2018届二轮复习选择题命题区间2————元素与化合物（第4课时：元素及其化合物）学案（全国通用）

2018届二轮复习选择题命题区间2————元素与化合物（第4课时：元素及其化合物）学案（全国通用）

第 4 课时　元素及其化合物 1．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固 体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3　　 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析：选 C　A 项中，NaHCO3、Al(OH)3 加入足量水中，NaHCO3 溶解，Al(OH)3 不 溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3 均能与 H2SO4 反应， 最后不会有固体剩余。B 项中，NaHCO3 溶于水，AgCl 不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解。C 项中 Na2SO3 溶于水，BaCO3 不溶于水，BaCO3 能溶于稀盐酸：BaCO3＋ 2HCl===BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ ， Na2SO3 、 BaCO3 均 能 与 稀 H2SO4 反 应 ： Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H 2O、BaCO 3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO 2↑。D 项中， CuSO4 和 Na2CO3 都能溶于稀硫酸。 2．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　) 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 解析：选 B　A 项，Al 2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能发生水解相互促进反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火。B 项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原 性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱。C 项，次氯酸盐具有强氧化性，可以 漂白织物。D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以 刻蚀玻璃。 3．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 解析：选 C　A 项，苦卤中含有 K＋、Mg2＋、Br－等，通入 Cl2 可将 Br－氧化成 Br2， 便于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO 2－4 等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。C 项， 工业上沉淀 Mg2＋常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项，Br2 具有较强的挥发性， 富 集 溴 时 ， 常 先 用 空 气 和 水 蒸 气 吹 出 Br2 ， 再 用 SO2 将 其 还 原 吸 收 (SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含 Br－溶液。 4．(2017·海南高考)分别将足量下列气体通入稀 Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 (　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 解析：选 B　CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；SO2 具有弱氧 化性，与 Na2S 发生氧化还原反应且有沉淀 S 单质生成，即 SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋ 2H2O，故 B 正确；利用强酸制弱酸原理，HCl 与 Na2S 发生反应 2H＋＋S2－===H2S，没有 沉淀产生，故 C 错误；CO2 通入稀 Na2S 溶液中，不产生沉淀，故 D 错误。 5．(2017·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂 解析：选 A　人呼出的 CO2 可与 Na2O2 反应生成 O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A 项 正确；ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B 项错误；SiO2 可用于制造光导纤维 的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C 项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷 剂的原因，D 项错误。 6．(2017·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Fe ― ― →Cl2 点燃 FeCl2 ― ― →NaOH(aq) Fe(OH)2 B．S ― ― →O2 点燃 SO3 ― ― →H2O H2SO4 C．CaCO3 ― ― →高温 CaO ― ― →SiO2 高温 CaSiO3 D．NH3 ― ― →O2 催化剂， △ NO ― ― →H2O HNO3 解析：选 C　Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，A 项错误；S 与 O2 反应生成 SO2，B 项错误； CaCO3 高温分解生成 CaO，CaO 与 SiO2 在高温时反应生成 CaSiO3，C 项正确；NO 与 H2O 不反应，D 项错误。 7．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　) A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：选 A　在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 项，由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液 中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正 向移动，导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液，不能发生 反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D 项，加入二氧化硫的水溶液， SO2 与 Cl2 反应，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。 