云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

昆明市2019~2020 学年高二期末质量检测 化 学 注意事项：‎ ‎1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。‎ ‎2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O16 Na23 Cl 35.5 K39 Cu64‎ 一、单项选择题： 本题共14小题， 每小题3分， 共42分， 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能 B. SO2、 NO2 和 CO2 均与酸雨的形成密切相关 C. 明矾溶于水形成的 Al(OH)3 胶体可用于净水 D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料 ‎2.下列说法正确的是 A. C2H5Cl 存在同分异构体 B. 蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质 C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.lmol H2O含有的共价键数为0.2 NA ‎ B. 1 mol N2H62+含有的电子数为20 NA ‎ C. 7.8 g Na2O2 固体含有的离子总数为 0.4 NA ‎ D. 一定条件下， l mol N2和 3mol H2充分反应生成NH3的分子数为2NA ‎ ‎4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向 0. l mol•L-1 硫酸铜溶液中加入金属钠： Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu B. 向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸： Fe3O4+8 H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ‎ C.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3-‎ D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ‎ ‎5.下列说法错误的是 A. 工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制备金属 Mg B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C. CH2=CH2在Ag 催化下与O2反应生成环氧乙烷（ ）的原子利用率为100%‎ D. 煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程 ‎6.已知有机物M 的结构简式如图所示， 下列说法正确的是 ‎ ‎ A. M 中含有三种官能团 B. M 分子中所有原子可能共平面 C. 1 mol M 完全燃烧需消耗12 molO2‎ ‎ D. M 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色， 二者反应类型相同 ‎7.硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是 ‎ ‎ ‎ A.氢、氧两种元素也参与了硫的循环 B. 在生成硫酸的过程中， SO2 发生还原反应 C. 工厂产生的含SO2 的烟气应经脱硫处理以减少环境污染 D. 火山气体中的H2S 和SO2 可以发生如下反应： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1‎ ‎8.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 向溴水中加入等体积的苯，振荡静置 上层接近无色，‎ 下层为红棕色 Br2在苯中的溶解度 大于在水中的溶解度 B 向 2mL 0.lmol·L-1 AgNO3溶液中滴入 ‎1 mL 0. lmol·L-1 NaCl 溶液后， 再滴入 先产生白色沉淀后又变为黑色 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)‎ ‎1 mL 0.l mol·L-1Na2S溶液 C 向等体积等浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1- 2 滴酚酞溶液 溶液均变红且前者颜色较深 结合H+能力：‎ CO32-> HCO3-‎ D 将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷 却后加入足量NaOH 溶液， 再加入少量新制 Cu(OH)2, 并加热 产生砖红色沉淀 蔗糖完全水解 ‎9.下列说法错误的是 ‎ ‎ A. 装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B. 装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性 A. