高考化学必修考点专题研究电解池金属的电化学腐蚀和防护学生用

高考化学必修考点专题研究电解池金属的电化学腐蚀和防护学生用

第三节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是 (　　)‎ A．镀铝塑料 B．食品罐头盒(镀锡)‎ C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章 ‎2．(2011·湖南湘潭诊断)下列过程需要通电才能进行的是 (　　)‎ ‎①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀 A．① B．② C．②③④ D．全部 ‎3．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 (　　)‎ ‎4．(2011·原创)下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的 四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 (　　)‎ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③‎ ‎5．用惰性电极电解＋1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞。当阴极消耗2 mol 该盐的阳离子时，阳极可得到1 mol的气体产物，以下叙述正确的是 (　　)‎ A．阳极上产生氢气 B．电解时要消耗OH－，故溶液的pH减小 C．阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．阳极的电极反应式：Hg＋＋e－===Hg ‎6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 ‎ b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 (　　)‎ A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎7．(2011·湖南长郡月考)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 (　　)‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎8．(2011·盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时 间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有 (　　)‎ ‎(1)该溶液的pH值可能增大；(2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变；(4)该溶液的浓度可能增大；(5)该溶液的浓度可能不变；(6)该溶液的浓度可能减小 。‎ A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 ‎9．(2011·西安八校联考)常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之 比为5∶2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段。下列叙 述不正确的是 (　　)‎ A．溶液pH不断增大，最后为7‎ B．阳极先析出Cl2，后析出O2‎ C．阴极始终只析出H2‎ D．电解最后阶段为电解水 ‎10．(2011·聊城模拟)下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允 许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)‎ A．负极反应为4Na－4e－―→4Na＋‎ B．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL C．闭合K后，b电极附近的pH变小 D．闭合K后，a电极上有气体产生 ‎11．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化 钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，‎ 设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ‎(　　)‎ A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎12．(2011·山东威海质检)用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间 后，两极均得到标准状况下‎11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ‎(　　)‎ A．0.5 mol/L B．0.8 mol/L ‎ C．1.0 mol/L D．1.5 mol/L 二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)‎ ‎13．(13分)(2011·长治质检)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：‎ ‎(1)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，‎ 电极反应：负极：____________________；‎ 正极：____________________。‎ ‎(2)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应：‎ 负极：_____________________________________________________________________；‎ 正极：_____________________________________________________________________。‎ ‎14．(13分)(2011·广东韶关模拟)在右图中，甲烧杯中盛有100 mL ‎ ‎0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 ‎ CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电 解一段时间后，发现A极比C极重‎1.9 g，则 ‎(1)电源E为________极，F为________极。‎ ‎(2)A极的电极反应式为_____________________________________，‎ 析出物质________mol。‎ ‎(3)B极的电极反应式为______________________________________________________，‎ 析出气体________ mL(标准状况)。‎ ‎(4)C极的电极反应式为____________________________________________________，‎ 析出物质________mol。‎ ‎(5)D极的电极反应式为_______________________________________________________，‎ 析出气体________mL(标准状况)。‎ ‎(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 ‎________溶液。‎ 阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋‎ 阴离子 SO、OH－‎ ‎15．(13分)(2010·山东青岛模拟)A、B、C三种强电解质，‎ 它们在水中电离出的离子如右表所示：‎ 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放 足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了‎16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为______________________。‎ ‎(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。‎ ‎(3)写出乙烧杯中的总反应方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16．(13分)(2011·北京质量检测)如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹 在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒 立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，如图所示。‎ ‎(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。‎ ‎(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出A中电极反应式：_________________________________________________。‎ ‎(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表 的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为_____________________________________。‎