高考第一轮复习——钠镁铝的性质习题解析

高考第一轮复习——钠镁铝的性质习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第一轮复习：钠、镁、铝的性质 ‎【模拟试题】（答题时间：80分钟）‎ ‎1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是：‎ A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉在试管中溶液的底部 C、钠在煤油中燃烧起来 D、钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失 ‎2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是：‎ A、BaCl2溶液 B、K2S04溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液 ‎ ‎3、下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是：‎ ‎①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察；‎ ‎②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质；‎ ‎③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止；‎ ‎④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替；‎ A、全部正确 B、仅有④不正确 C、仅⑤不正确 D、仅③不正确 ‎4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：‎ A、单质与水反应发生爆炸 B、单质的熔点比钾高 ‎ C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D、单质为银白色 ‎5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：‎ A、Na2CO3 　　 B、Na2O和Na2O‎2 ‎　　　 C、Na2O2 　　　 D、Na2O2和Na2CO3‎ ‎6、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：‎ A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　　　‎ B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4‎ C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑‎ D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑‎ ‎7、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是：‎ A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液 　B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液 C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液 ‎8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：‎ A、‎10g 　 B、‎11.8g C、‎13.2g D、无法计算 ‎9、有KOH和KHCO3混合物‎26.2g，在‎250℃‎下煅烧，冷却后称量，质量减少‎4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：‎ A、KOH＞KHCO3 　 B、KOH＜KHCO‎3 ‎ 　　　　 C、KOH=KHCO3 　　　 D、任意比混合 ‎10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是：‎ A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H－半径比H+的半径大 B、NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生 C、NaH中H－可被还原成H2　　　　　　　　　D、NaH在水中显酸性 ‎ ‎11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是：‎ A、一定没有N2，CO和HCl中至少有一种　‎ B、一定有N2、HCl和CO C、一定在N2、CO和HCl中至少有一种　‎ D、一定有N2和HCl，一定没有CO ‎12、用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）：‎ A、O2和H2的混合气体 B、‎1.12 L H2‎ C、大于‎1.12 L H2 D、小于‎1.12 L气体 ‎13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是：‎ A、3：4 　　　 B、4：‎3 ‎　　　 C、3：8 　　　 D、8：3‎ ‎14、向含有a mol A‎1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：‎ ‎①a mol；②b mol；③mol；④mol；⑤0mol；⑥（4a－b）mol A、①②④⑤⑥ 　 B、①③④⑤⑥ 　　 C、①②③⑤⑥ 　　 D、①③⑤‎ ‎15、向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，下面判断正确的应是：‎ A、先出现沉淀而后全部溶解 B、当Al3+和SO42－全部沉淀所得沉淀量最大 C、最后只有BaSO4沉淀 　 D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4‎ ‎16、某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，将此溶液200mL中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是：‎ A、‎3.2L 　　 B、‎2L 　　 C、‎1.5L D、‎‎1.8L ‎17、某无色溶液加入铝可以生成氢气， 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：‎ A、K+、Cu2+、NO3－、Cl－ 　　　 B、Na+、K+、SO42－、Cl－‎ C、NH4+、K+、HCO3－、Cl－ 　　　 D、Na+、Ba2+、Br－、Cl－‎ ‎18、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取‎11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到‎29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是：‎ A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁　　　　　B、可能有碳酸钠和氯化钠 ‎ C、一定有氯化镁，可能有氯化钠　　　　　D、一定有氯化钠 ‎ ‎19、某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO32－等离子，试推断：‎ 第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。‎ 第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。‎ ‎20、在50mL b mol/L AlCl3溶液中加入50mL a mol/L NaOH溶液。‎ ‎（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为 ；‎ ‎（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成。‎ ‎（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为 克。‎ ‎21、如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：‎ 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：‎ ‎ （1）L的化学式为： 。‎ ‎ （2）F的化学式为： 。‎ ‎ （3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。‎ ‎ （4）H和G之间反应的化学方程式为： 。‎ ‎22、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： ‎ ‎（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ‎ ‎（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：‎ ‎ 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：‎ ‎23、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为‎1.560 g、锥形瓶和水的质量为 ‎190.720 g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：‎ ‎（1）写出Na2O2 和H2O反应的化学方程式 。‎ ‎（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必作第6次读数的原因是 。‎ ‎（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：‎ ‎①操作Ⅱ的名称是 。‎ ‎②需直接测定的物理量是 。‎ ‎③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 。（固定、夹持仪器除外）‎ ‎④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。‎ ‎24、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。‎ ‎（1）混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 ‎（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 ‎（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 ‎（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 ‎（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 ‎25、将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。‎ ‎（1）求Mg，Al的质量各是多少？‎ ‎（2）求盐酸的物质的量浓度为多少?‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、D　　2、C　　3、A　　4、B　　5、A　　‎ ‎6、B　　7、C　　8、A　　9、B　　10、AB　‎ ‎11、C　　12、C　　13、A　　14、B　　15、C　　‎ ‎16、B　　17、AC　　18、C ‎19、第一种情况：H+、Cl－；K+、Mg2+；第二种情况：OH－、K+；Cl－、NO3－、CO32－。‎ ‎20、（1）‎0.0167a mol （2）a≥4b （3）3b＜a＜4b 15. 6b－‎‎3.9a ‎21、（1） H2O （2）Na2S （3）2 Al（OH）3 Al2O3 + 3 H2O ‎（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ‎22、（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2‎ ‎（2）取白色固体，加稀H2SO4，产生能使品红溶液褪色的气体。‎ ‎（3）不合理 ‎① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ‎② 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。‎ ‎23、（1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2↑；（2）第4（或5）次试样质量、锥形瓶加水的质量。第4、5次读数相同，此时时锥形瓶内质量已达恒重。（3）①蒸发；②NaCl的质量；③烧杯、玻璃棒；④偏大。‎ ‎24、（1）84：100 （2）‎5a/46 ‎ ‎（3）22.4a/92或5.6a/23 ‎ ‎（4）盐酸的物质的量浓度 ‎（5）（22.4/100） a~（22.4/84）a ‎ ‎25、（1）Mg 3.6 Al 2.7 （2）1.4mol/L