浙江省2021高考化学一轮复习专题二第二单元溶液的配制与分析同步练习

浙江省2021高考化学一轮复习专题二第二单元溶液的配制与分析同步练习

第二单元　溶液的配制与分析 考点 考试内容 考试要求 物质的量浓度 ‎(1)物质的量浓度的概念 b ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液 b ‎(3)物质的量浓度的相关计算 c 考点一　物质的量浓度及相关计算 ‎1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)1 mol·L-1NaCl溶液是指该溶液中含有1 mol NaCl(　　)‎ ‎(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1(　　)‎ ‎(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L-1(　　)‎ ‎(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%(　　)‎ ‎(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为49%(　　)‎ ‎(6)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则SO‎4‎‎2-‎的浓度之比为3∶2∶3(　　)‎ ‎(7)c(H+)=0.5 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)√　(6)✕　(7)✕‎ ‎2.在标准状况下,将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此氨水中溶质的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1。 ‎ ‎2.答案　‎‎1 000Vρ‎17V+2 240‎ ‎　　1.物质的量浓度 ‎(1)定义:用单位体积的溶液中含有①　溶质B的物质的量　来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为②　cB　,单位为③　mol/L或 mol·L-1　。 ‎ ‎(2)计算公式:④　cB=nBV　。 ‎ - 20 -‎ ‎2.溶质的质量分数 ‎(1)定义:用⑤　溶质质量与溶液质量之比　来表示溶液组成的物理量。 ‎ ‎(2)计算公式:⑥　ω=m溶质m溶液　×100%。 ‎ ‎　　计算物质的量浓度时应规避的三个易错点 ‎1.溶液中溶质的判断 ‎(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少。如:‎ Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4‎ NH3NH3·H2O ‎(2)结晶水合物,溶质的物质的量不变但水量增多。如:‎ CuSO4·5H2O CuSO4;FeSO4·7H2O FeSO4。‎ ‎2.混淆溶液的体积和溶剂的体积 ‎(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:‎ V=m(气体或固体)+m(溶剂)‎ρ。‎ ‎(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,而应依据混合溶液的密度进行计算。‎ ‎3.部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如:1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)=3 mol·L-1,c(Al3+)<2 mol·L-1(考虑Al3+水解,则其浓度小于2 mol·L-1)。‎ 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 ‎1.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量浓度为　 。(结果保留两位小数)‎ - 20 -‎ ‎1.答案　5.02 mol·L-1‎ 解析　c(Mg2+)=n(Mg‎2+‎)‎V=‎300 mL×1.18 g·cm‎-3‎×5.1%‎‎24 g·mol‎-1‎‎0.3 L=2.507 5 mol·L-1,c(Cl-)=2c(Mg2+)≈5.02 mol·L-1。‎ ‎2.(1)某H2O2溶液中溶质的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3),其溶质的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。(结果保留一位小数) ‎ ‎(2)已知某NaCl饱和溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度:　。 ‎ ‎②用ω、 ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度:　。 ‎ ‎③用c、 ρ表示溶质的质量分数:　　　 　　　。 ‎ ‎④用ω表示该温度下NaCl的溶解度:　　　　。 ‎ ‎2.答案　(1)8.9　(2)①‎1 000m‎58.5V mol·L-1　②‎1 000ρω‎58.5‎ mol·L-1‎ ‎③‎58.5c‎1 000ρ×100%　④‎100ω‎1-ω g 方法技巧 ‎　　从定义式出发进行物质的量浓度、‎ 质量分数、溶解度的换算 ‎(1)由定义出发,运用公式c=nV、溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。‎ ‎(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的换算时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。‎ 例如:已知溶质的质量分数为ω,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,求物质的量浓度c。‎ 我们可以假设溶液为1 L,则溶液质量为1×1 000×ρ g,溶质的质量为1×1 000×ρ×ω g,溶质的物质的量为‎1 000ρωM mol,这样就很容易求出该溶液中溶质的物质的量浓度c=‎1 000ρωM mol·L-1。‎ 题组二　溶液的稀释与混合 ‎3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取V‎4‎ mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO‎4‎‎2-‎的物质的量浓度为(　　)‎ - 20 -‎ A.