8．(2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同 时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 解析：选 A　A．铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为 Al3 ＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没 有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反 应。 元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，高考的呈现形式 比较灵活。 ①在选择题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元素及其化合物知识的应用。 ②在非选择题中与化工流程或化学实验相结合，考查元素及其化合物的性质、转化和 检验等。 近几年全国高考对常规元素的考查逐步减少，替而代之的是一些陌生元素，如 Cr、 Mn、Co、Pb、V 等。虽是陌生元素，但只要充分利用氧化还原反应、离子反应的原理和规 律，再结合题给新信息，就能准确快速破题，题目难度不大，考查的是学生接受新信息、 处理新信息的迁移能力。 1．钠及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④NaOH＋CO2===NaHCO3 ⑤2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2．铝及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl ④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ⑤NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 3．铁及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①2Fe＋3Cl2 =====点燃 2FeCl3 ②Fe2O3＋2Al =====高温 2Fe＋Al2O3 或 Fe2O3＋3CO =====高温 2Fe＋3CO2 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 4．铜及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ②Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋2H2O＋SO2↑ ③CuO＋CO =====△ Cu＋CO2 或 CuO＋H2 =====△ Cu＋H2O 5．碳、硅及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①2C＋SiO2 =====高温 Si＋2CO↑ ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ③Na2CO3＋SiO2 =====高温 Na2SiO3＋CO2↑ ④Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 6．氯及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②Cu＋Cl2 =====点燃 CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓) =====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O =====电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 7．硫及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①2SO2＋O2 =====催化剂 △ 2SO3 ②Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③C＋2H2SO4(浓) =====△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④2CaSO3＋O2===2CaSO4 8．氮及其化合物之间的转化关系 写出图中标号的化学方程式： ①Ca(OH)2＋2NH4Cl =====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④C＋4HNO3(浓) =====△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 性质 用途 (1) 生理盐水指的是消过毒的 0.90% 的氯化钠溶液 用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和 鼻腔冲洗等 (2) 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥 NH3、H2S、HI) (3) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 (4) P2O5 能与水反应 可作(不可用作食品)干燥剂 (5) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 (6) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (7) 二氧化硅导光能力强，并且有硬 度和柔韧度 可作光导纤维 (8) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用 HF 雕刻玻璃 (9) 2C＋SiO2 =====高温 Si＋2CO 碳还原 SiO2 制备粗硅 (10) ClO2 具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 (11) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 (12) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (13) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (14) NH4HCO3、NH4NO3 是可溶的含 氮化合物 可用作氮肥 (15) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是 否漏气 (16) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使 肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 (17) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食 