高考化学一轮复习教学案第25讲物质的量浓度

高考化学一轮复习教学案第25讲物质的量浓度

第25讲：物质的量浓度 ‎【考纲要求】‎ ‎1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 ‎2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 ‎3.掌握有关物质的量浓度的计算。‎ 教与学方案 ‎【自学反馈】‎ 一、概念辨析 ‎1.物质的量浓度 ‎⑴概念： ‎ ‎⑵符号： ⑶单位： ‎ ‎⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ‎②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。‎ ‎2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶 ‎①特点： ‎ ‎②用途： 。容量瓶有各种不同规格，‎ 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。‎ ‎⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：‎ ‎ ‎ ‎⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： ‎ ‎ 。‎ 二、计算公式 ‎1.物质的量浓度的计算 ‎2.c、ω、ρ之间的计算关系 ‎ (cmol/L、ω、ρg/mL时，)‎ 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.‎ 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.‎ 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.‎ 定 义 符号 表达式 相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系 四、溶液的稀释 ‎⑴溶液的稀释：‎ ‎①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)‎ ‎②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)‎ ‎⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。‎ ‎【例题解析】‎ ‎[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是 ‎ A.1000d×A%=C×M B. ‎ C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]‎ 解题思路： 。‎ 易错点： 。‎ ‎[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )‎ ‎ A.等于9.2mol·L—1 B.大于9.2mol·L—1‎ C.小于9.2mol·L—1 D.不能确定 ‎ 解题思路： 。‎ 易错点： 。‎ ‎【考题再现】‎ ‎1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )‎ A. B.‎ C. D.‎ 思维方法： 。‎ 展望高考：‎ ‎2.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知‎2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )‎ A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω‎1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1‎ 思维方法： 。‎ 展望高考：‎ ‎【针对训练】‎ A．基础训练 ‎ ‎1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( )‎ A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶‎1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2 ‎ ‎2.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为 ( )‎ A. 1 B. ‎2 C. 3 D. 4 ‎ ‎3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生‎2.24L氯气，则V的取值应为( ) ‎ A. V=20 B. 2040 ‎ ‎4.将‎5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是 ( ) ‎ A. Al B. Zn C. Fe D. Mg ‎ B．提高训练 ‎ ‎5.用密度为‎1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为( )‎ A. 21.9‎‎% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L ‎ ‎6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )‎ A.①②③④　　　　B.①②③　　　　C.②④　　　　D.①④　　‎ ‎7.在vmL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋m g，取该溶液mL，加水稀释至4V mL，则此稀溶液中SO42―的物质的量浓度为_________。‎ ‎8.质量为‎8.02g的铁片，放进‎1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为‎8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 ( )‎ A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L ‎ ‎9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是 ( )‎ A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 ‎ C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 ‎ ‎10.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) ‎ A.称取‎7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取‎12.0g胆矾配成500mL溶液 ‎ C.称取‎8.0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取‎12.5g胆配成500mL溶液 ‎ ‎11.‎31.2‎g过氧化钠和‎100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为( )‎ A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%‎ ‎12.已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m‎1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m‎2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是 ( )‎ A. B.‎ C. D.‎ C．能力训练 ‎ ‎13.若以w1和w2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知‎2a＝b，则下列推断正确的是 ‎ A.2w1＝w2　　　B.2w2＝w‎1　‎　　C.w2＞2w1　　　D.w1＜w2＜2w1‎ ‎14.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为‎2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是 ( )‎ A.c2＝‎2c1　　　B.c2＜‎2c1　‎　　C.c2＞‎2c1　　　D.c1＝‎2c2‎ ‎15.若‎20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含‎1 g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是( )‎ A.mol·L－1　 B.mol·L－‎1　 ‎C. 1.25d mol·L－1　D. 2.5d mol·L－1‎ ‎16.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )‎ A.0.5‎摩/升 B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升 ‎17.在标准状况下，1 mL水中溶解了560 mL氨气，形成的溶液密度为‎0.9 g/mL，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 ( )‎ A. 17mol/L B. 16 mol/L C. 15 mol/L D. 14 mol/L ‎ ‎18.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( )‎ A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称取‎4g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E.用‎1 g98%的浓H2SO4加入‎4g水中配制1∶4硫酸溶液 F.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线 G. 在100 mL无水乙醇中，加入‎2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 mL水中，加入18.4 mol/L硫酸溶液20 mL，配制3.68 mol/L稀H2SO4‎ ‎19.A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有‎9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则 ‎①反应前A、B两烧杯(含内置硫酸溶液)的最大质量差是______________。‎ ‎②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。‎ D．奥赛一瞥 ‎ ‎20.为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4(它们的物质的量之比为3：1)的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制‎2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？‎ 参考答案 ‎【例题解析】‎ ‎1.[解析]根据的转化公式，可推出A正确；B中(W+1000)应为(W+1000V)，‎ 因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。D中式中应乘以100%，而不能 只乘%。‎ ‎[答案]A ‎ 2.[解析]根据C=1000ρ·w% / M可知，C与w%(溶液的质量分数)、ρ(溶液的密度)成正比，当w% 减小为一半，ρ不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要减小，则C小于原来的一半。‎ ‎[答案]C ‎[考题再现]1.C 2.C ‎【针对训练】 ‎ ‎1.D 2. C 3.D 4.D ‎ ‎5. BD 6.C ‎7.123m/36V mol/L 8.B 9.A C 10.D 11. A 12.C ‎ ‎ 13. C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.ADECBHGF 19. ①‎0.027g ②m(Fe)=m(Zn)≤‎6.5g ‎ ‎20. 50mL 、 ‎10g ‎