高中高考非金属化学方程式汇总

高中高考非金属化学方程式汇总

高中非金属化学方程式汇总 一、碳 ‎1. 碳单质 l 碳燃烧：C+O2 (充足)CO2、2C+O2 (不足)2CO l 高温下与硫的反应：C+2SCS2‎ l 高温下与氢气的反应：C+2H2CH4‎ l 高温下与硅的反应：Si+CSiC l 高温下与金属氧化物反应：CaO+3CCaC2+CO↑‎ l CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑‎ l 高温下与水蒸气的反应：C+H2O (g)CO+H2‎ l 与氧化性酸的反应：‎ l C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O l C+4HNO3 (浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑‎ ‎2. 一氧化碳和二氧化碳 l CO具有可燃性：2CO+O22CO2‎ l CO具有还原性：CO+CuOCu+CO2‎ l CO2体现氧化性的反应：C+CO22CO l CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3‎ l CO2与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O l CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2‎ ‎3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na2CO3和NaHCO3。‎ 二、硅 ‎1. 硅单质 l 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。‎ n 硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4‎ n 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑‎ n 硅与强碱反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑‎ n 硅与氧气反应：Si+O2SiO2‎ n 硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4‎ n 硅与碳反应：Si+CSiC l 硅的工业制法 l 制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑‎ l 粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl ‎2. 二氧化硅 l 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）‎ l SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（由于Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）‎ l 工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑‎ l SiO2与过量C反应：SiO2+3C (过量)SiC+2CO l SiO2与CaO反应：SiO2+CaOCaSiO3‎ l SiO2与Na2O反应：SiO2+Na2ONa2SiO3‎ ‎3. 硅酸和硅酸盐 l 虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。‎ l 硅酸与强碱反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O l 硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。‎ l 硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O l 制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：‎ n Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓‎ n Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓‎ n 酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸＞亚硫酸＞碳酸＞硅酸、次氯酸 l 硅酸盐易与酸发生反应：‎ l SiO32-+CO2 (少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32-‎ l SiO32-+2CO2 (过量)+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-‎ l SiO32-+2H+=H2SiO3↓‎ l 原硅酸干燥：H4SiO4=H2SiO3+H2O l 硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。‎ 三、氯（卤族元素）‎ ‎1. 氯气的制备 l 实验室制备Cl2：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O l 没有浓盐酸时，可采用：MnO2+2NaCl+3H2SO4 (浓)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O l 工业制备Cl2（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ (阴极)+Cl2↑ (阳极)‎ l ‎2NaCl2Na (阴极)+Cl2↑ (阳极)（该反应主要用来制金属钠）‎ ‎2. 氯气的化学性质 l Cl2与金属单质反应：‎ l ‎2Na+Cl22NaCl（黄色火焰、大量白烟）‎ l Cu+Cl2CuCl2（大量棕黄色的烟）‎ l ‎2Fe+3Cl22FeCl3（大量棕褐色的烟）‎ l 一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。‎ l Cl2与H2反应：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）‎ l H2+Cl22HCl（爆炸）‎ l Cl2与P反应：‎ l ‎2P+3Cl2 (不足)2PCl3‎ l ‎2P+5Cl2 (充足)2PCl5（白色烟雾）‎ l Cl2与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO（生成的次氯酸不稳定：2HClO2H++2Cl-+O2↑）‎ l Cl2与碱液反应：‎ l Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O l ‎3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O l Cl2与盐溶液的反应：‎ l S2-+Cl2=S↓+2Cl-‎ l H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+‎ l Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+‎ l ‎3Cl2+2Fe2++4Br-=Fe3++6Cl-+2Br2（足量氯气通入FeBr2溶液中）‎ l 工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O l 工业制漂粉精（Cl2通入石灰乳中）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O l 漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：‎ l Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO l NaClO+HCl=NaCl+HClO l 漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：‎ l 第一步：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO l 第二步：2HClOHCl+O2↑‎ ‎3. 液氯和氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2‎ Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-‎ H+、Cl-、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性（相当于稀盐酸）‎ l HClO见光易分解：2HClO2H++2Cl+O2↑‎ l 次氯酸的酸性不能使指示剂变色。‎ ‎4. 氯离子的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有Cl-存在（Ag++Cl-=AgCl↓）。‎ 注意：当溶液中含有SO32-、SO42-时，要先加入Ba(NO3)2溶液除去它们，因为大量Ag2SO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎5. 