 HNO3 的物质的量为 4 mol。故反应中被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比是 1∶4。 【答案】A 5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标 准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶 液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与 1.68 L O2 完全反应，所以可以使用电子得失守恒先 求 n(Cu)，即 n(Cu)×2＝n(O2)×4，得 n(Cu)＝2n(O2)＝2× 1.68 22.4 / L L mol ＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子 恰好沉淀所需 n(NaOH)应为 0.3 mol，所需 V(NaOH)应为 60 mL，故选 A。 1．LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是 A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标况下 4.48 LH2， 则转移 0.4 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2: 1 【答案】A 【解析】 A、LiAH4 中 H 由-1 价升高为 0 价，被氧化，H2O 中 H 由+1 价降为 0 价，被还原，氢气既是氧化产物又是 还原产物，故 A 正确； B、LiAH4 中 H 由-1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂，故 B 错误； C、由 LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑可知，每 molLiAH4 反应，转移 4mole-，生成 4molH2，若生成标况下 4.48 LH2， 为 0.2mol， 则转移 0.2 mol 电子，故 C 错误； D、由 LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑，LiAH4 中 H 由-1 价升高为 0 价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比 为 1：2，故 D 错误。 故选 A。 2．把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．反应物微粒是 S、SO32-、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 D．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为 3NA 【答案】C 【解析】 碱性条件下，S 与氢氧根离子反应生成 S2-和 SO32-，反应的离子方程式为 3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应 中部分 S 的化合价从 0 价升高到+4 价，部分 S 的化合价从 0 价降低到-2 价，则 A．反应物微粒是 S、OH-， A 错误；B．酸性条件下，不能有 OH-参加或生成，B 错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的 S 作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，C 正确；D．反应中 3molS 转移 4mol 电子，则 2molS 参加反应时，转移的电子为 2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D 错误，答案选 C。 3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列 说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 D．③中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 【答案】B 【解析】 A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故 A 错误； B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 中氧化性 Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中氧化性 KClO3＞Cl2， ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 中氧化性 KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞ Br2，故 B 正确； C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中反应 6molHCl 中只有 5mol 被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之 比为 5∶1，故 C 错误； D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 中 lmol 还原剂 Cl2 失去 10mol 电子，则氧化剂得到电子 10mol 电子，故 D 错误；故选 B。 4．500mL 稀溶液中 c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入 8.4g 铁粉，充分反应（已知 NO - 3 被还原为 NO）。下列说法正确的是 A．反应后生成 NO 的体积为 2.8L B．所得溶液中 c（Fe2+）:c（Fe3+）=1: 1 C．所得溶液中的溶质为 FeSO4、Fe（NO3）2 D．反应后铁粉有剩余 【答案】B 【解析】溶液中氢离子总物质的量为：n(H+)=0.5L×0.5mol/L×2=0.5mol，n(NO3−)=0.5L×0.8mol/L =0.4mol，铁 粉的物质的量为 0.15mol， 由 3Fe+2 NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O， 3 2 8 0.15mol 0.4mol 0.5mol， 则 0.15molFe 完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量， 则发生 Fe+ NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O， 若 0.15molFe 完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生， Fe+ NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O x 4x x x 3Fe+2 NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O y 8 3 y y 2 3 y 则：x+y=0.15、4x+ 8 3 y =0.5， 解得：x=0.075mol，y=0.075mol 生成 NO 的体积为(0.075mol+0.075mol× 2 3 )×22.4L/mol=2.8L， A. 根据分析可知，反应后生成标况下 28LNO，不是标况下，NO 气体不一定为 2.8L，故 A 错误； B. 反应后生成铁离子为 0.075mol，铁离子为 0.075mol，c（Fe2+）:c（Fe3+）=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1，故 B 正确； C. 反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故 C 错误； D.铁粉完全反应了，故 D 错误； 故选：B。 5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该 工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．该过程中可得到化工产品 H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D．图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】 根据工艺流程所示可知，该工艺中 Fe2（SO4）3 和 H2O 吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，该反应的化学方程 式为 Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。 【详解】 A．从图可以看出，该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，可得到化工产品 H2SO4，A 正确； B．根据 A 中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 正确； C．该过程中化合价发生改变的元素除去 Fe 和 S 外，还有 O，C 不正确； D．该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，反应方程式为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4 ＋2H2SO4，D 正确； 故选 C。 6．有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为 2:3:4，向该溶 液中通入氯气使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比 为 A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:1 【答案】B 【解析】因为还原性：I- ＞ Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl-，所以氯气通入该混合溶液后，首先氧化 I- 然后氧化 Fe2+。 