崇明区高考化学二模

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崇明区2018届第二次高考模拟考试试卷 化　 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项） ‎ ‎1．以下属于无机物的是 ‎ A．四氯化碳 B．石墨 C．无水醋酸钠 D．天然橡胶 ‎2．某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是 ‎ A．中子数为10 B．带12个单位正电荷 ‎ C．电子式为 D．最外层电子数为0‎ ‎3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是 ‎ A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸 ‎4．下列与化学键相关的叙述中正确的是 A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存 ‎5．下列烃的衍生物可以发生加成反应的是 A．乙醛 B．乙酸 C．乙醇 D．乙酸乙酯 ‎6．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是 A．氯气用作自来水的消毒剂 B．用醋酸除去热水瓶中水垢 C．二氧化硫用作纸浆漂白剂 D．活性炭用作卫生间除臭剂 ‎7．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是 A．蒸馏水 B．0.1mol/L盐酸 C．0.1mol/L NaOH溶液 D．无水乙醇 ‎8．下列气体能用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2S ‎9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是 ‎ A．单质沸点：X＜Y＜Z＜W B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W ‎ C．原子序数：X＞Y＞Z＞W D．最高正价：X＜Y＜Z＜W ‎10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是 A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液 C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热 ‎11．某学生配制 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是 ‎ A．容量瓶中有残留水 B．称好的NaOH发生潮解 ‎ C．漏掉洗涤操作步骤 D．摇匀后液面低于刻度线 ‎12．下列装置或原理能达到实验目的的是 ‎　 　　　 　　　　‎ A．制取Cl2　　　 B．除去Cl2中的HCl　　C．氯气的尾气处理　　D．测氯水的pH ‎13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是、、、、、、等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是 A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3 · H2O溶液 ‎14．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①、 ②、 ③、‎ ‎④，该反应进行的快慢顺序为 A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③‎ ‎15．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A．+→+ H2O B．Cl2 + H2O ⇌ H＋++ HClO C．+→ CO2↑＋H2O D．Ag＋+→ AgCl↓‎ ‎16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是 选项 A B C D X SO2‎ Cl2‎ HCl Cl2‎ Y NaOH 溶液 饱和NaHCO3‎ 溶液 饱和NaCl 溶液 Na2SO3‎ 溶液 ‎17．下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热 ‎18．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B．两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 ‎19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，‎ 电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是 A．X极连接电源正极 ‎ B．X极上产生气体有刺激性气味 C．Y极上发生氧化反应 ‎ D．电子从X极经过溶液流向Y极 ‎20．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li + 2SOCl2 → 4LiCl + S + SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）‎ A．还原剂只有Li B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl和S D．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。‎ ‎21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。‎ ‎22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。‎ 某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ⇌ 2 MN3(g) + Q（Q＞0）‎ ‎23．该反应的平衡常数表达式 ；欲使K值变大，可采取的措施是 。‎ ‎24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）‎ ‎（二）（本题共15分）‎ NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。‎ 请回答下列问题：‎ ‎25．相同条件下， NH4Al(SO4)2中 （填“等于”“大于”或“小于”）‎ ‎ NH4HSO4中。‎ ‎ NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：‎ ‎26．图甲中符合 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填字母）。‎ ‎27．向100mL NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml NaOH溶液，产生白色沉淀 克。‎ ‎28．写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式 ；‎ ‎25℃时，向100mL NH4HSO4溶液中 滴加 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示。‎ ‎29．试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度 最大的是 。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生 反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。‎ 学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。‎ NaOH溶液 ‎ ‎ ‎30．B中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎31．请写出实验室检验氯气的方法： 　　　 。‎ 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：‎ ‎①称量坩埚的质量，为W1g。‎ ‎②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。‎ ‎③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。‎ ‎32．称量所用仪器名称为 ；‎ 实验到达恒重的判断依据是 。‎ ‎33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；‎ 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：‎ 已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成 。‎ 请回答下列问题：‎ ‎34．写出反应类型：①　　　　　　　　；③　　　　　　　　。‎ ‎35．写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎36．写出两种符合下列条件的 的同分异构体：‎ i. 含有苯环 ii. 含有醛基：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎37．以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。‎ 取少量ClCH2COOH置于试管中，　　　　 　　，加热，　　　　 　　，‎ 滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。‎ ‎38．根据上述合成路线，设计以CH3COOH和 为原料制备 的合成路线 ‎ ‎（其它试剂任选）。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为： ）‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B B A D D A D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A C D B B D C C A 二、综合题 ‎（一）(本题共15分)‎ ‎21．5 （1分） 2 （1分） 二（1分） ⅤA （1分）‎ ‎22．（2分） 原子（2分）‎ ‎23．[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] } 或[MN3]2/{ [MN2]2·[N2] }（2分） 降温（2分）‎ ‎24．逆向移动 （3分） ‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎25．小于 （3分）‎ ‎26．A (3分)‎ ‎27．0.39g (3分)‎ ‎28．NH4HSO4+NaOH → NH3·H2O+Na2SO4+H2O (3分)‎ ‎29．a (3分)；‎ ‎ (三)(本题共15分)‎ ‎30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分)。‎ ‎31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）‎ ‎32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）‎ ‎33．（2分） 偏大 （3分）‎ ‎(四)(本题共15分)‎ ‎34．取代（2分）；取代（2分）‎ ‎35．ClCH2COOH + CH3CH2OH ClCH2COOCH2CH3 + H2O（3分）‎ ‎36．（任写两种，2分）‎ ‎37．加入NaOH溶液（1分），加入过量硝酸（1分）‎ ‎38．（4分）‎