江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2019—2020学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（ ）‎ A. 油脂是产生能量最高的营养物质 B. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C. 植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 油脂是食物组成中重要部分，也是产生能量最高的营养物质，与不饱和的碳碳双键无关，A错误；‎ B. 油脂属于酯类化合物，在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在工业生产中，常用此反应来制取肥皂，利用的是酯的水解反应，与酯基有关，与不饱和的碳碳双键无关，B错误；‎ C. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是植物油与动物脂肪的统称，高级脂肪酸的烃基中含有较多不饱和键的呈液态，称为油，含饱和键多的呈固态，称为脂肪，不饱和高级脂肪酸甘油酯可与氢气发生加成反应，变为饱和高级脂肪酸甘油酯，与碳碳双键有关，C正确；‎ D. 基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，油脂在完全氧化生成和时，放出的热量为，大约是糖或蛋白质的倍，单位质量的油脂产生的能量最高，与碳碳双键无关，D错误。‎ ‎【点睛】油脂在酸或碱催化条件下都可以水解，在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）、高级脂肪酸，在碱性条件水解为甘油、高级脂肪酸盐，与含有的酯基有关。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C.‎ - 26 -‎ ‎ 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D. 反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应进行的自发趋势与反应速率无关，与吉布斯自由能变（）、焓变（）、熵变（）有关，自发反应不一定是快速反应，A错误；‎ B. ，如果，反应可以自发进行；，不可以自发进行，该反应中，能自发进行，气体混乱度增大，，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B正确；‎ C. 焓变（）、熵变（）单独作为判断反应能否自发进行的判据不够准确、不全面，综合考虑，应结合判断能否自发进行；C错误；‎ D. 根据，，反应混乱度降低，，推出，不能自发进行，D错误。‎ ‎【点睛】恒温恒压下：当，时，反应自发进行；当，时，反应不自发进行；当,时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行；当，时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。一般低温时焓变（）影响为主；高温时，熵变（）影响为主，而温度影响的大小要看焓变（）、熵变（）的具体数值而定。‎ ‎3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： ‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ 反应速率最大的时间段及其原因是（ ）‎ A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大 C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 ‎【答案】C - 26 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降。‎ ‎【详解】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。‎ ‎【点睛】本题主要考查化学反应速率的影响因素，注意反应过程中浓度以及温度的变化是解答关键。‎ ‎4.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ‎③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ‎④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解 ‎⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A. 全部 B. ①③④⑤ C. ①②⑤ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎① 锌可以置换出铜，形成原电池，原电池反应比一般化学反应的速率快；‎ ‎② 金属越活泼越易腐蚀；‎ ‎③ 电镀时，镀件金属置于电解槽的阴极，镀层金属为电解槽的阳极；‎ ‎④ 电解氧化铝，为了降低其熔点，用冰晶石（）； ‎ - 26 -‎ ‎⑤ 铁锈的主要成分（）。‎ ‎【详解】① 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：，形成原电池，加快反应速率，①正确； ‎ ‎② 金属活动性：，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中为原电池的负极，仍能保护，而马口铁(镀锡的铁)中为原电池的负极，加快的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；‎ ‎③ 电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；‎ ‎④ 冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（）熔融后电解；④正确；‎ ‎⑤ 钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于比杂质活泼，所以作原电池的负极被氧化，最终得到铁锈（），⑤正确。‎ 因此正确的是：①③④⑤。‎ ‎5.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 此时，B的平衡转化率是40%‎ C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D. 增加B，B的平衡转化率增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，A错误；‎ B.生成1.6mol的C，则消耗0.8mol的B，B的转化率为×100%=40%，B正确；‎ C.化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；‎ D.增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 - 26 -‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。‎ 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；‎ B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；‎ C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；‎ D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。‎ 答案选D。‎ 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。‎ ‎7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )‎ - 26 -‎ A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑‎ D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中，较活泼金属作负极，作负极，失去电子，发生氧化反应，作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应为：，正极电极反应为：，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‎ ‎【详解】A. 作负极，作正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，A正确；‎ B. 盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，B错误；‎ C. 作正极，发生还原反应，电极反应为：，C错误；‎ D. 取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D错误。‎ ‎8.下列说法正确的是(　　)‎ A. 麦芽糖能发生银镜反应 B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2‎ D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，A正确；‎ B. 重金属盐溶液能使蛋白质变性，鸡蛋清溶液中加入饱和 - 26 -‎ 溶液，会发生变性而产生沉淀，不是盐析，B错误；‎ C. 葡萄糖是单糖，不能水解，但是能在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：↑，C错误；‎ D．乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者原理不同，D错误。‎ ‎【点睛】向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原；向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。‎ ‎9.如图为1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　 )‎ A. 若在反应体系中加入催化剂，E1减小 B. 若在反应体系中加入催化剂，ΔH不变 C. 反应的活化能等于x kJ·mol－1‎ D. 2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 催化剂降低反应活化能，加快反应速率，若在反应体系中加入催化剂，减小，A正确；‎ B. 催化剂不改变化学反应的反应热，若在反应体系中加入催化剂，不变，B正确；‎ C. 由图可知，反应的活化能等于，C正确；‎ D. ，D错误。‎ ‎【点睛】催化剂降低活化能，加快反应速率，不改变焓变、平衡常数以及转化率。‎ ‎10.科学家开发出一种直接以生物质为原料 - 26 -‎ 低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是(　　)‎ A. 该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径 B. 该离子交换膜为质子交换膜 C. 电源负极周围的pH升高 D. 碎木屑发生氧化反应：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－＝6nCO2↑＋24nH＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 以生物质为原料的低温燃料电池，生物质在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，其负极的电极反应式为：↑，正极的电极反应式为：。‎ ‎【详解】A. 该燃料电池能够很好的利用生物质，A正确；‎ B. 正极电极反应式为：，说明离子交换膜为质子交换膜，B正确；‎ C. 负极电极反应式为：↑，生成，降低，C错误；‎ D. 生物质在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，其负极的电极反应式为：↑，D正确。‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ - 26 -‎ ‎11.CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol CMU最多可与4 mol Br2反应 B. 1 mol CMU最多可与4 mol NaOH反应 C. 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU D. CMU在酸性条件下水解产物只有1种 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 中碳碳双键可与溴（）发生加成反应，酚羟基（）邻位原子可被取代；‎ B. 中能与氢氧化钠（）反应的为酚羟基（）、羧基（）以及酯基（）；‎ C. 间苯二酚和都含有酚羟基（）；‎ D. 含有酯环，水解产物只有一种。‎ ‎【详解】A. 中碳碳双键可与溴（）发生加成反应，酚羟基（）邻位H原子可被原子取代，则最多可与反应，故A错误；‎ B. 中能与氢氧化钠发生反应的官能团为：酚羟基（）、羧基（）以及酯基（），酯基（）可水解生成酚羟基（）和羧基（），则最多可与反应，故B正确；‎ C. 与溶液反应显紫色的是酚羟基（），间苯二酚和都含有酚羟基，可与氯化铁反应显紫色，不能鉴别，C错误；‎ D. 含两个环，且一个为酯环，在酸性条件下的水解，水解产物有一种，D正确。‎ 故选BD。‎ - 26 -‎ ‎12.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是 A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化 C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应 D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由②、③可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；‎ B、若pH＞7，FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；‎ C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；‎ D、50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。‎ 正确答案选D。‎ ‎13.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是（ ）‎ 选项 反应及实验目的 试剂X 试剂Y A 电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体 溴水 酸性KMnO4溶液 - 26 -‎ B 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热，证明发生了消去反应 水 酸性KMnO4溶液 C 乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 D 乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 饱和NaHCO3溶液 苯酚钠溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 电石和食盐水反应生成乙炔，同时还会生成杂质气体等，用NaOH溶液除去气体，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯（）气体；‎ B. 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成乙烯，所用的醇和生成的乙烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色；‎ C. 乙醇与浓硫酸加热至170℃生成乙烯，反应过程中浓硫酸可能会与有机物反应生成，用溶液除去可能产生的，再用的溶液检验乙烯（）气体；‎ D. 乙酸溶液与碳酸钠固体混合后发生反应生成二氧化碳，乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有杂质乙酸，用饱和的碳酸氢钠溶液除去乙酸的同时，乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚。‎ ‎【详解】A. 电石和食盐水反应生成乙炔，其化学反应方程式为：↑，电石中的杂质与水反应会生成杂质，且和乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先用NaOH溶液除去气体，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔（），而溴水和H2‎ - 26 -‎ S能发生置换反应，同时也能和乙炔发生加成反应，不能实现实验目的，A错误；‎ B. 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热，化学反应方程式为：‎ ‎↑，由于醇也被酸性高锰酸钾溶先通过水，除去乙醇，再通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，B正确；‎ C. 在浓硫酸作用下，且加热至，乙醇发生消去反应生成乙烯，其化学反应方程式为：↑，反应过程中浓硫酸可能会与有机物反应生成，用溶液除去可能产生的气体，乙烯（）可以使的溶液褪色，可以用的溶液检验乙烯（），表格中所用试剂能实现实验目的，C正确；‎ D. 乙酸溶液与碳酸钠固体混合后发生反应，其化学反应方程式为：↑，根据强酸制弱酸，酸性：，乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸的杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，其化学反应方程式为：‎ ‎，根据强酸制弱酸，酸性：‎ ‎，所以酸性：，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，能实现实验目的，D正确。‎ ‎14.雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 溴水无法区分化合物I和化合物Ⅱ B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 C. 1 mol化合物Ⅲ最多能与3 mol H2发生加成反应 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中不存在手性碳原子 ‎【答案】B - 26 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化合物Ⅰ中含有醛基，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，化合物Ⅱ中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，溴水不能区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ，A正确；‎ B. 