2020学年高一化学下学期期末考试试题（新版）新人教版

2020学年高一化学下学期期末考试试题（新版）新人教版

‎2019学年第二学期期末考试 高一化学试卷 注意事项：‎ 1、 考试时间为90分钟，试卷满分为100分。‎ 2、 做答前，请同学们务必将自己的班级、姓名、考号、座位号等用0.5毫米的黑色签字笔填写在相应位置，并认真核对。‎ 3、 答案必须填在答题卡上，在其他位置作答一律无效。‎ 4、 可能用到的数据：‎ 相对原子质量：H – 1；C—12 ；N—14；O—16；Na—23；Si—28；S—32；Cl—35.5；‎ Zn—65；Cu—64。‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、 选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是（ ）‎ A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”‎ D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 ‎2、下列过程属于物理变化的是 （ ）‎ A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．煤的气化 ‎3、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）‎ A. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎4、下列化学用语正确的是 （ ）‎ A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 ‎ C．Mg2+离子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O ‎5、四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．甲烷、乙烷与丙烷都为烷烃，互为同系物 B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物 C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 ‎6、下列叙述中，错误的是 ( )‎ 8‎ A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应 B．淀粉、纤维素属于多糖，是结构复杂的天然高分子化合物 C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸 D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 ‎7、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)‎ A.已知Ba是第6周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 ‎8、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中的氢原子数为2NA B．标准状况下，4.48L戊烷中含有分子的数目为0.2NA C．4.4g丙烷中所含的共价键数目为NA D．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应后，分子的总数为0.2NA ‎9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是（ ）‎ 混合物 所用试剂 分离方法 A．‎ 甲烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾 洗气 B．‎ 苯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 分液 C．‎ 氯气(HCl)‎ 氢氧化钠溶液 洗气 D．‎ 乙醇(水)‎ 金属钠 蒸馏 ‎10、下列有关有机物的叙述中正确的是(　　)‎ A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C．乙醇能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应 D．油脂都不能使溴水褪色 ‎11、下列说法中正确的一组是(　　)‎ A．H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．和是同一种物质 ‎12、下图各个装置中能组成原电池的是(　　)‎ 8‎ ‎13、下列关于苯的叙述正确的是（　　）‎ A．反应①中，苯和溴水反应生成的有机产物的密度比水大 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，生成的有机产物是一种烃 D．反应④中，1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 ‎14、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）‎ A．MgO+H2 Mg + H2O B．2NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑‎ C．Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎15、石油裂化的目的是 （ ）‎ A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 B．除去石油中的杂质 C．使直链烃转化为芳香烃 D．提高汽油的产量和质量 ‎16、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) ‎ ‎ 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )‎ A．单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol C B．A、B、C的浓度相等 C．生成B的速率与C分解的速率相等 D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2‎ ‎17、下列化合物分子中的所有原子不可能在同一平面的是(　　)‎ A.溴苯 B.苯乙烯（） C.丙烯（CH2=CH-CH3） D. 氯乙烯（CH2=CHCl）‎ ‎18、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ 下列关于海水制碘的说法不正确的是(　　)‎ A. 含I - 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 8‎ B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ ‎19、分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（ ）‎ A．3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎20、现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：‎ 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸 现象：a.变蓝色　b.红色沉淀　c.变黄色；下列对应正确的是 (　　)‎ A. ②—a、③—c、①—b B.③—a、②—c、①—b C. ②—a、①—c、③—b D.②—c、③—a、①—b ‎21、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )‎ A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 ‎22、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ）‎ A．