‎125m‎36V mol·L-1　 B.‎125m‎9V mol·L-1‎ C.‎125m‎54V mol·L-1　 D.‎125m‎18V mol·L-1‎ ‎3.答案　A　V‎4‎ mL溶液中Al3+的物质的量为mg×‎‎1‎‎4‎‎27 g·mol‎-1‎=m‎108‎ mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)=m‎108‎mol‎4V×1‎0‎‎-3‎L=‎125m‎54V mol·L-1,c(SO‎4‎‎2-‎)=‎3‎‎2‎c(Al3+)=‎3‎‎2‎×‎125m‎54V mol·L-1=‎125m‎36V mol·L-1。‎ ‎4.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是(　　)‎ A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入0.125V L 5 mol·L-1的盐酸 C.加入0.1V L 10 mol·L-1的盐酸,再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 ‎4.答案　C　加热蒸发,HCl挥发,故A错误;溶液的体积不具有加和性,故B错误;混合后溶液中的HCl为0.5 mol·L-1×V L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol,所以混合后盐酸中溶质的物质的量浓度为‎1.5Vmol‎1.5VL=1 mol·L-1,故C正确;通入氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度,故D错误。‎ ‎5.(1)在100 g溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释成c‎2‎ mol·L-1的硫酸溶液,则加入水的体积　　　　(填“=”“>”或“<”,下同)100 mL。 ‎ ‎(2)若把(1)中的硫酸溶液改成氨水,应加入水的体积　　　100 mL。 ‎ ‎(3)若把(1)(2)中溶质的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积　　　　100 mL。 ‎ ‎5.答案　(1)<　(2)>　(3)=‎ 解析　(1)‎100‎ρ·c=‎100+‎V水ρ'‎·c‎2‎,V水=‎200ρ'‎ρ -100,由于ρ'<ρ,所以V水<100 mL。(2)由于ρ'>ρ,所以V水>100 mL。(3)根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知,溶质质量不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以应加入100 mL水。‎ 名师点拨 ‎　　1.溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。‎ ‎(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。‎ - 20 -‎ ‎(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。(体积一般不守恒)‎ ‎2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积发生改变,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混ρ混。‎ ‎3.含不同溶质的溶液混合反应,有关物质的量浓度的计算 ‎(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。‎ ‎(2)巧用电荷守恒思想:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)‎ ‎(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)‎ ‎(3)向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)‎ ‎(4)使用托盘天平称量药品时,药品都不能直接放在托盘中,应放在两张相同的纸片上(　　)‎ ‎(5)如图A配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液(　　)‎ ‎(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　)‎ ‎(7)如图C配制溶液,液面快与刻度线相切时加水(　　)‎ ‎1.答案　(1)√　(2)✕　(3)√　(4)✕　(5)✕　(6)✕　(7)✕　‎ ‎2.(1)配制100 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液,需要18 mol·L-1的浓硫酸的体积是　　　　mL(结果保留一位小数),该实验过程中所需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)配制50 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,需要称取固体Na2CO3的质量是　　　　。 ‎ ‎2.答案　(1)5.6　量筒、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 - 20 -‎ ‎(2)1.1 g ‎1.主要仪器 ‎(1)容量瓶:配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有①　50　mL、②　100　mL、③　250　mL、④　500　mL、⑤　1 000　mL。 ‎ ⅰ.结构特点 ⅱ.在使用前首先要检查是否漏水,具体操作如下:‎ 加水 倒立 观察是否漏水 正立 ⑥　瓶塞旋转180°  倒立 观察是否漏水。 ‎ ⅲ.四个“不能”‎ a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;‎ b.不能作为反应容器或用来长期贮存溶液;‎ c.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;‎ d.不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。‎ ‎(2)托盘天平:可精确至⑦　0.1 g　,称量前先调零,称量时物品放在⑧　左盘　,砝码放在⑨　右盘　。 ‎ ‎(3)其他仪器:量筒、烧杯、⑩　玻璃棒　、　胶头滴管　等。 ‎ ‎2.配制过程示意图 - 20 -‎ ‎3.