2016年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学

2016年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学

2016 年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学 一、选择题 1.下列说法正确的是( ) A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同 C.公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的 PM2.5 属于胶体 D.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性 解析：A.医用酒精为 70%～75%乙醇溶液，故 A 错误； B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同，都是因为其具 有强的氧化性，故 B 错误； C.胶体一般认为是 1 微米以下的，PM2.5 很多是 1 微米到 2.5 微米之间的，另外雾霾中可能吸收水 汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故 C 错误； D.氰化钠溶液的 CN﹣被双氧水氧化为 HCO3 ﹣，剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧 水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故 D 正确。 答案：D 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g B.标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数目为 10﹣7NA C.14g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 NA/n D.1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经酯化反应可生成 H2O 分子数为 NA 解析：A.胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量不是 107g，故 A 错 误； B.标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故 B 错误； C.依据 n= 计算物质的量= ，CnH2n 的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为 ×N A= ，故 C 正确； D.酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经酯化反应可生 成 H2O 分子数小于 NA，故 D 错误。 答案：C 3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，Y 是非金属性 最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列说法正确的 是( ) A.简单离子半径：W＞Z＞Y B.X 与 W 能形成共价化合物 C.Y 与 Z 组成的化合物溶于水呈酸性 D.元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，则 X 为 C；Y 是非金属性最强的元素，Y 为 F；则结合原子序数可知 Z 在第三周期，Z 原子半径在同周期 元素中最大，Z 为 Na，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W，则 W 为 S， A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，故 A 错误； B.X 与 W 能形成共价化合物为 CS2，故 B 正确； C.NaF 溶液中氟离子水解使溶液显碱性，故 C 错误； D.氟元素没有正价，故的错误。 答案：B 4.有机物 X 的结构简式是 ，能用该结构简式表示的 X 的同分异构体共有 (不考虑立体异构)( ) A.12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种 解析：丁烷有 2 种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有 2 种、2 种 H 原子， 故丁基(﹣C4H9)共有 4 种；﹣C3H6Cl 的碳链为 C﹣C﹣C，氯原子分别在 1 号、2 号、3 号碳上(与 1 号重复)，共有 2 种，1 个氯在 1 号碳上，剩下的苯环在 1 号、2 号或者 3 号碳，有 3 种结构；1 个 氯在 2 号碳上，剩下的一个苯环在 2 号、3 号碳上，有 2 种结构，总共 5 种，所以该有机物共有 4×5=20 种。 答案：C 5.钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载 体)，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式 LixC6+Li1﹣ xCoO2 C6+LiCoO2。下列说法不正确的是( ) A.充电时 Li+由 A 极区域移向 B 极区域 B.充电时，A 为阴极，发生还原反应 C6+xLi++xe﹣=LixC6 C.放电时，B 为正极，电极反应式为 Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2 D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行充电处理使锂进入石墨中而有利于回收 解析：根据电池反应式知，负极反应式为 LixC6﹣xe﹣=C6+xLi+、正极反应式为 Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣ =LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以 A 是负极、B 是正极， A.充电时，A 是阴极、B 是阳极，锂离子向阴极移动，则 Li+从 B 流向 A，故 A 错误； B.充电时，A 为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为 C6+xLi++xe﹣=LixC6，故 B 正确； C.放电时，B 为正极，正极反应式为 Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，故 C 正确； D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，故 D 正确。 答案：A 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑 浊的气体 该溶液一定含有 CO32﹣ 或 HCO3 ﹣ B KIO3 溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉溶液 溶液变蓝色 KIO3 的氧化性比 I2 强 C 将 H2O2 溶液滴加到酸性 KMnO4 溶液中 紫色溶液褪色 H2O2 具有氧化性 D CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐酸溶解 后，再加入 KSCN 溶液 溶液不显红色 黑色固体中一定无 Fe3O4 A.A B.B C.C D.D 解析：A.SO32﹣或 HSO3 ﹣也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一 定含有 CO32﹣或 HCO3 ﹣，故 A 错误； B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生 成，该反应中 I 元素化合价由﹣1 价、+5 价变为 0 价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以 KIO3 的氧化性比 I2 强，故 B 正确； C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧 水体现还原性，故 C 错误； D.