品添加剂 (18) 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可 漂白食物) (19) 氦气性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (20) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (21) NaHCO3 受热分解生成 CO2、能 与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸 中和剂 (22) Na2CO3 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (23) Na2O2 与 H2O、CO2 反应均生成 O2 作供氧剂 (24) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 (25) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合 剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞 (26) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (27) Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 (28) 铝有还原性，与氧化铁反应放出 大量的热 可用于焊接铁轨 (29) MgO、Al2O3 熔点高 作耐高温材料 (30) 明矾水解生成氢氧化铝胶体，具 有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) (31) 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以做泡沫灭火器 (32) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜 表面的铜锈 (33) Al(OH)3 有弱碱性 可用于中和胃酸 (34) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 (35) Fe 具有还原性 防止食品氧化变质 (36) Fe2O3 是红棕色粉末 作红色颜料 (37) FeCl3 水解生成氢氧化铁胶体，具 有吸附性 可用作净水剂(混凝剂) (38) K2FeO4 是强氧化剂，还原产物铁 K2FeO4 作新型净水剂 离子水解生成氢氧化铁胶体 (39) Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔效应 区别溶液和胶体 (40) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 (41) CuSO4 使蛋白质变性 误服 CuSO4 溶液，喝蛋清或豆浆 解毒 (42) 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌 快 (43) 铁、锌形成原电池，铁作原电池 的正极被保护 在海轮外壳上装若干锌块以减缓 其腐蚀 (44) 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保 护铁闸门 (45) BaSO4 不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前， BaSO4 作患者服用的“钡餐” (46) 碘化银作晶核，聚集水蒸气形成 液滴 人工降雨 (47) 干冰升华吸收大量的热 人工降雨 (48) 液氨汽化吸收大量的热 制冷剂 (一)元素及其化合物的常见“串珠”转化 1．连续氧化型 A ― ― →O2 B ― ― →O2 C ― ― →H2O 碱或酸 (1)Na ― ― →O2 Na2O ― ― →O2 Na2O2 ― ― →H2O NaOH (2)C ― ― →O2 CO ― ― →O2 CO2 ― ― →H2O H2CO3 (3)S(或 H2S) ― ― →O2 SO2 ― ― →O2 SO3 ― ― →H2O H2SO4 (4)N2(或 NH3) ― ― →O2 NO ― ― →O2 NO2 ― ― →H2O HNO3 [说明]　①SiO2 不能通过一步反应转化为 H2SiO3。 ②S 不能通过一步反应转化为 SO3。 ③N2 不能通过一步反应转化为 NO2。 ④Cl2 不能通过一步反应生成 FeCl2。 2．价态不变型 (1)铝土矿提铝 方式一：Al2O3 ― ― →盐酸 AlCl3 ― ― →氨水 Al(OH)3 ― ― →△ Al2O3 方式二：Al2O3 ― ― →NaOH NaAlO2 ― ― →CO2 Al(OH)3 ― ― →△ Al2O3 (2)工业提镁 方式一：MgCl2 ― ― →Ca(OH)2 Mg(OH)2 ― ― →HCl MgCl2―→MgCl2·6H2O 方式二：MgCO3 ― ― →HCl MgCl2―→MgCl2·6H2O (3)侯氏制碱 NaCl ― ― →NH3 CO2 NaHCO3 ― ― →△ Na2CO3 (二)元素及其化合物的常见“三角”转化 [针对训练] 1．(2017·山东重点中学联考)下列物质之间的转化都能一步实现的是(　　) A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 解析：选 C　SiO 2 不能一步生成 H2SiO3 ，A 项错误；Al 2O3 不能一步反应生成 Al(OH)3，B 项错误；N2 与 H2 在一定条件下可生成 NH3，NH3 的催化氧化可生成 NO，NO 与氧气化合生成 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3，HNO3 分解可生成 NO2，C 项正确；S 不能 一步反应生成 SO3，D 项错误。 2．(2017·兰州一中月考)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最 终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　) A．C ― ― →在空气中点燃 CO ― ― →CuO， △ CO2 ― ― →NaOH溶液 Na2CO3 B．Cu ― ― →AgNO3溶液 Cu(NO3)2 溶液 ― ― →NaOH溶液 Cu(OH)2 C．Fe ― ― →点燃 Fe2O3 ― ― →H2SO4 Fe2(SO4)3 溶液 D．CaO ― ― →H2O Ca(OH)2 溶液 ― ― →Na2CO3溶液 NaOH 溶液 解析：选 D　C 在空气中点燃并不能全部转化为 CO，且 CO 与 CuO 要在加热条件下 反应生成 CO2，既浪费能源又操作繁琐，A 错误；Cu 与 AgNO3 溶液发生置换反应转化为 Cu(NO3)2，再与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2，而 AgNO3 溶液的价格较高，可将 Cu 在空 气中加热转化为 CuO，再用稀盐酸或稀硫酸溶解，B 错误；Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4，并 非得到 Fe2O3，燃烧产物与 H2SO4 溶液反应，所得溶液中含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3，C 错误； CaO 与 H2O 化合生成 Ca(OH)2，再与 Na2CO3 溶液发生复分解反应得到 NaOH，符合实验 要求，D 正确。 