高考第一轮复习——烷和烯的性质习题解析

高考第一轮复习——烷和烯的性质习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第一轮复习：烷和烯的性质 ‎【模拟试题】（答题时间：80分钟）‎ ‎1、下列各对物质中属于同分异构体的是：‎ A. 和 B. O2和O3‎ ‎2、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是：‎ A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 ‎ B. （CH3CH2）2CHCH3‎ C. （CH3）2CHCH（CH3）2 ‎ D. （CH3）3CCH2CH3‎ ‎3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和‎3.6g水，下列说法正确的是：‎ A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烷 C. 混合气体中一定没有乙烷 D. 混合气体中一定有乙炔 ‎4、等物质的量的下列烃中的3种烃的混合物在室温和常压下的体积为‎2L，完全燃烧该混合烃需相同条件下的氧气‎11L，则该混合烃中不可能含：‎ A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 ‎ C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH（CH3）2‎ ‎5、下列有机物的命名正确的是：‎ A. 3，3—二甲基丁烷 B. 2，2—二甲基丁烷 C. 2—乙基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷 ‎6、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子。根据上述信息，回答下列有关问题。‎ ‎⑴下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是：‎ A. 两种都是极性分子 ‎ B. 两种都是非极性分子 C. CH4是极性分子，H2O是非极性分子 ‎ D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子 ‎⑵若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为：‎ A. CH4·14H2O B. CH4·8H2O C. CH4·H2O D. CH4·6H2O ‎7、一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃分子是：‎ A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 环丁烷 ‎8、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是：‎ A. 通入足量的溴水 B. 与足量液溴反应 C. 在导管口点燃 D. 一定条件下与H2反应 ‎9、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法中正确的是：‎ A. 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液 B. 温度计插入反应液液面下，控制温度为‎140℃‎ C. 反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片 D. 反应完毕先灭火再从水中取出导管 ‎10、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同。正确的说法是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④‎ ‎11、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是：‎ A. 在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B. 聚四氟乙烯在高温时容易燃烧 C. 聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化 D. 聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 ‎12、已知：CH3CH＝CHCH32CH3CHO，则化学式为C5H10的烯烃在此条件下可生成醛的种类数为：‎ A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 6种 ‎13、某烯烃与氢气加成后的产物是：‎ 则该烯烃的结构式可能有几种：‎ A. 1 B. ‎2 ‎ C. 3 D. 4‎ ‎14、现有两种烯烃：CH2＝CH2和CH2＝CR2（R为烃基），它们的混合物进行聚合反应后，产物中含：‎ A. ①⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. 只有①‎ ‎15、重氮甲烷（CH2－N≡N）在有机合成中有重要应用。它的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。‎ ‎（1）重氮甲烷的电子式为 _____________________。‎ ‎（2）重氮甲烷受热或光照时容易分解，在产生N2的同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯（：CH2），碳烯的电子式为_________________________。‎ ‎（3）碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成后所得产物的结构简式为________ _。‎ ‎（4）碳烯还可以插入C－H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C－H键之间碳链加长后的化合物的结构简式为 或 。‎ ‎（5）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ‎ ‎16、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。‎ 回答下列问题：‎ ‎ ⑴产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是 。‎ ‎⑵C装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎⑶D装置中MnO2的作用是 。‎ ‎⑷燃烧管CuO的作用是 。‎ ‎⑸若准确称取‎0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加‎1.32g，B管质量增加‎0.54g，则该有机物的最简式为 。‎ ‎17、1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为‎2.18g/cm3，沸点‎131.4℃‎，熔点‎9.79℃‎，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用所示装置制备1，2—二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）‎ ‎（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式： ，‎ ‎（2）安全瓶 b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。‎ ‎（3）容器c中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。‎ ‎18、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。‎ ‎（1）‎1m3‎（标准状况）CH4按上式反应产生H2 mol。‎ ‎（2）CH4和O2的反应为2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g），设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。‎1m3‎（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。‎ ‎（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：‎ 气体 CO H2‎ N2‎ O2‎ 体积（L）‎ ‎25‎ ‎60‎ ‎15‎ ‎2.5‎ 计算该富氧空气中O2和N2的体积比（）。‎ ‎（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，＝3∶1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、D 2、D 3、AC 4、B 5、B ‎6、D、B 7、B 8、A 9、C 10、D ‎ ‎11、C 12、A 13、C 14、C ‎15、‎ ‎16、（1）g、f、e、h、i、c、d、a、b ‎（2）吸收水分，得干燥纯净的O2‎ ‎（3）催化剂 ‎ ‎（4）使有机物充分氧化成CO2和H2O ‎（5）CH2O ‎17、（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O ‎ CH2＝CH2＋Br2 CH2Br—CH2Br ‎ ‎（2）b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出。 ‎ ‎（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）‎ ‎（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快。‎ ‎②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到‎170℃‎ ‎ ‎18、（1）133.9 ‎ ‎（2）‎3m3‎＜V＜‎‎4m3‎ ‎（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol 则 ‎（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应中用去H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。‎