配制步骤 以配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:　500 mL　。 ‎ ‎(1)计算:m(NaOH)=　1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=20.0 g　(填写计算过程与结果)。 ‎ ‎(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在　小烧杯　或表面皿中)。 ‎ ‎(3)溶解:将称量好的固体放入　烧杯　中,加适量水溶解,并用　玻璃棒　搅拌,溶解过程中玻璃棒的作用为　搅拌,加速溶解　。 ‎ ‎(4)转移(移液)‎ a.移液前需要将溶液冷却至室温。‎ b.移液中玻璃棒的作用为　引流　。 ‎ ‎(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤　2~3　次,洗涤液也都注入　容量瓶　中,并振荡容量瓶,使溶液均匀。 ‎ ‎(6)定容 a.将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下　1~2 cm　时,改用　胶头滴管　滴加蒸馏水。 ‎ b.定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线　相切　。 ‎ ‎(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。‎ 溶液配制的误差分析 分析依据:c=nV‎=‎mMV,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,先根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:‎ 能引起误差的一些操作 因变量 c(mol·L-1)‎ m V - 20 -‎ 砝码与物品颠倒(使用游码)‎ 减小 ‎—‎ 偏低 称量时间过长 减小 ‎—‎ 用滤纸称NaOH 减小 ‎—‎ 向容量瓶移液时少量溅出 减小 ‎—‎ 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 ‎—‎ 定容时,水多用滴管吸出 减小 ‎—‎ 定容摇匀后液面下降再加水 ‎—‎ 增大 定容时仰视刻度线 ‎—‎ 增大 砝码附着其他物质或已生锈 增大 ‎—‎ 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 ‎—‎ 减小 定容时俯视刻度线 ‎—‎ 减小 称量前小烧杯内有水 ‎—‎ ‎—‎ 不变 定容后振荡、摇匀,静置,液面下降 ‎—‎ ‎—‎ 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.实验室需用350 mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下说法正确的是(　　)‎ A.称取28.6 g Na2CO3·10H2O晶体加热除去结晶水后配成500 mL溶液 B.称取28.6 g Na2CO3·10H2O晶体,加入500 mL水中 C.将溶液转移到容量瓶中的时候,要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流 D.如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高 ‎1.答案　D　A项,直接用Na2CO3·10H2O晶体配制,不必加热除去结晶水,错误;B项,溶液的体积为500 mL,而不是加入500 mL水中,错误;C项,移液时,玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻度线下面,错误;D项,砝码生锈后变重,使称得的样品偏多,正确。‎ ‎2.实验室需要配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液。按下列操作步骤填空,以使整个操作完整。‎ - 20 -‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　　　　　　、　　　、　　　　以及等质量的两片纸片。 ‎ ‎(2)计算:配制该溶液需称量NaCl晶体　　　　g。 ‎ ‎(3)称量 ‎①天平调零之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ‎ ‎③称量完毕,将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次,目的是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　　处,改用　　　　加水,使溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ‎ ‎(7)摇匀、装瓶。‎ ‎2.答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 ‎(2)14.6‎ ‎(3)①　②左盘 ‎(4)搅拌,加速NaCl溶解 ‎(5)保证溶质全部转入容量瓶中 ‎(6)1~2 cm　胶头滴管 解析　配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时,物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容→摇匀、装瓶贴签。‎ 题组二　学会从两个角度分析误差产生的原因 ‎3.某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度(　　)‎ - 20 -‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.偏高 B.偏低 C.可能偏高也可能偏低 D.准确 ‎3.答案　B　称量Na2CO3固体时,应将被称量物质放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,不然若使用游码会使称量的Na2CO3偏少,配制的溶液浓度偏低。‎ ‎4.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:　　　　。 ‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g:　　　　。 ‎ ‎(3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　。 ‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物质和砝码放置颠倒:　。 ‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　　。 ‎ ‎(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　　。 ‎ ‎(7)未洗涤烧杯及玻璃棒:　　　　。 ‎ ‎4.答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大 ‎(6)偏小　(7)偏小 ‎5.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。‎ ‎(1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。 ‎ ‎(2)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　　。 ‎ ‎(3)定容时仰视刻度线:　　　　。 ‎ ‎(4)定容、摇匀后少量溶液外流:　　　　。 ‎ ‎(5)容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。 ‎ ‎5.答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 名师点拨 - 20 -‎ ‎　　误差判断分析技巧 ‎(1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①定容时仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。‎ ‎②定容时俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。‎ 图(a)　‎ 图(b)　‎ A组　基础题组 ‎1.(2019浙江绍兴第一中学高三调研)下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 L水中溶解40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol·L-1‎ B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ C.将2.24 L HCl气体(标准状况)溶于水配制成100 mL溶液,其溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ D.配制1 L 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需用25 g胆矾 - 20 -‎ ‎1.答案　C　1 L水中溶解40 g NaOH后溶液的体积不是1 L,所得溶液浓度不是1 mol·L-1,故A错误;溶液具有均一性,从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液中溶质的物质的量浓度仍为2 mol·L-1,故B错误;标准状况下,2.24 L HCl气体的物质的量为0.1 mol,溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1,故C正确;配制1 L 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需要硫酸铜的物质的量为0.2 mol,需用50 g胆矾,故D错误。‎ ‎2.(2019浙江越州中学质量检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是(　　)‎ A.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度,使用前要检查是否漏水 B.量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中 C.称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)‎ D.定容、摇匀后,若液面低于刻度线,不可再次加水补齐 ‎2.答案　D　容量瓶上标有刻度线、温度和容积,使用前要检查是否漏水,A错误;量筒内的残液冲洗下来并倒入容量瓶中,导致量取的液体体积偏大,B错误;容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体或者稀释浓溶液,C错误;定容、摇匀后,若液面低于刻度线是正常的,若再加水,则溶液的浓度将偏低,D正确。‎ ‎3.(2019浙江青田中学月考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ ‎3.答案　B　托盘天平的左盘应放被称量物质,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误。‎ - 20 -‎ ‎4.(2020浙江嘉善高级中学检测)下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是(　　)‎ A.150 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 D.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 ‎4.答案　A　50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度是3 mol·L-1。150 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的浓度是3 mol·L-1,A正确;50 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液中不含Cl-,B错误;25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的浓度是6 mol·L-1,C错误;75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-的浓度是2 mol·L-1,D错误。‎ ‎5.(2019浙江江山中学月考)某含溶质KCl、MgCl2、K2SO4的混合溶液中,c(K+)=0.40 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.60 mol·L-1,则c(SO‎4‎‎2-‎)为(　　)‎ A.0.30 mol·L-1　 B.0.20 mol·L-1‎ C.0.15 mol·L-1　 D.0.10 mol·L-1‎ ‎5.答案　C　忽略水的电离,根据溶液呈电中性知溶液中的电荷守恒式为c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO‎4‎‎2-‎),代入数据计算得c(SO‎4‎‎2-‎)为0.15 mol·L-1。‎ ‎6.