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应 ‎10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次递增， 常温下 X、Y 形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X 与 Z 的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸， W 单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是 A. 原子半径： W>Z>Y>X B. 简单气态氢化物的稳定性： Y>Z C. Y的氧化物均能用排空气法收集 D. 四种元素均为非金属元素， 仅由X、Y、Z 可形成离子化合物 ‎11.粗盐含有 K+ 、 Ca2+ 、 Mg 2+ 、 Fe3+ 、 SO42-等杂质离子， 实验室提纯 NaCl 的流程如下：‎ 下列说法错误的是 A. 试剂a 的滴加顺序依次为NaOH 、Na2CO3、 BaCl2‎ B. 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 加入盐酸调pH 的目的是将过量的 NaOH 和Na2CO3 转化为 NaCl D. 除去 NaCl 晶体中混有的少量KCl 可用重结晶的方法 ‎12.汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx (氮氧化合物）等， 三元催化器中净化原理如图 所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 铂、铑、钯属于主族元素 ‎ B. 三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能 C. 三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率 ‎ D. 在反应 NO+CO→N2+CO2 中， 每生成 l mol N2 时转移 2mol 电子 ‎13.已知 25℃时， 几种物质的平衡常数如下表所示：‎ 物质 H2C2O4‎ NH3·H2O CaC2O4‎ 平衡常数 Ka1 = 5.0× 10-2‎ Ka2= 5.4× 10-5‎ Kb = 1.8× 10-5‎ Ksp= 2.5× 10-9‎ ‎ 下列说法错误的是 A. NH4HC2O4溶液显酸性 B.Na2C2O4 溶液： c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(H+) = c(OH-)‎ C. NaHC2O4 溶液： c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4 )‎ D. 25℃时， 将 0.02 mol•L-1 澄清石灰水和0.01 mol•L- 1 H2C2O4溶液等体积混合（忽略体积变化）， 所得溶液中 c(C2O42 -）= 5× 10-7 mol•L-1‎ ‎14.某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：‎ ‎2Li + Cu2O + H2O=2Cu + 2Li++ 2OH- ，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 放电时， 正极区溶液pH 变小 B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C. 放电时， 当外电路通过0.1 mol 电子， 消耗O2 1.12 L (标准状况下）‎ D. 若负载为电解KI 碱性溶液制备 KIO3的装置， 阳极的电极反应式为：I- -6e- +6OH- = IO3- + 3H2O 二、非选择题： 共 58 分。第 15~19 题为必考题， 每个试题考生都必须作答 ， 第 20~21 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题 ： 共 46 分 ‎15. ( 6 分）饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：‎ ‎(1 ) 自来水厂用氯气杀菌、消毒， 其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO, 写出HClO 的电子式 。‎ ‎( 2 ) 常温下， 将氯气通入稀 NaOH 溶液中得到漂白液（主要成分为NaClO ) , 该反应的离子方程式为 。‎ ‎(3) ClO2是 一种黄绿色气体， 被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：‎ 在平底烧瓶中加入 KClO3固体、足量草酸 （H2C2O4) 、 稀硫酸， 60℃ ~ 80℃水浴加热。该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎16. ( 6 分）A 为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质， 部分物质的转化关系如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) D的化学式为 。‎ ‎( 2 ) 反应①的一种用途为 。‎ ‎(3 ) 检验E中金属阳离子的实验操作是 。‎ ‎( 4 ) 反应③的离子方程式为 。‎ ‎17.（l2 分）医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题： 已知：‎ 化学键 C=C C-C C-O C-H O-H 键能/kJ·mol-1‎ a b c d e ‎（1）工业上采用乙烯水化法制乙醇： CH2=CH2(g) + H2O(g) →CH3CH2OH(g) ΔH，根据 上表中键能数据计算ΔH = kJ·mo1-1。