vA=0.15mol/(L•min) B．vB=0.6mol/(L•min) ‎ C．vC=0.4mol/(L•min) D．vD=0.01mol/(L•s)‎ ‎23、物质的量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是(　　)‎ A. 甲烷 B.乙烯 C.丙烷 D. 苯 ‎ ‎24、反应2SO2+O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间里用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 ( )‎ A、0.1 s B、2.5 s C、5 s D、10 s ‎25、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)‎ 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A.CH2CH—CH2—OH B.‎ C.CH2CH—COOH D.CH3COOH 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 8‎ 二、填空题（本题3小题，共 36 分）‎ ‎26、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ①‎ ②‎ 三 ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ ⑩‎ 四 ⑨‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是 　（填元素符号）。‎ ‎（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 　（填元素符号）。‎ ‎（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 （填化学式）；该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ；‎ ‎（5）元素④和⑧形成的化合物为 （填“离子”或“共价”）化合物，该化合物的电子式 。‎ ‎(6)某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L。HxR的分子式为 。 ‎ ‎27、（14分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上　　　 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，可观察到铜片上　　　 (填“有”或“没有”)气泡产生，铜片上发生的电极反应式为 　　　　　　　　　，反应一段时间后，若有1 mol电子流过导线，则负极质量减少________g 。‎ ‎（2）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：‎ ①该反应的化学方程式为　 ；‎ ②反应开始至4 min，用A表示的平均反应速率为 ；‎ ③第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)　 　 v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”）‎ ④如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________。‎ A．t1时，只有正方向反应在进行 B．t2时，反应达到最大限度 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 8‎ ‎28、（10分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，E是一种具有果香味的物质，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)决定化合物A的化学特性的原子团的名称为 ；B到A的反应类型为　　　　，‎ ‎(2) 高聚物F的结构简式为　　　　　　；‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ 反应②：　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 反应⑤：　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)下列方法不能用来鉴别A和D的是 。‎ A．分别滴加NaOH溶液 B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C．分别滴加石蕊溶液 D．闻气味 E．分别加入少量水 三、实验题（本题共1小题，14分）‎ ‎29、（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎（1）如图连接好实验装置，加入药品前还应该检查 。 ‎ ‎（2）写出试管A中制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （注明反应条件），反应类型为 。‎ ‎（3）乙醇分子中化学键如下：‎ 发生酯化反应时，乙醇分子中键________(填序号)断裂。‎ ‎（4）实验中，试管A内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：‎ ‎ 。‎ 若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：_________________________。‎ 8‎ ‎（5）饱和碳酸钠溶液的作用： 。‎ ‎（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 　　。（填选项）‎ A.过滤 B.分液 C.蒸发结晶 D.蒸馏 嘉峪关市一中2017—2018学年第二学期期末考试 高一化学答案 I、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。）‎ ‎1-5 CBACC 6-10 DBABC 11-15 DBBAD ‎16-20 ACBBA 21-25 DDDCC II、非选择题（共 50 分）‎ ‎26、（12分） （1）Ar （1分）。 （2）K（1分）。‎ ‎（3）Al(OH)3（1分）； Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）。‎ ‎（4）NH3+HNO3==NH4NO3（2分）。‎ ‎（5）离子（1分），（2分）。‎ ‎(6) H2S（2分）。 ‎ ‎27、（14分）‎ ‎（1）没有（1分）； 有 （1分） ， 2H++2e-==H2↑（2分），32.5 g （2分）。‎ ‎（2）① 3A 2B（2分） ；（必须用可逆符号，等号得1分）‎ ② 0.2mol/(L•min) （2分）；‎ ③ ＞ （2分）；‎ ④ BD （2分）。（选对一个得1分，选错不得分）‎ ‎28、（10分）‎ ‎(1) 羟基（1分）；加成反应（1分）。‎ ‎(2) （2分）；‎ ‎(3) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）；。‎ ‎（2分）‎ ‎(4) AE（2分）。（选对一个得1分，选错不得分）‎ ‎29、（14分）‎ ‎（1） 检查装置的气密性（2分）。 ‎ ‎（2）（2分）；‎ 酯化反应（取代反应亦可）（1分）。‎ ‎（3） ② （2分）。‎ ‎（4）浓硫酸具有脱水性，使部分乙醇脱水炭化（2分）‎ ‎（2分）。‎ 8‎ ‎（5）中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分）。（写对一点得1分，三点全对得2分）‎ ‎（6）B（1分）。‎ 8‎