高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业

高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业 A组　基础题组 ‎1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是(　　)‎ A.用滤纸称量NaOH固体 B.移液前容量瓶内有水珠 C.摇匀后,液面低于刻度线 D.定容时,俯视刻度线 ‎2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 仪器及 规格 ‎100 mL量筒 ‎250 mL 容量瓶 托盘天平 锥形瓶 ‎3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(　　)‎ A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 13 / 13‎ C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 ‎4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F)为(　　)‎ A.4 mol·L-1　　　　 B.6 mol·L-1‎ C.8 mol·L-1　　　　 D.10 mol·L-1‎ ‎5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)‎ A.0.5 mol·L-1　　　 B.2 mol·L-1‎ C.2.5 mol·L-1　　　　 D.5 mol·L-1‎ ‎6.下列说法中正确的是(　　)‎ A.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol B.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 mol·L-1的NaCl溶液 C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低 ‎7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中c(N)之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶3‎ C.3∶2∶1 D.3∶4∶3‎ 13 / 13‎ ‎8.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A.1∶1 B.2∶3 ‎ C.3∶2 D.2∶1‎ ‎9.实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。‎ ‎(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号)　　　　,其中确定溶液体积的容器是(填名称)　　　　　　　。 ‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体　　　　g。 ‎ ‎(3)称量。‎ 天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流;需要洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)定容、摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ 13 / 13‎ ‎10.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　(填仪器名称)。 ‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时:‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　g; ‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1; ‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度 ‎ ‎(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。‎ ‎(3)在配制硫酸溶液时:‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　　(计算结果保留一位小数)mL; ‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用　　　mL量筒; ‎ ‎③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ B组　提升题组 ‎11.快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是　　(　　)‎ A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.0×1 mol·L-1‎ B.若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L-1‎ 13 / 13‎ C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6NA ‎12.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为(不考虑Al3+水解)(　　)‎ A. mol/L　　　 B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎13.t ℃时,CuSO4在水中的溶解度为25 g,将32 g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是(　　)‎ A.18≤m≤128 B.36‎ ‎(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 解析　(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。‎ ‎(2)①因无450 mL的容量瓶,故配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g;③NaOH溶于水放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。‎ ‎(3)①根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 g·cm-3×V×98%=0.5 mol·L-1×0.5 L×98 g·mol-1,则V≈13.6 mL;②选择量筒时要遵循“大而近”的原则;③稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。‎ B组　提升题组 ‎11.D　A项,NaOH溶液中水的电离被抑制,水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10-13 mol·L-1;B项,所取出的溶液与原溶液的浓度相同,均为0.1 mol·L-1;C项,所给条件为非标准状况,根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,所消耗的氯气的物质的量为0.1‎ 13 / 13‎ ‎ mol,但不一定是2.24 L;D项,8.0 g NaOH与足量的铝粉充分反应后转移的电子数为0.6NA。‎ ‎12.A　m g Al3+的物质的量为= mol,故 mL溶液中n(Al3+)= mol×= mol,则 mL溶液中n(S)=n(Al3+)=× mol= mol,稀释后溶液中c(S)== mol/L。‎ ‎13.C　用极值法解答。假设正好形成了CuSO4·5H2O晶体,则=,m=18;假设正好形成饱和溶液,则=,m=128,故m的取值范围为:18m,所以m1-m2≥m。‎ ‎18.A　A项,溶质质量分数ω=×100%;B项,物质的量浓度c= mol·L-1= mol·L-1;C项,由电荷守恒知,c(OH-)=c(N)+c(H+)= mol·L-1+c(H+);D项,氨水的密度小于纯水的密度,加入V mL水后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍,故所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液的一半。‎ ‎19.答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)①4.6　②250‎ 解析　(1)由c=得,c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1。‎ ‎(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3 L·mL-1×c(NaClO),c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。‎ ‎(3)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6‎ 13 / 13‎ ‎ mol,设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有=4.6 mol,解得V=250。‎ ‎20.答案　(1) mol·L-1　(2)①2 mol·L-1　②不能　(3)2 mol·L-1‎ 解析　(1)c=== mol·L-1。‎ ‎(2)①n(Cl2)==0.05 mol,依据2FeCl2+Cl22FeCl3可得,n(FeCl3)=0.1 mol,c(FeCl3)==2 mol·L-1;‎ ‎②根据题给数据无法计算加入的盐酸中HCl的物质的量。‎ ‎(3)向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=n(Br-)=×2=0.3 mol,根据物料守恒可知,n(Fe3+)=n(Cl-)+n(Br-)=0.2 mol,故原溶液中n(FeBr2)=n(Fe3+)=0.2 mol,则c(FeBr2)==2 mol·L-1。‎ 13 / 13‎