高中化学 第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布课后作业 新人教版必修2

高中化学 第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布课后作业 新人教版必修2

第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布 一、核外电子的分层排布 ‎1．电子的能量 ‎(1)在多电子原子里，电子的能量________。‎ ‎(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的 能量________。‎ ‎2．电子层 ‎(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作 电子层。‎ ‎(2)不同电子层的表示方法及能量关系 电子层序数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎……‎ 电子层符号 K L M N O P Q ‎……‎ 电子离核距离 电子能量 ‎3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。‎ ‎4．核外电子的排布规律 分析下表和课本表1－2，填写下列空白：‎ 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K L M N O P ‎2He(氦)‎ ‎2‎ ‎10Ne(氖)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎18Ar(氩)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎36Kr(氪)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎8‎ ‎54Xe(氙)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎8‎ ‎86Rn(氡)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎18‎ ‎8‎ ‎(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最 多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电 子数最多依次是____、____、____、____。‎ ‎(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层 并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。‎ 研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电 子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为 n)是______。‎ ‎5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：‎ ‎(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量 ‎____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。‎ ‎(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。‎ ‎(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。‎ ‎(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。)‎ 二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 ‎1．原子结构示意图 用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数 字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示 意图为：‎ ‎2．离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等 于____________；离子结构示意图中，二者____相等。‎ 请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：‎ 三、电子的排布与元素性质的关系 ‎1．最外层电子数排满____个(He为____个)形成稳定结构，____________得失电子，化 学性质______。‎ ‎2．最外层电子较少的(＜4)易______电子，达到稳定结构，表现出________；最外层电 子较多的(＞4)________电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_____。‎ ‎3．通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，‎ 一般______其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，‎ 是__________结构。在化学反应中，具有__________结构的原子；总是“想方设法”通 过各种方式使自己的结构趋向于________结构。‎ 知识点一　原子核外电子的能量和运动区域 ‎1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)‎ A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域运动 ‎2．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素 B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的 D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同 知识点二　核外电子排布的一般规律 ‎3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，‎ 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是 ‎(　　)‎ A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 ‎4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子 数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是(　　)‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 知识点三　对电子层的考查 ‎5．有两种气态单质Am和Bn，已知‎2.4 g Am和‎2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数 之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K 层的3倍，试推断：‎ ‎(1)A、B的元素符号分别为____________，____________；‎ ‎(2)Am中的m值为________。‎ ‎6．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金 属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及 其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。‎ ‎(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 练基础落实 ‎1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　)‎ ‎①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数 A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 ‎10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)‎ A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 ‎3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原 子序数关系中正确的是(　　)‎ A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D ‎4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 练方法技巧——判断原子结构示意图技巧 ‎5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图(　　)‎ ‎　　　　　　　　‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是(　　)‎ ‎7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子 核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为(　　)‎ A．A2B3 B．BA‎2 ‎ C．AB4 D．B‎3A2‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 练综合拓展 ‎8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E 是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层 电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子 数是D元素原子最外层电子数的一半。‎ ‎(1)据此推断这五种元素的元素符号。‎ A．________；B.________；C.________；D.________；‎ E．________。‎ ‎(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子 方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎9.‎ 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请 你根据下面的提示做出自己的判断。‎ ‎(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。‎ ‎(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。‎ ‎(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符 号是__________。‎ ‎(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符 号是_______________________________________________。‎ 第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布 基础落实 一、‎ ‎1．(1)不同　(2)较低　较高 ‎2．(1)不同　不连续　(2)从上到下：近→远　低→高 ‎3．内层　排满 ‎4．(1)8　18　2　8　18　32　(2)0　1　2n2‎ ‎5．(1)最低　里　外　逐步升高　K　L　L　M　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　2‎ 二、‎ ‎1.‎ ‎2．核外电子数　不　Mg2＋：　Cl－：‎ 三、‎ ‎1．8　2　不易　稳定 ‎2．失去　金属性　易得　非金属性 ‎3．不与　不稳定　不稳定　稳定 对点训练 ‎1．D ‎2．D　[如O2与S电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。]‎ ‎3．C　4.D ‎5．(1)O　N　(2)3‎ 解析　设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则·m＝·n，得x＝7，B为N。‎ 又因为÷＝ 得n∶m＝2∶3，因为N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。‎ ‎6．(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。‎ ‎(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。‎ 课后作业 ‎1．B　[写出二者的原子结构示意图、对比可知，①④正确。]‎ ‎2．B　[题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。]‎ ‎3．A　[根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素。C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为C＞D＞B＞A。]‎ ‎4．C　[逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于ⅠA族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于ⅠA、ⅢA、ⅤA和ⅦA族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充1～8个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的ⅠA～ⅦA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。]‎ ‎5．C　[题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。]‎ ‎6．B　[四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。]‎ ‎7．D　[由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为 A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B‎3A2。]‎ ‎8．(1)A：H　B：O　C：Al　D：S　E：K ‎(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。‎ ‎9．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－‎ 解析　(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。 ‎