理综高考试题全国卷3化学部分含答案

理综高考试题全国卷3化学部分含答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分）‎ 注意事项：‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎ 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。‎ ‎ 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷（选择题共126分）‎ 本卷共21小题，每小题6分， 共48分 可能用到的相对原子质量：‎ ‎7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 Al2（SO2）3化学性质 实际应用 A.‎ 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 ‎9.下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A.‎ 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B.‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C.‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D.‎ CCl2萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ‎10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 ‎11.锌–‎ 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)‎ D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：WZ ‎13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎26.（14分）‎ 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：‎ ‎（一）碳酸钙的制备 ‎（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。‎ ‎（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 CaCO滤液白色晶体 ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。‎ ‎27.（15分）‎ 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：‎ ‎(1) NaClO2的化学名称为_______。‎ ‎（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》‎ 离子 SO42−‎ SO32−‎ NO3−‎ NO2−‎ Cl−‎ c/（mol·L−1）‎ ‎8.35×10−4‎ ‎6.87×10−6‎ ‎1.5×10−4‎ ‎1.2×10−5‎ ‎3.4×10−3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。‎ ‎（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。‎ ‎①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。‎ ‎（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科&网 ‎①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。‎ ‎②已知下列反应：‎ SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1‎ ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2‎ CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3‎ 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。‎ ‎28.（14分）‎ 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）‎ 聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。‎ 回答下列问题 ‎（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______‎ ‎（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。‎ ‎（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。‎ A． B． C． D．‎ ‎（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度弱，pH偏大时则_______。‎ ‎（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。‎ ‎（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中 Fe的质量分数w，则B的表达式为__________‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其学科&网晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。‎ ‎2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。‎ ‎（2）①和③的反应类型分别为______、______。‎ ‎（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。‎ ‎（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。‎ ‎（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标3）‎ 化学答案 一、选择题 ‎7~11BADCC 12~13 BD ‎26. (14分)‎ ‎(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分）‎ ‎（2）ade （3分）‎ ‎（二）（3）酸除去溶液中的CO2‎ ‎（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）‎ ‎（5）去除结晶表面水分（2分）‎ ‎（6）工艺简单、学科&网操作方便纯度较低（每空1分，共2分）‎ ‎27.（15分）‎ ‎（1）亚氯酸钠（2分）‎ ‎（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl— 提高 （2分，1分，共3分）‎ ‎②减小（1分）③NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）‎ ‎（3）①减小（1分）②(2分)‎ ‎（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）‎ ‎②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)‎ ‎28. （1）V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2（每空2分，共4分）‎ ‎（2）0.5（2分）‎ ‎（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）‎ ‎（4）碱（2分）‎ ‎（5）K+（2分）‎ ‎（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）‎ ‎36.（1）Fe2O3·xH2O（1分）选取细小颗粒，学科&网增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）‎ ‎（2）H2SO4 Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O ‎（3）使Fe从+2价变成+3价 c（每空1分，共2分）‎ ‎（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）‎ ‎（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）‎ ‎（6）（3分）‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）[Ar]3d104s24p3（1分）‎ ‎（2）大于小于（每空2分，共4分）‎ ‎（3）三角锥形 sp3（每空1分，共2分）‎ ‎（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）‎ ‎（5）学科.网原子晶体共价（每空2分，6分）‎ ‎38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）苯乙炔（每空1分，共2分）‎ ‎（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）‎ ‎（3） 4（2分，1分，共3分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（任意三种）（3分）‎ ‎（6）（3分）‎