‎ ‎( 2 ) 工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇： 2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH (g) +3 H2O (g)恒容密闭容器中投入一定量CO2 和H2 发生上述反应， CO2 的平衡转化率与温度、投料比m[m= ］的关系如图所示：‎ ‎ ‎ ‎①投料比由大到小的顺序为 （用m1, m2, m3 表示）。‎ ‎②某温度下， 若投料比m=3, 下列可判断反应达到平衡状态的是 。‎ a. 容器内气体压强不再变化 b. 容器内气体平均相对分子质量不再变化 c. 消耗 3 NA个氢气分子同时生成 l. 5NA 个水分子 d. 容器内不再变化 ‎③若开始时投入 6molH2和 2mo1CO2, 容器体积为3L。计算 A 点温度下该反应的平衡 常数K= L4• mol-4; 若换为恒压密闭容器， 其它条件不变， 则A 点温度下平衡时 CO2 的转化率 50% (填“>”、“=”或“< ”)。‎ ‎(3 ) 乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式 ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎18. ( 10 分）苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。‎ 查阅资料可知： ‎ ‎ ‎ 尿素 联苯甲酰 苯妥英 苯妥英锌 相对分子质量 ‎60‎ ‎210‎ ‎252‎ ‎567‎ 溶解性 易溶于水、乙醇，微溶于乙醚 难溶于水，易溶于乙醇 难溶于水，易溶于乙醇 微溶于水，难溶于乙醇、氯仿、乙醚 I. 制备原理 ‎ II. 实验步骤 ‎①向如图所示装置中依次加入 4.2g 联苯甲酰，1.5g 尿素，稍过量的NaOH 溶液，20.0mL 50%的乙醇溶液， 搅拌加热至 100 ℃左右， 回流。‎ ‎ ‎ ‎②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。‎ ‎③加 10% 的盐酸调滤液 pH 至酸性， 析出晶体。‎ ‎④将析出的晶体置于 50 mL 烧杯中， 加入氨水生成苯妥英铵， 再加入 ZnSO4溶液析出白色沉淀， 经 “ 一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。‎ 回答下列问题：‎ ‎( 1 ) 装置中冷凝水的出口方向为 （填 “ A” 或 “ B”)。‎ ‎( 2 ) 步骤①中乙醇的作用是 。 ‎ ‎(3 ) 步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO4 溶液制备苯妥英锌的理由是 。 ‎ ‎( 4 ) 步骤③ 析出晶体主要成分的名称是 。 ( 5 ) 步骤④中的“一系列操作”应是 。 ( 6 ) 本实验中联苯甲酰的转化率为 （保留小数点后一位）。‎ ‎19. (1 2 分）氯化亚铜(CuCl)是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO) 制备 CuCl 的一种工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。‎ ‎② 几种常见阳离子沉淀的pH 如下表。‎ 阳离子 Fe3+‎ Cu2+‎ Mn2+‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.7‎ ‎8.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎10.1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) “溶浸”中 MnO2的作用是 。‎ ‎( 2 ) 调节 pH时应控制的范围是 ，可以选用的物质是 。 ‎ A. H2O2 B. CuO C. CuSO4 D. Cu(OH)2‎ ‎（3）写出生成 Na[CuCl2]的化学方程式 。‎ ‎（4）制备 CuCl 粗品的过程中应隔绝空气， 可能的原因是 。‎ ‎（5）称取 0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl3 溶液的锥形瓶中， ‎ 不断摇动， 待粗品完全溶解后， 滴加 2 滴邻菲啰啉指示剂， 立即用 0.l00mol•L-1 硫酸高铈[Ce(SO4)2］标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液 24.50mL。‎ 相关反应为： CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+‎ 通过计算可知， 该粗品中CuCl 的纯度为 （保留小数点后一位）。‎ ‎（二） 选考题： 共 12 分， 请考生从 2 道化学题中任选一题作答， 并用 2B 铅笔在答题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题 号一致。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎20. 【化学一选修 3: 物质结构与性质】 (1 2 分）‎ 南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al 合金催化剂材料， 实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳 ( CO2) 生产乙烯 (C2H4）。