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文档介绍
2019-2020学年高中化学课时作业2元素的化学性质与结构含解析 人教版必修
课时作业2 1.(2019年长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子 B.碱金属单质都可以作还原剂 C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.碱金属单质都能与水反应生成碱 解析:碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子,同时原子半径又比较大,故在化学反应中易失去电子表现出强还原性,A、B正确;锂与氧气反应生成的是Li2O,C错误;碱金属单质都能与水反应生成碱,D正确。 答案:C 2.某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,能证明下述四点性质中的 ( ) ①钾比水轻 ②钾的熔点低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性 A.只有①④ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④ 解析:钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上,推知①;由钾熔化成闪亮的小球,推知②③;由溶液变红,推知④。 答案:D 3.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B.卤素单质与水都生成HX和HXO C.其单质都有颜色,都有毒 D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性 解析:同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误。要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误。卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误。 答案:C 4.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是( ) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl、I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 解析:过量的Cl2将I-、Br-从溶液中完全置换出来,在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华,所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。 答案:D 5.如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图,下列说法中正确的是( ) 5 A.M位于第五周期第Ⅶ族 B.N位于第ⅠA族,该主族中的元素又称为碱金属元素 C.N与H2O反应比Na与H2O反应剧烈 D.M的原子半径小于氯原子半径 解析:M是第五周期第ⅦA族元素,A项错误;N是第六周期ⅠA族元素,ⅠA元素除氢外称之为碱金属元素,B项错误;还原性N>Na,故N与H2O反应比Na与水反应剧烈,C项正确;M是碘元素,原子半径I>Cl,D项错误。 答案:C 6.(2019年临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性 解析:由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项与图相符;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。 答案:C 7.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.Ca属于碱金属元素 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C.第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数一定为6 D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族 解析:Ca属于碱土金属元素,故A错误;稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8,例如He是2,B错误;第2周期第ⅣA族元素是碳元素,其原子核电荷数为6,C正确;原子序数为14的元素是Si,位于元素周期表的第3周期第ⅣA族,D错误。 答案:C 8.最新报道,我国科学家通过与多个国家的研究机构进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容: (1)铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时向溶液中加入无色酚酞试液,溶液显________色,因为_____________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。 5 解析:铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层电子数是1。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成H2和CsOH,CsOH是强碱,使无色酚酞试液变红。 答案:(1)6 1 55 (2)无 红 2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑ (3)强 能力提升 9.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( ) A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs C.熔沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs 解析:A.Li、Na、K、Rb、Cs,都是同主族元素,且原子序数依次增大,原子半径:Li查看更多