3．(2017·黄石一中月考)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 化的是(　　) 选项 X Y Z R A Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B Na Na2O Na2O2 NaOH C H2S S SO2 SO3 D N2 NH3 NO NO2 解析：选 B　A 项，铝不能经一步反应生成氢氧化铝。B 项，钠可以经一步反应分别生 成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应可 生成氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。C 项，H2S 不能经一步反应生成 SO3，S 不 能经一步反应生成 SO3。D 项，N2 不能经一步反应生成 NO2，NH3 不能经一步反应生成 NO2。 [课堂练——练熟方法] 1．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2 和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析：选 B　A 项，浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性， 溶质挥发而使溶液的浓度降低，浓度降低的原因不同，错误；B 项，SO2 和双氧水都有还原 性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同，正确；C 项， Na2S 溶液长期暴露在空气中，被空气中的 O2 氧化产生 S 单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在 空气中变质，是由于发生反应：CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，变质原因不 同，错误；D 项，Na2SO3 有还原性，在空气中加热会被氧化变为 Na2SO4，AlCl3 是强酸弱 碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的 HCl 挥发，得到 Al(OH)3，也 不能得到对应的溶质，原因不相同，错误。 2．(2017·北京高考)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 解析：选 C　产生的白色沉淀为 BaSO4，SO2 中硫元素的化合价从＋4 升高到＋6，被 Fe3 ＋氧化，体现了 SO2 的还原性，A 项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2 中硫元素的化合价从＋ 4 降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2 的氧化性，B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高 锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2 氧化，自身被还原为无色的 Mn2＋，体现了 SO2 的还原 性而不是漂白性，C 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为 SO2＋H2O＋SiO2－3 ===H2SiO3↓ ＋SO2－3 ，原理为强酸制弱酸，因此 H2SO3 的酸性强于 H2SiO3，D 项正确。 3．(2017·广西重点中学一模)有如下转化关系： 甲＋强酸―→盐＋气体＋H2O，则甲不可能是(　　) A．Na2O2　　　　　　　 B．Cu C．Fe D．Si 解析：选 D　采用代入法，只有 Si 不符合题意。 4．(2017·大庆联考)下列有关物质性质的说法正确的是(　　) A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体质量增加 B．Na、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 C．过量的铜与浓硝酸反应可生成 NO D．由于铝元素和铁元素都有＋3 价，由 2Al＋6HCl===2AlCl 3＋3H2↑可知：2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 解析：选 C　Fe2O3 与 Al 粉混合物发生铝热反应，化学方程式为 2Al＋Fe2O3===2Fe＋ Al2O3，反应后固体质量不变，故 A 错误；金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、铝为活 泼金属，可用电解法冶炼，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故 B 错误；铜与浓硝酸反应可 生成 NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成 NO，故 C 正确；铁与盐酸 反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D 错误。 5．下表所列各组物质中，能一步实现如图所示各步转化关系的是(　　) 选项 X Y Z W A Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 B Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C NH3 NO NO2 HNO3 D Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 解析：选 A　Al2O3 不能一步反应生成 Al(OH)3，B 错；NO 到 HNO3 不能一步转化，C 错；SiO2 不能一步反应生成 H2SiO3，D 错。 6．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲 ― ― →NaOH溶液 乙 ― ― →盐酸 丙 ― ― →△ 甲，则 甲不可能是(　　) A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO2 解析：选 B　A 项，若甲为 Al2O3，则 Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2(乙)，NaAlO2 与适量盐酸反应生成 Al(OH)3(丙)，灼烧 Al(OH)3 可得 Al2O3；B 项，若甲为 NH4Cl，则 NH4Cl 与 NaOH 溶液反应后生成 NH3·H2O(乙)，NH3·H2O 与盐酸反应又生成 NH4Cl(甲)，不符合 题图转化关系；C 项，若甲为 CO2，则 CO2 与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3(乙)，Na2CO3 中加入少量盐酸，可生成 NaHCO3(丙)，加热 NaHCO3 可得到 CO2；D 项，若甲为 SiO2， 则 SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3(乙)，Na2SiO3 中加入盐酸可得 H2SiO3(丙)，加热 H2SiO3 可得 SiO2。 [课下练——练通高考] 1．(2017·昭通模拟)下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说 法正确的是(　　) A．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用 CO 合成 CH3OH，原子利用率为 100% 解析：选 D　A 项，CO 不是酸性氧化物，错误； B 项，SO3、CaO 与水反应不是氧化 还原反应，错误；C 项，工业上用 Cl2 和石灰乳反应来制取漂白粉，错误；D 项，工业上一 般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应中原子利用率为 100%，正 确。 2．(2017·北京高考)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 (　　) ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 解析：选 D　①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色 NO2，硝酸中 氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有 O2 生成，产生的气 体为混合气体，A 项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的 “红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；③中浓硝酸挥发才能与 红热木炭接触，产生的 NO2 是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的 O2 反应生 成 CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2，D 项错误。 3．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转 化关系：甲 ― ― →丁 乙 丁 甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　) A．若甲为氮气，则丁可能是 O2 B．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液 C．若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 解析：选 A　若甲为 N2，丁为 O2，则乙为 NO，丙为 NO2，但 NO2 与 N2 不反应，A 项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化 铝反应可生成氢氧化铝，B 项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁， 硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C 项正确；若甲为氢氧化钠，丁为 CO2，则乙为碳酸钠， 丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D 项正确。 4．已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现如下转化关系的是(　　) A＋B ― ― →点燃 C ― ― →溶于水 ― ― →惰性电极电解 A＋B ①若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na ②若 C 溶液遇 Na2CO3 放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2 ③若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe ④若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：选 C　①若 A 是 Na，B 是 O2，则 C 是 Na2O2，C 的水溶液是 NaOH，电解 NaOH 溶液得到 H2 和 O2，错误；②若 C 溶液遇 Na2CO3 放出 CO2 气体，则 C 可能是 HCl、HBr、 HI 等，电解 HCl、HBr、HI 等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生 H2，在阳极产 生 Cl2、Br2、I2，因此 A 可能是 H2，正确；③若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 C 中含有 Fe3＋，电解铁盐溶液不可能产生金属 Fe，错误；④若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有 蓝色沉淀生成，则 C 中含有 Cu2＋，该盐可能是 CuCl2、CuBr2 溶液，电解 CuCl2、CuBr2 溶液会产生 Cu 和 Cl2、Br2，因此 B 可能为 Cu ，正确。 5．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的 是(　　) 选项 物质 a 物质 b 物质 c 物质 d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞溶液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2 FeO 酚酞溶液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 FeO 紫色石蕊溶液 解析：选 D　稀硫酸与 Fe(OH)3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液 不变色，A、C 项错误；稀硫酸与 Fe2O3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，B 项错误；稀硫 酸与 Cu(OH)2 反应得到的 CuSO4 溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2 反应得到的 BaSO4 是白 色沉淀，稀硫酸与 FeO 反应得到的 FeSO4 溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D 项正确。 6．