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) Al 元素在周期表中位于 区， 基态 Cu 原子的价电子排布式为 。‎ ‎(2) CO2 和C2H4中 C 原子杂化方式分别为 ， 物质的晕相同的 CO2 和C2H4所含σ键数之比为 。‎ ‎（3）Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型 ‎ 为 。‎ ‎（4） 工业冶炼铝需要冰晶石， AlF3 或 NaF 均可用于制备冰晶石，AlF3 和 NaF 两种晶体熔点更高的是 （填写化学式），从结构的角度解释可能的原因 。‎ ‎（5）Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示。‎ ‎ ‎ 已知该晶胞参数为a pm, 阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ= g•cm-3‎ ‎（列出计算式即可）。‎ ‎21. 【化学— 选修 5: 有机化学基础】（1 2 分）‎ ‎ 化合物J（）是一种抗癌药，其中一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ 已知：① RCH=CH2 RCH2CH2Br ‎ ②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH 回答下列问题：‎ ‎(1) A 的分子式为 ， B 中官能团的名称是 。 ‎ ‎(2) C→D 的目的是 ， E 的结构简式为 。 ‎ ‎(3) F+I→J 的化学方程式为 。 ‎ ‎(4) X 是D 的同分异构体， 满足下列条件的X 共有 种。‎ ‎①遇 FeCl3 溶液显紫色 ‎②能发生水解反应 ‎ ‎③ 苯环上只有2 个处于对位的取代基 ‎( 5 ) 参照上面合成路线， 设计由 CH3CH2CH=CH2和 HOOCCH2COOH 为主要原料制备 CH3C H2CH2CH=CHCOOH 的合成路线 （无机试剂任选）。‎ 昆明市 2019~2020 学年高二期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分， 14 小题， 共 42 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ B C A C D A B C D D A B B D 二、非选择题（共 58 分）‎ ‎（一）必考题： 46 分 ‎15. ( 6 分）‎ ‎(l ) ( 2 分）‎ ‎( 2 ) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ( 2 分）‎ ‎( 3 ) 2KC1O3+ H2C2O4+H2SO4= 2ClO 2↑＋K2SO4+2CO2↑+ 2H2O ( 2 分）‎ ‎（或 2KC1O3+ H2C2O4+2H2SO4= 2ClO 2↑+ 2KHSO4 + 2CO2↑+ 2H2O ) ‎ ‎16. ( 6分）‎ ‎( l ) FeCl2 (l 分）‎ ‎( 2 ) 焊接铁轨（合理答案均可） (1 分）‎ ‎( 3 ) 取少量E溶液于试管中， 滴加KSCN溶液， 溶液变红， 则证明有Fe3+ 存在 ‎（合理答案均可） ( 2 分）‎ ‎( 4 ) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ( 2分）‎ ‎17. (1 2 分， 每空 2 分）‎ ‎( l ) a + e — b — c - d ‎( 2 ) ①m3 > m2 > m1 ② ab ③ 3/16 >‎ ‎( 3 ) CH3CH2OH -12e-+ 16OH- = 2CO32- + 11 H2O ‎18. ( 10 分 ）‎ ‎(1 ) A (1 分 ）‎ ‎( 2 ) 溶解联苯甲酰使其与尿素充分混合 (1 分）‎ ‎( 3 ) 混合液中含有 NaOH , 会与 ZnSO4反应生成 Zn(OH)2 导致产率降低 ( 2 分）‎ ‎( 4 ) 苯妥英 ( 2 分）‎ ‎( 5 ) 过滤、洗涤、干燥。( 2 分）‎ ‎( 6 ) 60.0% ( 2 分）‎ ‎19. ( 12 分）‎ ‎(1 ) 氧化剂 ( 2 分）‎ ‎(2) 3.2≤pH< 4.7 ( 2 分） BD ( 2 分）‎ ‎(3) CuO + 2NaCl + 2HC1 + Cu =2Na[CuCl2] + H2O ( 2 分）‎ ‎(4) CuCl 在潮湿空气中易水解、易被氧化 ( 2 分）‎ ‎(5) 97.5% ( 2 分 ）‎ ‎（二）选考题： 12 分 ‎20. ( 12 分）‎ ‎(1) p ( 1 分） 3d104s1 (1 分）‎ ‎( 2 ) Sp、sp2 ( 各 1 分， 共 2 分） 2:5 (l 分）‎ ‎( 3 ) 三角锥形 ( 2 分）‎ ‎(4) AlF3 ( 1 分） Al3+ 半径小， 电荷数大， 故 AlF3 晶格能更大， 熔点更高 ( 2 分）‎ ‎( 5 ) ( 2 分）‎ ‎21. (1 2 分）‎ ‎ ( 1) C7H8O (1 分） 醛基和羟基 ( 2 分）‎ ‎( 2 ) 保护酚羟基 ( 1 分） ( 1 分）‎ ‎(3) ++H2O ( 2 分 ）‎ ‎(4) 6 ( 2 分 ）‎ ‎(5) CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH=CHCOOH ( 3 分 ）‎