(2019浙江磐安中学月考)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL-1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是(　　)‎ A.c=‎200ρaM　 B.a%=‎c‎2 000ρ C.M=‎1 000ρa%‎c　 D.S=‎‎100cM‎2 000ρ-cM ‎6.答案　D　c(X+)=c mol·L-1,则该物质的浓度是0.5c mol·L-1,根据c=‎1 000ρωM可知0.5 c=‎1 000ρa%‎M,c=‎20ρaM,M=‎2 000ρa%‎c,故A、C错误;a%=Mc‎2 000ρ,故B错误;根据SS+100‎=a%=Mc‎2 000ρ,可知S=‎100cM‎2 000ρ-cM,故D正确。‎ ‎7.(2019浙江瑞安中学检测)V mL硫酸铁溶液中含w g SO‎4‎‎2-‎,取此溶液0.5V mL,用水稀释至2V mL。则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度(mol·L-1)为(不考虑Fe3+的水解)(　　)‎ A.‎250w‎48V　 B.‎250w‎72V　 C.‎125w‎36V　 D.‎‎125w‎72V - 20 -‎ ‎7.答案　D　V mL硫酸铁溶液中含w g SO‎4‎‎2-‎,则n(SO‎4‎‎2-‎)=w‎96‎ mol,取此溶液0.5V mL,物质的量减半,此时n(SO‎4‎‎2-‎)=w‎192‎ mol,根据硫酸铁的电离方程式可知n(Fe3+)=‎2‎‎3‎n(SO‎4‎‎2-‎)=w‎288‎ mol,用水稀释至2V mL,则c(Fe3+)=w‎288‎mol‎2V×1‎0‎‎-3‎L=‎125w‎72V mol·L-1。‎ ‎8.(2019浙江台州中学第一次统练)向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。‎ 已知:图中V1∶V2=1∶2,当加入V2 mL Na2CO3溶液时,所得溶液的浓度为1.00 mol·L-1,体积为200 mL。‎ ‎(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=　　　　。 ‎ ‎(2)m2=　　　　g。 ‎ ‎8.答案　(1)1∶2　(2)5.00‎ 解析　由图像可知,向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液,0~V1发生的是碳酸钠与盐酸反应,生成二氧化碳的质量为m1 g,V1~V2发生的是碳酸钠与氯化钙的反应,生成碳酸钙的质量为m2 g。又知V1∶V2=1∶2,说明盐酸和氯化钙消耗的Na2CO3溶液的体积相等,由两个反应的化学方程式可知,n(CaCl2)∶n(HCl)=1∶2,当加入V2 mL Na2CO3溶液时,所得溶液为氯化钠溶液,其浓度为1.00 mol·L-1,体积为200 mL,所以n(NaCl)=0.200 mol,由氯离子守恒可以求出n(CaCl2)=0.050 0 mol,n(HCl)=0.100 mol。(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=1∶2。(2)由钙离子守恒可知,n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.050 0 mol,所以m2=0.050 0 mol×100 g/mol=5.00 g。‎ ‎9.(2019浙江名校协作体联考)用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液,向其中加入0.02 mol Na2Sx,恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。‎ ‎(1)NaClO溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　。 ‎ ‎(2)化学式Na2Sx中x的值为　　　　。 ‎ - 20 -‎ ‎9.答案　(1)0.8 mol/L　(2)1‎ 解析　(1)5.96 g NaClO的物质的量为‎5.96 g‎74.5 g/mol=0.08 mol,则溶液中溶质的物质的量浓度为‎0.08mol‎0.1 L=0.8 mol/L。‎ ‎(2)0.02 mol Na2Sx被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-‎2‎x升高为+6,则n(失电子)=(6+2/x)×0.02x mol,而0.08 mol NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,则n(得电子)=(1+1)×0.08 mol,根据得失电子守恒得(6+2/x)×0.02x=0.16,计算得出:x=1。‎ B组　提升题组 ‎10.(2019浙江绍兴鲁迅中学质量检测)向100 g浓度为13.6 mol·L-1的HNO3溶液(ρ>1 g·cm-3)中加入水,浓度变为6.8 mol·L-1,则加入水的体积(　　)‎ A.>100 mL　 B.=100 mL C.<100 mL　 D.不能确定 ‎10.答案　C　设原硝酸溶液的体积为V mL,根据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释后溶液的体积为x,则:V mL×13.6 mol·L-1=x×6.8 mol·L-1,解得:x=2V mL。硝酸溶液的浓度越大,密度越大,所以稀释后硝酸溶液的密度小于ρ,故稀释后硝酸溶液的质量小于2V×ρ(即200 g),所以加入水的质量小于(200-100)g=100 g,加入水的体积小于‎100 g‎1 g·mL‎-1‎=100 mL。‎ ‎11.(2020浙江金华汤溪高级中学月考)在含溶质Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液中,K+的物质的量浓度为0.25 mol·L-1,加入等体积0.20 mol·L-1的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰好溶解,则原溶液中SO‎4‎‎2-‎的物质的量浓度是(　　)‎ A.0.20 mol·L-1　 B.0.25 mol·L-1‎ C.0.225 mol·L-1　 D.0.45 mol·L-1‎ ‎11.答案　A　加入等体积的0.20 mol·L-1KOH溶液,使生成的白色沉淀恰好溶解,溶液中的铝离子变成偏铝酸根离子,Al3++4OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O,则原溶液中铝离子的浓度为‎0.20‎‎4‎ mol·L-1=0.05 mol·L-1。