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组 是(　　) 选项 甲 乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、 Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、 Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 解析：选 C　A 项，向甲溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液时，图像中间一段沉淀质量不变 的反应不存在，与图像变化不符。B 项，向甲溶液中缓慢滴加 Ba(OH)2 溶液时，不存在沉 淀部分溶解的反应，与图像变化不符。C 项，在甲溶液中加入 NaOH 溶液时，NaOH 先与 盐酸反应，没有沉淀生成；随后 Al3＋、Fe3＋开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH－和 NH ＋4 反应，此时沉淀质量不变；最后 OH－与 Al(OH)3 反应，沉淀部分溶解与图像变化相符。D 项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图像变化不符。 7.如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体 经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ， 再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：选 D　Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色 布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2 干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4 吸水，Na2SO3 溶液、饱和 NaHCO3 溶液都能与 Cl2 发生反应。 8．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　) 选项 a b c 箭头上所标数字的反 应条件 A AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ①加入过量的 NaOH B Si SiO2 H2SiO3 ②常温加水 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 ③加澄清石灰水 D Fe FeCl3 FeCl2 ④加入氯气 解 析 ： 选 B 　 AlCl3 与 过 量 NaOH 反 应 生 成 NaAlO2 ， NaAlO2 与 弱 酸 反 应 生 成 Al(OH)3，Al(OH)3 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，Al(OH)3 与 HCl 反应生成 AlCl3，A 项正确； Si 与 O2 反应生成 SiO2，但 SiO2 不能通过一步反应生成 H2SiO3，且 SiO2 不溶于水，不能与 水反应，B 项错误；NaOH 与过量 CO 2 反应生成 NaHCO3 ，将 NaHCO3 加热可生成 Na2CO3 ，Na 2CO3 与 CO2 、H 2O 反应生成 NaHCO3 ，Na 2CO3 与澄清石灰水反应生成 NaOH，C 项正确；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl2 与 Cl2 反 应生成 FeCl3，FeCl2 与 Zn 反应生成 Fe，D 项正确。 9．现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图 所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　) A．X 可能为 Al 或 Cl2 B．Y 一定为 NaOH(aq) C．N 一定是 HCl(aq) D．Q、Z 中的一种必为 Al2O3 解析：选 A　首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之 反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论；Y 为 NaOH(aq)(有 5 种物质能与其 反应)；N 为 HCl(aq)(有 4 种物质能与其反应)；M 为 Al(有 3 种物质能与其反应)；根据 M(Al)推出 X 为 Cl2(有 2 种物质能与其反应)；余下的 Al2O3、Al(OH)3 为 Q、Z(有 2 种物质 能与其反应)中的一种，二者均能与 Y(NaOH 溶液)、N(HCl 溶液)反应。 10．A～G 各物质间的关系如图所示，其中 B、D 为气体单质。则下列说法错误的是(　　) A．已知 C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与 B 反应生成 D，由此可以推断 B 的氧化性比 MnO2 强 B．反应②的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O C．新配制的 F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止 Fe2＋被空气氧化成 Fe3 ＋，后者可抑制 Fe2＋的水解 D．若反应①在常温下进行，则 1 mol A 在反应中能转移 1 mol 电子 解析：选 A　A 项，根据题图分析知，反应②为浓盐酸与 MnO2 在加热的条件下反应产 生 Cl2，反应①为双氧水分解产生 O2，则 B 为 O2，D 为 Cl2。浓盐酸与 O2 在催化剂存在的 条件下加热，反应产生 Cl2，只能证明氧化性 O2>Cl2，不能证明氧化性 O2>MnO2，错误；B 项，反应②的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；C 项， FeCl2 是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解， 要加入少量的盐酸，同时 Fe2＋有还原性，易被空气中的 O2 氧化为 Fe3＋，为了防止其氧化， 要加入还原剂 Fe 粉，正确；D 项，若反应①在常温下进行，则 A 是 H2O2，B 是 O2，C 是 浓盐酸，D 是 Cl2，E 是 Fe3O4，F 是 FeCl2，G 是 FeCl3,1 mol A 在反应中能转移 1 mol 电子， 正确。 11．治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。 Ⅰ.NO 能被灼热的铁粉还原为 N2，同时生成 FeO，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可氧化 NO；②NaOH 溶液能与 NO2 反应，不与 NO 反应。 (1)上述装置接口的连接顺序为 a→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)装置 D 的作用是_______________________________________________。 (3)装置 E 中反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有 ________________________________________________________________________。 