还原产物 Fe 可将 Fe3+还原生成 Fe2+，导致 KSCN 溶液不变红，故 D 错误。 答案：B 7.向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液，下列说法正确的是( ) A.当滴入 20mL NaOH 溶液时：c(SO42﹣)=c(NH3•H2O)+c(NH4+) B.当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42﹣)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣) C.整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣) D.当滴入 30mL NaOH 溶液时，所得溶液 pH＞7：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 解析：A.当滴入 20mL NaOH 溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫 酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c(SO42﹣)=c(NH3•H2O)+c(NH4+)，故 A 正确； B.溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒可知：2c(SO42﹣)=c(NH4+)+c(Na+)，由于 NH4+水 解，故 NH4+浓度小于 SO42﹣，则 c(Na+)＞c(SO42﹣)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO42 ﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故 B 错误； C.根据溶液中的电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣)，故 C 错误； D.当滴入 30mL NaOH 溶液时，所得溶液 pH＞7，溶液显碱性，NH3•H2O 的电离大于 NH4+的水 解，c(NH3•H2O)＜c(NH4+)，正确的离子浓度大小关系为：c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH﹣)＞c(H+)， 故 D 错误。 答案：A 二、解答题 8.NiSO4•6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原 料获得。操作步骤如下： (1)为提高废渣浸出率，下列措施可行的有 。 A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌 向滤液Ⅰ中加入 FeS 是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 Cu2+、Zn2+等杂质，则除去 Cu2+的 离子方程式为： 。 解析：由实验流程及物质的性质可知，酸浸后离子主要有 Ni2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+，加入硫化亚铁 目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，加入过氧化氢目的是氧化二价铁，但温度过高过氧化氢会 分解，根据已有知识加入氧化镍，氢氧化镍碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。 升高温度、搅拌均可加快反应速率，而溶液中的反应，增大压强，反应速率无影响，则 AC 符合。 FeS 与 Cu2+发生沉淀的转化反应，离子反应为 FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。 答案：AC FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2)对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题： 往滤液Ⅱ中加 H2O2 时，温度不能过高，其原因是： 。 调滤液ⅡpH 的目的是 ，加入试剂为 。 解析：对滤液Ⅱ的操作，往滤液Ⅱ中加 H2O2 时，温度不能过高，其原因是温度过高，过氧化氢不 稳定受热易分解； 调滤液ⅡpH 的目的是除去 Fe3+，加入试剂为 NiO 或 Ni(OH)2 或 NiCO3。 答案：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解 除去 Fe3+ NiO 或 Ni(OH)2 或 NiCO3 (3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体，检验 Ni2+已完全沉淀的实 验方法是 。 解析：滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体，检验 Ni2+已完全沉淀 的实验方法是静置后向上层清液中再加入 Na2CO3 溶液，没有浅绿色沉淀生成。 答案：静置后向上层清液中再加入 Na2CO3 溶液，没有浅绿色沉淀生成 (4)得到的 NiSO4 溶液经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 NiSO4•6H2O 晶体。 解析：得到的 NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 NiSO4•6H2O 晶 体。 答案：蒸发浓缩 冷却结晶 9.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。 某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下两种实验方案。 [方案 1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持仪器已略去)。 如图 1C 装置中球形干燥管的作用是 。 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，打开 K1、K2，通一 段时间氮气后，称量 C 装置的质量。接下来的实验操作是 ，再打开分液漏斗活 塞，加入 NaOH 浓溶液至不再产生气体。然后打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应后的 质量。通入氮气的目的是 。 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 。 解析：氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图 C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸 的作用。 组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测 定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装 置 C 被浓硫酸吸收，准确测定装置 C 的增重计算。 装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置 C，使测定结果偏高，需要连接一个盛 碱石灰干燥管。 