溶液呈电中性,即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数,则原溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO‎4‎‎2-‎),原溶液中c(K+)=0.25 mol·L-1,则c(SO‎4‎‎2-‎)=(0.25 mol·L-1+0.05 mol·L-1×3)/2=0.20 mol·L-1。‎ ‎12.(2020浙江绍兴稽山中学质量检测)摩尔质量为M g·mol-1的某物质在20 ℃时的溶解度为S g,其20 ℃的饱和溶液的密度为d g·mL-1,其物质的量浓度为(　　)‎ - 20 -‎ A.M‎10Sd mol·L-1　 B.M(100+S)‎‎1 000Sd mol·L-1‎ C.‎10SdM mol·L-1　 D.‎1 000SdM(100+S)‎ mol·L-1‎ ‎12.答案　D　某物质在20 ℃时的溶解度为S g,则该饱和溶液中溶质的质量分数为S‎100+S×100%,由于溶质的摩尔质量为M g·mol-1,饱和溶液的密度为d g·mL-1,所以该饱和溶液中溶质的物质的量浓度c=‎1 000dωM mol·L-1=‎1 000×d×‎S‎100+SM mol·L-1=‎1 000dSM(100+S)‎ mol·L-1。‎ ‎13.(2019浙江诸暨中学质量检测)某结晶水合物的化学式为X·nH2O,其相对分子质量为M,在25 ℃时,A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和,形成密度为D g·cm-3的饱和溶液V mL,下列表达式中不正确的是(　　)‎ A.该饱和溶液中溶质的质量分数为‎100A(M-18n)‎MVD%‎ B.溶质X在25 ℃时的溶解度为‎100A(M-18n)‎BM+18An g C.该饱和溶液的密度为 A+BV g·cm-3‎ D.该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为‎1 000DAMV mol·L-1‎ ‎13.答案　D　该饱和溶液的密度为A+BV g·cm-3;A g该结晶水合物的物质的量为AM mol,其中含X的质量为A(M-18n)‎M g,由溶液的密度为D g·cm-3和溶液体积为V mL,可以求出饱和溶液的质量为VD g,所以该饱和溶液的质量分数为‎100A(M-18n)‎MVD%;设溶质X在25 ℃时的溶解度为S g,则有S∶100=A(M-18n)‎M∶(B+‎18AnM),解得S=‎100A(M-18n)‎BM+18An;该饱和溶液中溶质的物质的量浓度c=nV=AMmolV×1‎0‎‎-3‎L=‎1 000AMV mol·L-1。‎ ‎14.(2020浙江长兴华盛虹溪中学月考)溶质的质量分数为a%,物质的量浓度为c mol·L-1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若溶质的物质的量浓度变为2c mol·L-1,则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1 g·mL-1)(　　)‎ A.小于2a%　 B.大于2a%‎ C.等于2a%　 D.无法确定 ‎14.答案　A　根据c=‎1 000ρωM 可知c=‎1 000ρ‎1‎a%‎M,设蒸发溶剂后NaCl溶液中溶质的质量分数为b%,则2c=‎1 000ρ‎2‎b%‎M,氯化钠溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1<ρ2,因此b%<2a%。‎ - 20 -‎ ‎15.(2018课标Ⅲ,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。‎ 回答下列问题:‎ ‎(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的　　　　中,加蒸馏水至　　　　。 ‎ ‎15.答案　(2)烧杯　容量瓶　刻度线 ‎16.甲、乙两同学分别用不同的方法配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸。‎ ‎(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:‎ ‎①称量或量取　②计算　③溶解或稀释　④摇匀 ‎⑤转移、洗涤　⑥定容　⑦冷却 其正确的操作顺序为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。‎ ‎①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和100 mL容量瓶外,还有　　　　、　　　　; ‎ ‎②若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制溶液,应量取浓硫酸的体积为　　　　 mL。 ‎ ‎(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。‎ 指出其中错误之处　　　　　　　　　　　　　(任写一处)。 ‎ ‎16.答案　(1)②①③⑦⑤⑥④　(2)①玻璃棒　胶头滴管　②25.0　(3)不能在量筒中配制溶液;不能将水加入浓硫酸中(答案合理即可)‎ 解析　(1)配制溶液的正确操作顺序为计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却至室温、转移、洗涤、定容、摇匀。‎ ‎(2)①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和100 mL容量瓶外,还有定容用的胶头滴管,加速溶解、引流用的玻璃棒。‎ ‎②用98%的浓硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,因稀释时溶质的物质的量不变,则4.6 mol·L-1×0.1 L=V×1.84 g·cm‎-3‎×98%‎‎98 g·mol‎-1‎,V=25.0 mL。‎ - 20 -‎ ‎17.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。请回答:‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。 ‎ A.烧杯　　B.量筒　　C.玻璃棒 D.胶头滴管　　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 ‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　　　。 ‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 ‎17.