Ⅱ. 实 验 室 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 多 余 的 氮 氧 化 物 (NOx) ： NO ＋ NO2 ＋ 2NaOH===2NaNO2＋H2O。设计实验验证产物 NaNO2 既有氧化性又有还原性。 限选试剂：稀硫酸、KI­淀粉溶液、双氧水、酸性 KMnO4 溶液。 (5)取适量 NaNO2 溶液，加入________________，观察到____________________现象， 证明其具有氧化性。 (6)参照(5)，设计实验证明 NaNO2 有还原性________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据实验原理，NO 能被灼热的铁粉还原为 N2，同时生成 FeO，所以首先应 制备纯净的干燥的 NO，利用铜与稀硝酸反应生成 NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的 NO 中会混有 HNO3 和水蒸气，则先通过装置 D 除去挥发出的 HNO3 等酸性气体，然后再通过 装置 F 干燥，得到纯净的干燥的 NO 进入装置 E 中与铁粉反应，最后处理多余的 NO，NaOH 溶液不与 NO 反应，而浓硝酸可氧化 NO 生成 NO2，所以最终先通过装置 B 氧化 NO，后再 通过装置 C 吸收。根据以上分析，先制备 NO→除 HNO3 等酸性气体→除水蒸气→氧化铁粉 →氧化多余的 NO→NaOH 溶液吸收，所以装置接口的连接顺序为 a→f→e→j→i→h→g(或 g→h)→b→c→d。(2)装置 D 的作用是除去挥发出的 HNO3 等酸性气体。(3)装置 E 中 NO 被 灼热的铁粉还原为 N2，同时生成 FeO，反应的化学方程式为 2NO＋2Fe =====△ 2FeO＋N2。(4) 打开分液漏斗活塞，铜与稀硝酸反应生成 NO，由于液面上方有空气，所以开始生成的 NO 遇 空气就会变成浅红棕色 NO2，而后来空气排净，又逐渐变为无色，烧瓶中溶液生成 Cu2＋由 无色变为浅蓝色。(5)说明 NO －2 有氧化性，则 N 元素的化合价降低，在酸性条件下，与还 原剂 KI 反应，所以选择的试剂为 KI­淀粉溶液、稀硫酸，观察到溶液变蓝现象，证明其具 有氧化性。(6)说明 NO －2 有还原性，则 N 元素的化合价升高，与氧化剂 KMnO4 反应，验 证方法为取适量 NaNO2 溶液，滴加少许酸性 KMnO4 溶液，观察到溶液褪色，证明其具有 还原性。 答案：(1)f→e→j→i→h→g(或 g→h)→b→c→d (2)除去挥发出的 HNO3 等酸性气体 (3)2NO＋2Fe =====△ 2FeO＋N2 (4)反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变 为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色 (5)KI­淀粉溶液、稀硫酸　溶液变蓝 (6)取适量 NaNO2 溶液，滴加少许酸性 KMnO4 溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还 原性 12．直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中 的 SO2。 (1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应： ________________________________________________________________________。 (2)在钠、碱循环法中，Na2SO3 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反 应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO2－3 )∶n(HSO－3 )变化关系如表： n(SO2－3 )∶n(HSO－3 ) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.2 上 表 判 断 NaHSO3 溶 液 显 ________ 性 ， 用 化 学 平 衡 原 理 解 释 ： ________________________________________________________________________。 解析：(1)SO2 形成硫酸型酸雨时，SO2 和空气中的 H2O、O2 反应得到 H2SO4：SO2＋ H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。(2)SO2 被 NaOH 溶液吸收制备 Na2SO3 溶液时反应 的 离 子 方 程 式 为 SO2 ＋ 2OH － ===SO2－3 ＋ H2O 。 (3) 根 据 表 中 数 据 ， 可 知 ， n(SO2－3 )∶n(HSO－3 )＝1∶91 时，溶液的 pH 显示为酸性，故 NaHSO 3 溶液显酸性，在 NaHSO3 溶液中 HSO －3 存在：HSO－3 SO2－3 ＋H＋、HSO－3 ＋H2OH2SO3＋OH－，HSO －3 的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。 答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2＋O2 催化剂 2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4) (2)SO2＋2OH－===SO2－3 ＋H2O (3)酸　HSO －3 溶液中存在：HSO－3 SO2－3 ＋H＋和 HSO－3 ＋H2OH2SO3＋OH－， HSO －3 的电离程度强于水解程度 13．某铁红涂料中添加有 CuO 或 FeO 中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方 案。 (1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。 (限选试剂：铁粉、3 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液、10% H2O2、KSCN 溶液) 操作步骤 预期现象 ① 取 少 量 样 品 于 试 管 中 ， 加 入 足 量 的 ______________，充分振荡，将所得澄清的溶 液分装在两支试管中 ②_____________________________ ______________________________ 若__________________，则含有 CuO ③_____________________________________ 若__________________，则含有 FeO ④操作步骤③中反应的离子方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)经分析该铁红涂料中有 FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量 11.6 g 该铁红涂料进行了如下实验。 