由题意可设 Cl-、Br-、I- 的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）= n（Cl-）+ n （Br-）+ n（I-）= 2 mol + 3 mol + 4 mol = 9 mol，所以 n（Fe2+）= 4.5 mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）:n （Br-）= 3:1，Cl-只要增加 7 mol 就可以，即需通入氯气 3.5mol。4 mol I-先消耗 2 mol 氯气，3 mol Fe2+消耗 1.5 mol 氯气，剩余 Fe2+1.5 mol，则通入氯气与剩余 Fe2+的物质的量之比为：3.5:1.5=7:3，故选：B。 7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用 C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4 【答案】D 【解析】A.K2FeO4 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为 Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁 胶体，可达到净水的目的，A 叙述正确，但是不符合题意； B.反应 I 中尾气 Cl2 为，可与 FeCl2 继续反应生成 FeCl3，B 叙述正确，但是不符合题意； C.反应 II 中的反应方程式为 3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是 NaClO，还原剂是 2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2，C 叙述正确，但是不符合题意； D.向饱和的 KOH 溶液中加入 Na2FeO4，K2FeO4 晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4， D 叙述错误，但是符合题意；答案选 D。 8．向 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2 全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) ， 则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ） A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L 【答案】C 【解析】设原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 x。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的 是亚铁离子，所以 0.1x＋（0.2x－0.3）＝0.15×2，解得 x＝2mol/L，答案选 C。 9．某含铬 Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为 沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO·FeyCrxO3(Cr 化合价+3 价) 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述 错误的是( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B．处理废水中 Cr2O72－ 的物质的量为 nx 2 mol C．反应中发生转移的电子为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中 3x=y 【答案】A 【解析】A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1)，又由 FeO•FeyCrxO3 电中性知 3x+3y=6，代 入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3-x)；或由得失电子守恒得 3x=y，代入得 n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol，故 A 错误； B．根据铬原子守恒，Cr 为 nxmol，故 Cr2O72－的物质的量为 nx 2 mol ，故 B 正确； C．得到 n molFeO·FeyCrxO3，则一共有 nxmolCr 原子参加反应，1molCr 转移电子 3mol，故反应中发生转 移的电子为 3nx mol，故 C 正确； D．FeO·FeyCrxO3 中，Cr 正三价，由得失电子守恒知 3x—y=0，即 3x= y，故 D 正确； 故选 A。 10．在一定条件下 PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O 2 7  和 Pb2+，则与 1.0molCr3+反应所需 PbO2 的物质的量为 A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 【答案】B 【解析】已知 Pb 由+4 价变为+2 价，Cr 由+3 价变为+6 价，设所需 PbO2 的物质的量为 xmol，则有 1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得 x=1.5mol，故 B 正确。 11．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知 在该反应中是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 由图可知，反应中 得到电子生成 ，化合价降低被还原，因此 为还原产物； 答案选 C。 12．O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 【答案】D 【解析】 A．O 元素由+1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 正确； B．在反应中，O2F2 中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化 合价是-2 价，反应后升高为+6 价，所以 H2S 表现还原性，O2F2 表现氧化性，故 B 错误； C．不是标准状况下，且标准状况下 HF 为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 HF 的物质的量， 所以不能确定转移电子的数目，故 C 错误； D．该反应中，S 元素化合价由-2 价升高到+6 价被氧化，O 元素由+1 价降低到 0 价被还原，氧化产物为 SF6， 还原产物为 O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是 4：1，故 D 错误； 故选 A。 13．已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO 4 - >Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 由已知信息可知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、Cl 元素化合价由-1 价变为 0 价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4->Cl2；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2 价变为+3 价、Cl 元素化合价由 0 价变 为-1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2>Fe3+；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸 上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I 元素化合价由-1 价变为 0 价、铁 元素化合价由+3 价变为+2 价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+>I2。 【详解】 A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故 A 正确； B．通过以上分析知，有 3 个氧化还原反应，故 B 错误； C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误； D．实验②证明 Fe2+有还原性，故 D 错误； 答案选 A。 14．(1)配平氧化还原反应方程式： C2O ＋____MnO ＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液 各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol·L－1NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液 被中和的 H＋的总物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10 mol·L－1 的酸性高锰酸钾溶液。 KMnO4 溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”) 另加指示剂。滴至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。 