答案：防止倒吸 检查装置气密性 关闭 K1 打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 C 装置出口处连接一个干燥装置 [方案 2]用如图 2 装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。 为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是 (填字母)。 A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl 溶液 D. 量气管读数前，应恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平。 若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AlN 的质量分数 为 。 若将 a 处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上，则最终测定的结果 。(填偏大、偏小 或无影响) 解析：A.CCl4 不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故 A 正确； B.氨气极易溶于水，不能排水法测定，故 B 错误； C.氨气极易溶于水，不能用排 NH4Cl 溶液的方法测定气体体积，故 C 错误； D.氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故 D 正确。 若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)， AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑ 41 22.4L m V×10﹣3L m= g， 则 AlN 的质量分数= ×100%= ×100%。 如果将 a 处夹住，装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体，所以导致测得的气体 体积偏大。 答案：AD ×100% 偏大 10.氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮有效且有意义的方法是 (用一个化学方程式表 示)。 解析：游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨，反应的化学方程式为： N2+3H2 2NH3。 答案：N2+3H2 2NH3 (2)自然界发生的一个固氮反应是 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，已知 N2、O2、NO 三种分子中化学 键断裂所吸收的能量依次为 946kJ•mol﹣1、498kJ•mol﹣1、632kJ•mol﹣1，则该反应的△H= kJ•mol﹣1。 解析：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，已知 N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次 为 946kJ•mol﹣1、498kJ•mol﹣1、632kJ•mol﹣1，反应焓变△ H=(946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1)﹣ 2×632kJ•mol﹣1=+180KJ/mol。 答案：+180 (3)恒压 100kPa 时，反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1，反 应 2NO2(g)⇌N2O4(g)中 NO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。 图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率，则 点对应的压强最大。 恒压 100kPa、25℃时，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系中 N2O4 的物质的量分数为 ，列式 计算平衡常数 Kp= 。(Kp 用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压×物质的量分数) 解析：图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定 ABC 三点与曲线交点等温不等 压，从而确定曲线以下的点压强小于 100kPa，曲线以上的点压强大于 100kPa，所以 B 点压强最 大。 利用三段法列式计算，恒压 100kPa、25℃时 NO2 的转化率为 80%，设起始量二氧化氮物质的量为 x， 2NO2(g)⇌N2O4(g) 起始量(mol) x 0 变化量(mol) 0.8x 0.4x 平衡量(mol) 0.2x 0.4x 平衡体系中 N2O4 的物质的量分数= ×100%=66.7%， Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数， 则 Kp= 。 答案：B 66.7% (4)室温下，用注射器吸入一定量 NO2 气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原 来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体 颜色逐渐 (填变深或变浅)，原因是 。[已知 2NO2(g)⇌N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]。 解析：压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时 2NO2(g)⇌N2O4(g)已达平衡状态，放 置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2 浓度降低，颜色变浅。 答案：变浅 活塞固定时 2NO2(g)⇌N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度 下降，平衡向正反应方向移动，NO2 浓度降低 11.海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空 旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允 许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： (写一点即可)。 解析：海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池； 阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上 氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产 生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯。 答案：结晶 阻止 H2 与 Cl2 发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2 与生成的 NaOH 溶液反应而使烧碱 产品不纯等 (2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图 1 所示。其中具有选择性的阴离 子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题： 海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A 口排出的是 (填淡水或浓水)。 