2014年版高考化学二轮模拟试题目12解析版

2014年版高考化学二轮模拟试题目12解析版

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试12（解析版）‎ ‎1．（2014海淀一模）下列说法不正确的是 A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 ‎2．（2014眉山一诊）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA ‎3．（2014陕西宝鸡金台二检）‎2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（ ）‎ A．摩尔质量为313．‎‎5g B．属于芳香烃类化合物 C．瘦肉精是一种不溶于水的有机物 D．可发生加成反应、还原反应、取代反应 ‎4．（2014海淀一模）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-‎ B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-‎ C． c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-‎ D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-‎ ‎5．（2014肇庆期末）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） ‎ 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使紫色石蕊试液褪色 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状 C 在一定条件下铁与水可以发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 D 盐类水解都是吸热反应 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析： SO2有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，A错误；蔗糖的炭化实验中体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；铁与水蒸气反应是生成黑色的Fe3O4，所以C错误；故选D。‎ 考点：本题考查的是几个简单实验的现象和结论与相应物质的性质关系。‎ ‎6．（2014南开中学月考）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（ ）‎ ‎ A．pH：②<①<③<④ B．c(NH4+)：①<③<②<④‎ ‎ C．溶液中c(H+)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②‎ ‎7．(2014虹口期末)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 ‎ n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 ‎ n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL﹣25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，B错误；‎ 考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。‎ ‎8．（2014海淀一模）（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。‎ ‎（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；‎ ‎②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。‎ ‎（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。‎ 表面皿 ‎①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。‎ ‎③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。‎ ‎（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。‎ ‎（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。‎ ‎【解析】‎ ‎9．（2014房山期末）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：‎ 已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ CuS MnS MnCO3‎ 沉淀完全时的PH ‎3.7‎ ‎5.2‎ ‎6.4‎ ‎9.8‎ ‎≥0‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是 。‎ ‎ a．Cl2 b．MnO2 c．浓HNO3 d．H2O2 ‎ ‎（2）过程②中，所得滤渣的成分是 。‎ ‎（3）过程③中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。‎ ‎（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。‎ 现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 。（摩尔质量/g·：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）‎ ‎10．(2014红河州一模)【化学—选修5：有机化学基础】(15分)‎ 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。‎ 已知：‎ ‎① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解 ‎②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：‎ CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）X中官能团的名称是 ，C的结构简式为 ‎ ‎（2）E→F反应类型是 ‎ ‎（3）I的结构简式为 ； ‎ ‎（4）E不具有的化学性质 （选填序号）‎ ‎ a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 ‎ ‎（5）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ‎ ‎ ② B→C的化学方程式： ；‎ ‎（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，‎ a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色 d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：由题干信息X为芳香族化合物，分子式为C10H10O2Br2，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1。说明该结构为高度对称，所以X的结构简式 考点：考查本题考查了有机物官能团的性质，有机物的推断，同分异构体的书写，整体来看综合性比较强，对学生的要求比较高。‎ ‎11．（2014陕西宝鸡金台二检）（15分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。‎ Ⅰ．可选用的药品有：‎ a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙 ‎（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；‎ ‎（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；‎ ‎（3）写出制取氨气的化学方程式 ；‎ ‎（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；‎ ‎（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；‎ ‎（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。‎ ‎（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。‎ Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：‎ 试回答：‎ ‎（1）所加试剂A的化学式为 ，‎ ‎（2）B操作方法是 ，‎ ‎（3）样品中氯化铵的质量分数为 。‎ ‎【答案】Ⅰ．（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分） ‎ ‎（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （4）NH3（1分）‎ ‎（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2分）‎ ‎（6）CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 ＝ CaCO3 + 2NH4Cl（2分）‎ ‎（7）b（1分）‎ Ⅱ．（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2 或AgNO3和HNO3（1分） ‎ ‎（2）过滤（1分）‎ ‎（3）或或53.5W2/143.5W1×100%‎ 若试剂为Ca（OH）2溶液，根据碳守恒得关系式：NaHCO3——CaCO3，计算得NaHCO3的质量为84W2/‎100g，则氯化铵的质量为（W1—84W2/100）g，氯化铵的质量分数为，若 ‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