广东省广州市番禺区高考化学统考一理综化学试题

广东省广州市番禺区高考化学统考一理综化学试题

番禺区2014年高考化学统考试题（一）‎ ‎7．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-‎ C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子 D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA ‎8．在水溶液中能大量共存的一组是（　　）‎ A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4− 、SO42− 、K+ 、H+‎ C．Al3+ 、Mg2+、NO3− 、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN− 、Cl− ‎ ‎9．下列叙述正确的是（　　）‎ A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应 C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 ‎10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）‎ A．Y的最高化合价为+6 ‎ B．离子半径：W＞Q＞Y＞X ‎ C．氢化物的沸点：Y＞Q ‎ D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q ‎11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）‎ A．电池内部H+由正极向负极移动 ‎ B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH— ‎ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 ‎ D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O ‎12．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）‎ A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 ‎ B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ‎ C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 ‎ D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 ‎22．25℃时，下列说法正确的是（ ）‎ A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+) ‎ B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32−） ‎ C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 ‎ D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少 5‎ ‎23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验目的 从碘水中提取碘 用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 除去C2H4中少量SO2‎ 实验仪器 或装置 烧杯、分液漏斗 ‎100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯 ‎30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：‎ ‎(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。‎ 化合物IV中含有的官能团是 。（写名称）‎ ‎(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________‎ ‎(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。‎ ‎(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎ (5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。‎ ‎31．（16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：‎ ‎（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。‎ 已知：H2（g）＋ △H＝－241.8kJ·mol－1‎ C（s）＋ △H＝－110.5kJ·mol－1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。‎ ‎（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。 ‎ ‎①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）； ‎ ‎②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。‎ c(NO)‎ t ‎0‎ T2、S1‎ T1、S1‎ ‎（3）汽车尾气中NO和CO的转化。‎ 5‎ 当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。‎ ‎①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。‎ ‎②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。‎ ‎32．（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：‎ ‎→滤渣 ‎→‎ 阳离子吸附剂 MnSO4·H2O ‎→‎ 滤渣 ‎→‎ 石灰浆 ‎→‎ MnO2粉 ‎→浸出液→‎ 软锰矿浆→‎ SO2‎ 浸出 氧化 调节pH 静 置 过滤 滤液 吸附 静置、过滤 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是 Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等 其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。‎ 有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 ‎ 离子 离子半径(pm)‎ 开始沉淀 时的pH 完全沉淀 时的pH Fe2＋‎ ‎74‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎64‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3＋‎ ‎50‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2＋‎ ‎80‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Pb2＋‎ ‎121‎ ‎8.0‎ ‎8.8‎ Ca2＋‎ ‎99‎ ‎－‎ ‎－‎ Pb2＋‎ Ca2＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ ‎  Fe3＋‎ 吸附率 ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0 2 4 6 8 吸附时间/h ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。‎ ‎（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。‎ ‎（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。‎ ‎（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。‎ ‎（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2‎ 5‎ ‎ mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。‎ ‎33.（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：‎ 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：‎ ‎(1) 操作①的名称是 ； ‎ ‎(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。‎ ‎(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。‎ ‎(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， 。 (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。‎ ‎(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。‎ 限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；‎ 限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器 请在下面的方框中画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式 ‎ 番禺区2014年高考化学统考试题（一）参考答案 ABACDB BC AC 5‎ ‎30．（16分）(1)（1分，C、H、Br原子顺序一定要准确，否则不得分）； 加成反应（或还原反应）（1分）（只写“加成”不得分）；；羟基、羧基、溴原子 （3分，只能写出官能团的名称） ‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）2（2分）‎ ‎（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）‎ ‎ ‎ ‎（5）（5分，顺序可颠倒，对应比值也要准确）‎ 或 (每空各2分)；1:2 (1分)‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1 (3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)‎ ‎（2）①‎ c2（NO） （2分）8.0×10－5 mol/(L·s)（2分，单位或有效数字错漏扣1分）‎ c(NO)‎ t ‎0‎ T2、S1‎ T1、S1‎ T1、S2‎ c（N2）·c（O2） ‎ ‎ ② 温度升高，反应速度加快(2分)，平衡向右移动(2分)‎ ‎（3）① ＜（2分）‎ ‎ ②见右图：（3分,其中曲线2分，标注1分）‎ ‎32．（16分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4 （2分） （未配平扣1分；）‎ ‎（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）（未配平扣1分；）‎ ‎（3）pH计（2分）， 4.7 ≤pH<8.3 （2分）‎ ‎（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分） ；‎ ‎ Pb2＋、Ca2＋（2分）（5）1.82×10 - 3（3分）（有效数字错漏扣1分）‎ ‎33．（16分）（1）溶解 （1分）（2）坩埚，C(碳) （共2分,每空1分） ‎ MnO2‎ ‎ (3)二氧化锰（MnO2）（2分） 2H2O2==2H2O+O2↑（3分）（漏反应条件、“↑”各扣1分；未配平扣1分；）（4）（3分）加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色 ‎ ‎（5）（答案符合题意均可）（共5分，）（3分，标注正负极材料1分，标注电解质溶液1分，图1分。）‎ 正极方程式：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）‎ 5‎