解析：海水中含有海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢 氧根离子和钙镁离子反应生成 Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通 过，导致电渗析法失败。 在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子 浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在 B 处排出，淡水在 A 处排出。 答案：海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子，电解时会产生 Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀从而堵塞阳 离子交换膜 淡水 (3)用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴，其生产流程如图 2： 若吸收塔中的溶液含 BrO3 ﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。 通过①氯化已获得含 Br2 的溶液。为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含 Br2 的溶液？ 。 向蒸馏塔中通入水蒸气加热。控制温度在 90℃左右进行蒸馏的原因是： 。 解析：纯碱是碳酸钠，与溴反应有 BrO3 ﹣生成，反应的离子方程式为：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3 ﹣ +3CO2↑。 从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴 的浓度。 温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低。 答案：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3 ﹣+3CO2↑ 富集溴，提高 Br2 的浓度 温度过低难以将 Br2 蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来 12.太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 (1)基态硅原子的电子排布式： 。 解析：(1)硅是 14 号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2。 答案：1s22s22p63s23p2 (2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。 硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这 种变化的原因是 。 解析：根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相 似，所以硅烷中硅采取 sp3 杂化方式；硅烷(SinH2n+2)都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分 子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德 华力越强。 答案：sp3 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 (3)硒和硫同为 VIA 族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序 为 。(用元素符号表示) 解析：砷、硒、溴三种元素都是第 4 周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负 性：As＜Se＜Br。 答案：As＜Se＜Br (4)气态 SeO3 分子的立体构型为 ，与 SeO3 互为等电子体的一种离子为 (填化学式)。 解析：气态 SeO3 分子中中心原子的价层电子对数为 =3，无孤电子对，所以分子构型为平面三 角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与 SeO3 互为等电子体的一种离子为 CO32﹣或 NO3 ﹣。 答案：平面三角形 CO32﹣或 NO3 ﹣ (5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则 该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为 a pm，则该合金 密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常 数的值为 NA) 解析：在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心，该晶胞中 Au 原子个数=8× =1，Cu 原子 个数=6× =3，所以该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比=1：3，晶胞体积 V=(a×10﹣10cm)3，每个 晶胞中铜原子个数是 3、Au 原子个数是 1，则 ρ= g•cm﹣3。 答案：1：3 g•cm﹣3 13.芳香族化合物 X 是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。X 能发生下列转化： 已知：①A 的核磁共振氢谱有 6 个峰；②H 为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环。 ③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 请回答下列问题： (1)反应①～⑥中，属于加成反应的是 (填序号)。③的反应条件是 。 解析：G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则 G 为 CH2=CH2，根据 B 的分子式可 知 B 为 CH3CH2OH，B 发生消去反应生成乙烯。X 在酸性条件下水解得到 A 与乙醇，则 A 为羧 酸，A 的核磁共振氢谱有 6 个峰，且能与 HCl 发生加成反应生成 D，可知 A 为 ，故 X 为 。A 与 HCl 发生加成反应生 成 D，D 发生水解反应生成 E，再酸化得到 F，H 为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元 环，说明 F 分子中羧基、羟基连接同一碳原子上， 故 D 为 ，E 为 ，F 为 ， H 为 。 反应①～⑥中，①属于取代反应，②属于加成反应，③属于消去反应，④属于取代反应，⑤ 属于复分解反应，⑥属于取代反应，③的反应条件是：浓硫酸、170℃。 答案：② 浓硫酸、170℃ (2)反应①的化学方程式为 。检验 A 中非 含氧官能团所用的试剂为 。 解析：反应①的化学方程式为： +H2O +CH3CH2OH， 检验 A 中非含氧官能团所用的试剂为：溴水或溴的四氯化碳溶液。 答案： +H2O +CH3CH2OH 溴 水或溴的四氯化碳溶液 (3)D 的结构简式为 。 解析：D 的结构简式为 。 答案： (4)F 的同分异构体中，遇 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物 只有一种，符合条件的同分异构体数目为 种，写出所有的同分异构 体结构简式： 。 解析：F( )的同分异构体中，遇 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟 基，且能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，且苯环上一氯代物只有一种，可知结构式为 、 。 答案：2 、