卤素 l 卤素单质与H2反应：‎ l H2+F2=2HF（F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸）‎ l H2+Cl22HCl（强光照射或混合点燃时爆炸）‎ l H2+Br22HBr（Br2缓慢与H2化合）‎ l H2+I22HI（I2持续加热，缓慢化合，同时又分解）‎ l 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ l 卤素单质与H2O反应：‎ n ‎2F2+2H2O=4H++4F-+O2（反应剧烈）‎ n X2+H2O=2H++X-+XO-（X=Cl、Br、I，Br2和I2与水反应缓慢）‎ l 卤素单质与碱溶液反应（X=Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）：‎ l X2+2OH-=X-+XO-+H2O l ‎3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O l 卤素单质间的置换反应：‎ n Cl2+2Br-=2Cl-+Br2‎ n Cl2+2I-=2Cl-+I2（可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2）‎ n Br2+2I-=2Br-+I2‎ n 还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-‎ l 卤素互化物（实例：IBr、IBr3、BrF5、IF7）与水反应（不是氧化还原反应）：IBr+H2O=HBr+HIO l 卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如IBr+2H2O+SO2=HBr+HI+H2SO4‎ l 拟卤素（实例：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2）‎ l 与金属反应的实例：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3‎ l 与碱反应的实例：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（歧化反应）‎ 四、硫 ‎1. 硫单质 l 硫燃烧：S+O2SO2‎ l 硫与氢气反应：S+H2H2S l 硫与金属反应：‎ n ‎2Na+SNa2S（研磨后爆炸）‎ n Mg+SMgS、2Al+3SAl2S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S n Hg+S=HgS（水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应）‎ n 一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。‎ l 硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用碱液洗掉粘在试管上的S）‎ l 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑（氧化剂是S和KNO3，还原剂是C）‎ ‎2. 二氧化硫和亚硫酸盐 l 实验室制备SO2：Na2SO3+H2SO4 (较浓)Na2SO4+SO2↑+H2O l 使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。‎ l SO2溶于水：SO2+H2OH2SO3‎ l SO2是酸性氧化物：‎ n SO2+2NaOH (过量)=Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2）‎ n SO2+NaOH (少量)=NaHSO3‎ n SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3‎ n SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2‎ n SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3‎ n 将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个现象和CO2是一样的：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2‎ l 体现SO2的氧化性的反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O（接触后立刻反应）‎ l SO2主要体现还原性：‎ n SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3‎ n ‎2H2O+SO2+X2=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）‎ n SO2能使氯水、溴水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的SO2与Cl2通入到品红溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。‎ n ‎5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（SO2能使KMnO4溶液褪色）‎ n SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+‎ l 亚硫酸、亚硫酸盐有还原性：‎ n ‎2H2SO3+O2=4H++2SO42-、2SO32-+O2=2SO42-‎ n SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+‎ l SO2与Na2S溶液的反应：SO2+S2-+H2O=H2S↑+SO32-（强酸制弱酸）‎ l 如果SO2过量，那么还有SO2+2H2S=3S↓+2H2O l SO2的净化回收：‎ n 回收制硫酸：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4‎ n 用碱液吸收：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O n SO2+NaOH=NaHSO3‎ ‎3. 三氧化硫 l SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4（放热、反应不可逆）‎ l SO3和Na2O反应：SO3+Na2O=Na2SO4‎ l SO3与NaOH溶液反应：SO3+NaOH=Na2SO4+H2O l SO3与Na2CO3反应：SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑‎ l SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4‎ l SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ‎4. 硫酸盐 l 生石膏变熟石膏：2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O l 硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O l 用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O l 检验SO42-：先加入稀盐酸（除去CO32-、SO32-等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ 五、氮、氨和铵盐 ‎1. 氮气 l N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO l N2与Mg反应：N2+3MgMg3N2‎ l N2与H2反应：N2+3H22NH3‎ ‎2. 氮的氧化物 l NO与O2反应：2NO+O2=2NO2‎ l 氮的氧化物溶于水：‎ n ‎3NO2+H2O=2HNO3+NO n ‎4NO2+O2+2H2O=4HNO3‎ n ‎4NO+3O2+2H2O=4HNO3‎ l 氮的氧化物与氨气反应：‎ n ‎6NO+4NH3=5N2+6H2O n ‎6NO2+8NH3=7N2+12H2O l 实验室制备NO2：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O l 实验室制备NO：3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O l NO、NO2的净化回收：‎ n NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O n ‎2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O l 酸雨的形成：‎ n SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4‎ n ‎3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎2. 氨和铵盐 l 工业合成氨：N2+3H22NH3‎ l NH3与水发生反应：NH3+H2ONH3·H2O（NH3+H2ONH4++OH-）‎ l NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O l NH3与CuO反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O l NH3与Cl2反应：‎ n ‎2NH3+3Cl2 (过量)=N2+6HCl n ‎8NH3 (过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl l NH3与HCl、HNO3气体接触产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl、NH3+HNO3=NH4NO3‎ l NH3与酸反应生成盐：NH3+H+=NH4+‎ l 铵盐受热不稳定：‎ n NH4ClNH3↑+HCl↑‎ n NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑‎ n NH4NO3、(NH4) 2SO4受热也会分解，但是不产生NH3。‎ l 铵盐与强碱共热：NH4++OH-H2O+NH3↑（不加热时：NH4++OH-=NH3·H2O）‎ l NH3转化为NO（NH3与O2反应）：4NH3+5O24NO+6H2O l 实验室制备NH3：‎ l ‎① 加热熟石灰与氯化铵的固体：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O l ‎② 加热NH4HCO3或(NH4)2CO3固体，然后将产生的气体通过碱石灰：‎ l NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑‎ l ‎(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑‎ l ‎③ 加热浓氨水以快速制氨气：NH3·H2ONH3↑+H2O l ‎④ 将浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰混合：一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时放热，使氨水里的氨气逸出；另一方面OH-的浓度增加，使氨水中的平衡向左移动。