答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处正好与刻度线相切 ‎(3)AC 解析　(1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶也可限定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时,继续倾倒容易导致液面最低处超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制会使溶液中Na2CO3的质量偏小,导致浓度偏低;B中定容时俯视会造成溶液实际体积偏小,从而使浓度偏高;C中操作会使溶液体积偏大,造成浓度偏低;D中使用未清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶中残留的溶质会造成浓度偏高。‎ ‎18.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O。实验室中有已配制好的NaOH溶液,所贴标签为4.0 mol·L-1。‎ ‎(1)需要该溶液　　　　 mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。 ‎ ‎(2)配制250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤:‎ a.计算所需氢氧化钠固体的质量。‎ b.称量氢氧化钠固体。‎ c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶。‎ d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。‎ e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。‎ - 20 -‎ f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎①需称量的氢氧化钠固体的质量是　　　　。 ‎ ‎②上述步骤的正确操作顺序是　　　　。 ‎ ‎③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还需要　　　　　　　、　　　　。 ‎ ‎18.答案　(1)50　(2)①40.0 g　②abdcfe　③250 mL容量瓶　胶头滴管 解析　(1)2.24 L氯气(标准状况)的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol,依据化学方程式2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O可知,需要氢氧化钠的物质的量为0.2 mol,所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.2 mol÷4.0 mol·L-1=0.05 L,即50 mL。 (2)①需要的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.25 L×4 mol·L-1=1 mol,其质量m(NaOH)=1 mol×40 g·mol-1=40.0 g。‎ ‎19.实验室用CuSO4·5H2O晶体配制0.2 mol·L-1的CuSO4溶液480 mL。回答下列问题:‎ ‎(1)需用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为　　　　。 ‎ ‎(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)下列关于容量瓶的叙述正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液 ‎②不宜长时间贮存溶液 ‎③能用来加热 ‎④使用前要检查是否漏水 ‎(4)配制溶液时有以下操作:‎ ‎①溶解　②摇匀　③洗涤并转移　④冷却　⑤称量 ‎⑥转移溶液　⑦定容　⑧装瓶贴标签 则正确的操作顺序是　　　　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(5)下列操作使所配制溶液的浓度偏高的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①硫酸铜晶体失去部分结晶水 ‎②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码 ‎③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质 ‎④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈 ‎⑤容量瓶未经干燥就使用 ‎⑥转移液体时部分洒落在容量瓶外面 ‎⑦定容时俯视刻度线 - 20 -‎ ‎⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理 ‎19.答案　(1)25.0 g　‎ ‎(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　‎ ‎(3)①②④　‎ ‎(4)⑤①④⑥③⑦②⑧　‎ ‎(5)①④⑦‎ 解析　(1)应选用500 mL容量瓶配制,所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×250 g·mol-1=25.0 g。(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管。(5)①硫酸铜晶体失去部分结晶水,溶质的质量增加,浓度偏高;②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码,导致溶质的质量减少,浓度偏低;③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质,导致溶质的质量减少,浓度偏低;④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈,溶质的质量增加,浓度偏高;⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶液的浓度;⑥转移液体时部分洒落在容量瓶外面,导致溶质的质量减少,浓度偏低;⑦定容时俯视刻度线,溶液体积减小,浓度偏高;⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理,不影响溶液的浓度。‎ - 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