（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 加试题增分练 特训1 盖斯定律、复合判据的应用

（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 加试题增分练 特训1 盖斯定律、复合判据的应用

特训1　盖斯定律、复合判据的应用 ‎1．丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：‎ Ⅰ主反应：‎3C4H8(g)===‎4C3H6(g)　ΔH1‎ Ⅱ副反应：C4H8(g)===‎2C2H4(g)　ΔH2‎ ‎(已知丁烯的燃烧热ΔH3＝－a kJ·mol－1 ，丙烯的燃烧热ΔH4＝－b kJ·mol－1)‎ 计算：ΔH1＝______________kJ·mol－1。‎ ‎2．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：①CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1；②H2的热值为50.2 kJ·g－1。‎ 则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为__________________________；该反应自发进行的条件是____________________________。‎ ‎3．生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：‎ ‎①：BaSO4(s)＋‎4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝571.2 kJ·mol－1‎ ‎②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2 ＝－118.8 kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应①在一定条件下能够自发的原因： __________________________________________。‎ ‎(2) 已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 ＝－393.5 kJ·mol－1。‎ 求CO 的标准燃烧热ΔH4＝________kJ·mol－1。‎ ‎4．苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。‎ Ⅰ：C6H5—Cl(g)＋H2S(g)C6H5—SH(g)＋HCl(g)　ΔH1＝－16.8 kJ·mol－1‎ Ⅱ：C6H5—Cl(g)＋H2S(g)===C6H6(g)＋HCl(g)＋S8(g)　ΔH2‎ 反应Ⅱ的焓变不易测量，现查表得如下数据：‎ Ⅲ：C6H5—SH(g)===C6H6(g)＋S8(g)‎ ΔH3＝－29.0 kJ·mol－1‎ 请回答：反应Ⅱ为不可逆反应，请简述理由_______________________________________。‎ ‎5．大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。‎ 已知：CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)。某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发生如上反应，分别在t秒时测定CO2的浓度(mol·L－1) 如下图。‎ 4‎ 该反应在____________条件下能自发进行。(填“较高温度”“较低温度”“任何温度”或“任何温度下均不能”)‎ ‎6．水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：‎ NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－278 kJ·mol－1(快反应)‎ NO(aq)＋O2(g)===NO(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1(慢反应)‎ 则总的热化学方程式：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝____kJ·mol－1。 ‎ ‎7．煤气化制合成气(CO和H2) ‎ 已知：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH1＝131.3 kJ·mol－1‎ Ⅱ.C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)‎ ΔH2＝90 kJ·mol－1‎ ‎(1)则CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________________________。‎ ‎(2)反应Ⅱ的ΔS____0(填“>”“<”或“＝”)，在________情况下有利于该反应自发进行。‎ ‎8．工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理：‎ 反应Ⅰ：C4H8(g)C3H6(g)　ΔH1‎ 反应Ⅱ：C4H8(g)‎2C2H4(g)　ΔH2‎ ‎(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ在高温条件下均能自发进行，则关于ΔH1、ΔH2，下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．均大于0‎ B．均小于0‎ C．ΔH1<0、ΔH2>0‎ D．无法判断 ‎(2)若不考虑不同环境下同种化学键键能的差异，则ΔH1_______(填“<”“＝”或“>”)ΔH2。‎ ‎9．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ 4‎ N2(g)＋O2(g)2NO(g)‎ ΔH＝180 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)‎ ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。‎ 试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_______________________________。‎ 4‎ 答案精析 ‎1．(－‎3a＋4b)‎ ‎2．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH3＝－689.2 kJ·mol－1　任意条件均自发 ‎3．(1)反应①ΔS>0，ΔH>0，在较高温度下能自发　(2)－283‎ ‎4．反应Ⅱ：ΔH2 ＝－45.8 kJ·mol－1<0，ΔS>0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应 ‎5．较低温度 ‎6．－351‎ ‎7．(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＝－41.3 kJ·mol－1　(2)>　高温 ‎8．(1)A　(2)<‎ ‎9．NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－382.5 kJ·mol－1‎ 4‎