‎ 六、硫酸和硝酸 l 工业制取硫酸：‎ l ‎① 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ l ‎② 2SO2+O22SO3‎ l ‎③ SO3+H2O=H2SO4‎ l 尾气吸收：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O l 污水净化（用石灰乳中和）：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O l 浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O l HCOOHCO↑+H2O l 浓硫酸具有强氧化性：‎ l Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O l C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O l H2S+H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+2H2O l ‎2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑‎ l ‎2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2↑+2H2O l ‎2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2↑+2H2O l 锌和浓稀硫酸的反应：Zn+2H2SO4 (浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O l Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2↑‎ l 需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由SO2变为H2；过量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应。‎ l 制备HCl气体（利用浓硫酸的难挥发性）：2NaCl+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑‎ l 制取HNO3气体：NaNO3+H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO3↑‎ l Al、Fe可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化还原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应）。‎ l 只有存在大量H+时，NO3-才体现强氧化性。‎ l 工业制硝酸：‎ l ‎① N2+3H22NH3‎ l ‎② 4NH3+5O24NO+6H2O l ‎③ 2NO+O2=2NO2‎ l ‎④ 3NO2+H2O=2HNO3+NO l 硝酸不稳定：‎ l ‎4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O l ‎4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（由于NO2溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色）‎ l 浓、稀硝酸都有强氧化性：‎ l C+4HNO3 (浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑‎ l Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O l ‎3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O l ‎3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O l Fe (不足)+4HNO3 (稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O l ‎3Fe (过量)+8HNO3 (稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（提示：这是两个反应的总式）‎ l ‎4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 七、计算 1. 氮的氧化物溶于水的计算 2. ‎① NO、NO2的混合气体溶于水，剩余气体为NO，剩余气体的体积V＝V原(NO)+V生成(NO)。‎ 3. ‎② NO2和O2的混合气体溶于水：‎ 4. 5. ‎③ NO和O2的混合气体溶于水：‎ 1. 2. ‎④ NO和O2的混合气体溶于水，根据混合气体中N、O原子个数进行判断： ‎ 3. 4. 电子守恒法：当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且根据得失电子数必然相等（化合价变化数相等）。‎ 5. ‎“喷泉实验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是 6. HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O：（0.045mol/L）‎ 7. NO2+O2+H2O：当时为（0.036mol/L）‎ 8. NO+O2+H2O：当时为（0.026mol/L）‎ 9. 一般的溶液浓度越大，密度越大。而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。‎ 10. 硝酸与金属反应的计算：‎ 11. ‎(1) 铁与稀HNO3的反应规律 12. ‎① Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 13. ‎② 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 14. 15. 上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（③）；合并①、③即可得反应②。所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参与反应的HNO3的。‎ 16. ‎(2) 常用方法 17. ‎① 电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。‎ 18. ‎② 原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中的N的物质的量相等。‎ 19. 即：n(总的HNO3)=n(起酸性作用的NO3-)+n(起氧化剂作用的N原子)+n(剩余HNO3)‎ 20. ‎③ 利用离子方程式计算：硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应该用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO3-借助H+仍能继续与金属反应。计算时要将量不足的物质代入到方程式中。‎ 八、推断 1. 特殊物质的化学性质：‎ 1. ‎① 遇水显碱性的气体：NH3‎ 2. ‎② 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2‎ 3. ‎③ 和强碱溶液反应生成H2的单质：Al、Si 4. ‎④ 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH)3等 5. 特殊物质的物理性质：‎ 6. ‎① 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸气（红棕色）‎ 7. ‎② 无色但在空气中显红棕色的气体：NO 8. ‎③ 有刺激性气味的气体：NH3、NO2、SO2、Cl2等 9. ‎④ 有臭鸡蛋气味的气体：H2S 10. ‎⑤ 在水中溶解度最大的气体：NH3（1:700）‎ 11. ‎⑥ 银白色、有金属光泽的液体：Hg、Na-K合金 12. ‎⑦ 深红棕色的液态纯净物：Br2‎ 13. ‎⑧ I2易升华。‎ 14. 有色溶液：Fe2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu2+、（棕黄色）Fe3+、（紫色）MnO4-‎ 15. 溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。‎ 16. 需要催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2↑、4NH3+5O24NO+6H2O 17. N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3‎ 18. 置换反应的实例：‎ 19. ‎(1) 按元素的性质划分 20. 21. ‎(2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。‎ 22. a. 同主族元素单质间的置换 23. Na+KClNaCl+K↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2S+O2=2S+2H2O、2C+SiO2Si+2CO↑、Cl2+2HI=2HCl+I2……‎ 24. b. 不同主族元素单质间的置换 25. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、‎ 26. ‎2F2+2H2O=4HF+O2、H2S+Cl2=S+2HCl、3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2……‎ CO、N2的相对分子质量都是28； CO2、N2O的相对分子质量都是44；‎ Al(OH)3、Na2O2、Na2S的相对分子质量都是78。‎