【答案】 （1） 5C2O ＋2MnO ＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O （2） 0.005 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 【解析】（1）反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子，C 碳元素化合价从+3 价升高到+4 价，失去 1 个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的方程式为 2MnO4 －＋16H＋＋5C2O42 －＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； （2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中 H2C2O4、KHC2O4 完全反应，依据反应可知 H++OH－=H2O 1 1 n 0.25mol/L×0.02L 解得 n=0.005mol； ②反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子，高锰酸钾作氧化剂；由于酸性高锰酸钾溶液 显紫红色，所以不需要另加指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 点睛：本题考查了氧化还原反应的配平及相关计算，抓住氧化还原反应中得失电子数目守恒是解题关键， 另外还需要注意电荷守恒、原子守恒的灵活应用。 1．（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2 参与酸雨形成 【答案】B 【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题 意；小苏打即 NaHCO3，NaHCO3 受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还 原反应，B 符合题意；利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；NO2 与水 反应有 HNO3 产生，因此 NO2 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。答案选 B。 2．（2020·浙江卷）反应 2 2 2 2MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O   加热 浓 ↑ 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2 中 Mn 元素的化 合价为+2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为-1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2 是 还原产物，Cl2 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意； 答案选 B。 3．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 【答案】B 【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变 化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 A．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl3+Fe===2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还 原反应，故 A 不符合题意；B．MgCl2 与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2 +2NaCl， 过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH===NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及 氧化还原反应，故 B 符合题意；C．部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素 化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故 C 不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程 中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 B。 4．[2019 浙江 4 月选考]反应 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的 N 原子为 2 个， 所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3 个，因而被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2：3。故答案选 A。 5．[2018 北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S 溶 液 滴 入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 【答案】C 【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中产生白色 Fe（OH）2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的 反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项， 氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表 现强 氧化 性 ，与 有色 物 质发 生氧 化 还原 反应 ；C 项 ，白 色沉 淀 变为 黑色 时 的反 应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生 成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化 合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。 6．[2017 北京卷]下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使 Na2O2 固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生 改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，是 乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3 化合价没有改变，不符合题意。答案选 B。 【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判 价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是 反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项 A，注意转化 规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元 素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2 分别与 H2O、CO2 反应时，Na2O2 既是氧化剂、又是还原剂，而 H2O、CO2 都没有参与反应的电子得失。 7．[2017 天津卷]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应， 与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的 过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选 A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的 转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否 是氧化还原反应。 8．[2016·上海]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 【答案】C 【解析】A．海带提碘是将 I−变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是 由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误； C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素 的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。 9．[2016·上海]O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4 【答案】D 【解析】A．O 元素的化合价由反应前的+1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是 还原产物，错误；B．在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是−2 价，反应后变为 SF6 中的+6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C．外界条件 不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量的比是 1∶4，正确。