已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O =====△ CO2↑＋CO↑＋3H2O。且 除铁红外所用试剂均过量。 ①装置 A、B 中的试剂依次是_____________、________。 ②气体通入后，接下来的操作是_______________________________________ ________________________，然后对 C 装置加热。 ③实验前后称得 D 装置增重 8.8 g，则此铁红中铁的质量分数是________。 解析：(1)CuO 可以溶解于强酸溶液中，得到含有 Cu2＋的盐，加入足量铁粉可以将金属 置换出来，据此可以检验固体是 CuO，FeO 可以和强酸反应生成亚铁盐，能使 KMnO4 溶 液褪色，据此可以检验固体中含有 FeO。 实验方案设计为 实验操作 预期现象和结论 ①加入足量的 3 mol·L－1 H2SO4，充分振荡 ②向一支试管中，加入足量铁粉，充分振荡； 再加入足量 3 mol·L－1 H2SO4，充分振荡 试管中出现红色固体，说明试样中有 CuO ③向另一支试管中，逐滴加入 0.01 mol·L －1 酸性 KMnO4 溶液 如果紫红色褪去，发生的离子反应方程式为 5Fe2 ＋ ＋ MnO－4 ＋ 8H ＋ ===5Fe3 ＋ ＋ Mn2 ＋ ＋ 4H2O，说明试样中有 FeO (2)①草酸分解生成的气体中含有 CO2 和 CO，C 中发生 CO 与铁红的反应生成 CO2，D 是吸收 CO2 的装置，通过 D 装置的质量变化来测定的，因此需要除去加入 C 中气体中的 CO2，并干燥，装置 A、B 中的试剂依次是氢氧化钠溶液和浓硫酸。②CO 具有可燃性，需 要验纯，操作为用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，CO 纯净后才能对 C 装 置加热。③实验前后称得 D 装置增重 8.8 g，表示生成的 CO2 质量为 8.8 g，物质的量为 8.8 g 44 g·mol－1＝0.2 mol，说明样品中含有 0.2 mol O 原子，质量为 0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g， 则此铁红中铁的质量分数是11.6 g－3.2 g 11.6 g ×100%≈72.4%。 答案：(1)①3 mol·L－1 H2SO4 ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量 3 mol·L －1 H2SO4，充分振荡　 出现红色固体 ③向另一支试管中加入 0.01 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液　紫红色褪去 ④5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)①氢氧化钠溶液　浓硫酸 ②用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧 ③72.4% 14．(1)工业上通过高温分解 FeSO 4 的方法制备 Fe2O3，化学方程式为 2FeSO4 =====△ Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。 为检验 FeSO4 高温分解的产物，进行如下实验： 检验 FeSO4 高温分解产生的气体，将 FeSO4 高温分解产生的气体通入如图装置中 ①装置 A 试管可选用的试剂是________(填字母)。 a．水　　　　　　　　　 B．BaCl2 溶液 c．Ba(NO3)2 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 ②装置 C 的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是____________。 ③若装置 B 试管中溶液改为酸性 KMnO4 溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离 子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NO2 还原生成 N2，某同学在实验室中 对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。 ①实验室可以用 A、B 或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，则该装置中烧瓶所盛放的 试剂为________(写名称)，反应的化学方程式是_________________________________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序 依次为发生装置→________________(用字母表示)。 ③将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。打开 K1，推动注射器 活 塞 ， 使 X 中 的 气 体 缓 慢 通 入 Y 管 中 ， Y 管 观 察 到 的 实 验 现 象 是 ______________________________， 反应的化学方程式为________________________________。 解析：(1)①装置 A 中装 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，证明分解产物中有 SO3，故选 b。②为防止尾气污染环境，在装置 C 的试管中加入 NaOH 溶液来吸收 SO2 气体。③酸性 KMnO4 溶液将 SO2 氧化为 SO2－4 ，而本身被还原为 Mn2＋，其离子方程式为 5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO2－4 ＋2Mn2＋＋4H＋。(2)①利用氨水易分解的性质，可以用装置 C 制取 NH3， 通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体氢氧化钠等；反应的化学方程式为 NH3·H2O =====△ NH3↑＋H2O。②预收集一瓶干燥的 NH3，则反应产生的 NH3 应选用装置 D 干燥，由于 NH3 极易溶于水，密度比空气小，只能选用装置 F 收集，尾气处理要防止倒吸， 再选装置 H，则其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→D→F→H。③NO2 具有强氧化性，NH3 有强还原性，两者相遇，会发生反应产生 N2 和水，根据电子守恒、原 子守恒，可得反应的方程式为 8NH3＋6NO2 =====催化剂 7N2＋12H2O，故 Y 管内看到红棕色气体 颜色变浅，同时在 Y 管的内壁有水珠产生。 答案：(1)①b　②NaOH 溶液 ③5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO2－4 ＋2Mn2＋＋4H＋ (2)①氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) NH3·H2O =====△ NH3↑＋H2O　②D→F→H ③红棕色气体慢慢变浅，Y 管内壁有水珠生成 8NH3＋6NO2 =====催化剂 7N2＋12H2O