羧基（）能与溶液发生反应，化合物Ⅰ中没有羧基（），不能与溶液发生反应，化合物Ⅱ和化合物Ⅲ都含有羧基（），能与溶液发生反应，B错误；‎ C. 化合物Ⅲ中苯环能与发生加成反应，化合物Ⅲ最多能与发生反应，C正确；‎ D. 手性碳原子是指将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含有手性碳原子，D正确。‎ ‎15.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量：23.15 kJ：‎ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ 吸收热量：Q 实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等 B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7‎ C. 平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1‎ D. 容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 平衡常数（‎ - 26 -‎ ‎）只与温度有关；先利用反应热求出生成氨气的物质的量，根据化学方程式求出生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与的关系。‎ ‎【详解】A. 平衡常数（）只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，其平衡常数（）相等，A错误；‎ B. 根据热化学反应方程式，生成，放出的热量，容器①中放出的热量，则生成，利用三段式：‎ 平衡时，容器①中的体积分数等于其物质的量分数：，从等效平衡的角度分析，、相当于，在相同条件下，处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，B正确；‎ C. 根据三段式，容器①中氮气的转化率：，氢气的转化率：，容器②中加入的是2mol氨气，根据等效平衡，容器②中氨气的转化率为75%，所以平衡时两容器中反应物的转化率之和为1，C正确；‎ D. 容器②中加入的是，转化率为75%，则平衡时吸收69.45kJ的热量，D错误。‎ ‎【点睛】在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡。①恒温恒容时，对于方程式前后气体系数之和不同时，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡，对于方程式前后气体系数之和相同时，只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡；②恒温恒压时，只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。‎ ‎16.高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：‎ 工业上合成M的过程可表示如下：‎ - 26 -‎ 已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3∶1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。‎ ‎(1)A中官能团的名称是羧基、_________。‎ ‎(2)下列说法正确的是_________(填字母)。‎ a．工业上，B主要通过石油的裂解获得 b．C的同分异构体有3种(不包括C)‎ c．E―→M的反应是加聚反应 ‎(3)写出反应A＋D＋H3PO4―→E的化学方程式：_________，该反应类型是_________反应。‎ ‎(4)F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：‎ 写出F、N的结构简式：F_________；N_________。写出反应①的化学方程式_______。‎ ‎【答案】 (1). 碳碳双键 (2). abc (3). (4). 酯化（取代） (5). (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ B的分子式为：C3H6，能与的溶液发生加成反应，则B的结构简式为：，C的结构简式为：，D的结构简式为：，A完全燃烧只生成CO2和H2‎ - 26 -‎ O，A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，可知A的相对原子质量为：，分子中、原子个数比为3：1，且与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基（），D与A、反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A的结构式简式为：，E的结构简式为：。‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知，A的结构简式为：，含有官能团为：碳碳双键、羧基；‎ ‎（2）a. B的结构简式为：CH3CH=CH2，通过石油的裂解获得，a正确；‎ b. C的结构简式为：CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br，不包括C有3种，b正确；‎ c. 的反应是加聚反应，c正确。‎ ‎（3）的化学反应方程式为：‎ 该反应类型：酯化反应（取代反应）；‎ ‎（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能与新制氢氧化铜发生氧化反应可知，F分子中含有，其结构简式为：，被氧化生成H，H的结构简式为：，H与D发生缩聚反应生成N，N的结构简式为：，反应①的化学反应方程式为：‎ ‎【点睛】由不饱和的单体聚合成为高分子的反应叫加成聚合反应，简称加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩合聚合反应，简称缩聚反应。‎ ‎17.化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：‎ - 26 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_________。‎ ‎(2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。‎ ‎(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。‎ Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环 Ⅱ能够发生银镜反应 Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。‎ ‎(4)已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________‎ ‎【答案】 (1). (2). 加成反应 (3). 取代反应 (4). (5). ‎ - 26 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ B发生酯化反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为，C发生加成反应生成D，D反应生成E，E发生取代反应生成F。‎ ‎【详解】（1）B发生酯化反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为；‎ ‎（2）根据合成过程可知，：加成反应，：取代反应；‎ ‎（3）C的同分异构体符合下列条件：Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；Ⅱ能够发生银镜反应说明含有醛基；Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子；可得到：‎ 符合条件的同分异构体结构简式为；‎ ‎（4）已知：可知，与发生取代反应生成，与、乙醚反应生成，与 反应，然后水解生成，和氢气发生加成反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，生成，‎ - 26 -‎ 其合成线路流程为：‎ ‎18.金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。‎ ‎(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________。‎ ‎(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：‎ ‎①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_________。‎ 物质 Na S Al2O3‎ 熔点/℃‎ ‎97.8‎ ‎115‎ ‎2 050‎ 沸点/℃‎ ‎892‎ ‎444.6‎ ‎2 980‎ a.100 ℃以下　　　　　　　　b．100 ℃～300 ℃‎ c．300 ℃～350 ℃ 　　　　d．350 ℃～2 050 ℃‎ ‎②放电时，电极A为_________极，S发生_________反应。‎ ‎③放电时，内电路中Na＋的移动方向为_________(填写“从A到B”或“从B到A”)。‎ ‎④充电时，总反应为Na2Sx＝2Na＋Sx(3

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