黄浦区高考化学一模精装带答案

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黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试 ‎ 化学试卷 2018年1月 考生注意：‎ ‎1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。‎ ‎4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是  A．镆属于金属元素  B．镆原子的质子数为115 ‎ ‎ C．镆铘剑含有镆元素  D．镆铘剑由合金铸造 ‎2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是 ‎ A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．草木灰 ‎3. 化学有国际通用的语言。下列表示错误的是 A．CO2的电子式 B．次氯酸的结构式为：H－Cl－O C．CH4的比例模型 D．Clˉ的结构示意图‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A．原子晶体  B．离子晶体 C．分子晶体   D．金属晶体 ‎5. 化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．纯碱厂用索尔维法制碱 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 ‎6. 不涉及氧化还原反应的是 A．FeCl3用于溶解线路板上的铜 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．铝热反应用于冶炼高熔点金属  D．一定条件下用硫酸铜制CuH ‎7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是 A．HNO3比H3PO4更稳定 B．HNO3的氧化性比H3PO4强 C．HNO3的酸性比H3PO4强 D．HNO3比H3PO4容易挥发 ‎8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．氯化钙 B．碳酸钙粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸 ‎9. 不能用元素周期律解释的事实是 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al ‎10. 下列符合化学实验“绿色化”的有 ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ‎③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①②③       B．①②             C．①③       D．②③ ‎ ‎11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A．Mg2＋　　 B．Cu2＋　 C．Al3＋　　 D．AlO ‎12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎ ‎13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是 A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 ‎14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋  D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎15. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是 A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎ ‎16. 可用离子方程式“H+ + OH－→H2O”表示的反应是 A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．氨水与盐酸混合 C．醋酸溶液与NaOH溶液混合 D．HNO3溶液与KOH溶液混合 ‎17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的是 A．反应①③是加成反应 B．反应②是加聚反应 C．反应⑧是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应 ‎18. 关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32 －‎ B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)‎ D．温度升高，c(HCO3－ )增大 ‎19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，化学平衡常数减小 ‎0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1‎ t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎0‎ ‎20. 室温下，用0.100mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＜20mL C．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ 二、综合题 ‎（一）（本题共15分）‎ 下表是元素周期表的一部分：‎ C N O F Si P S Cl Br I 完成下列填空：‎ ‎21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。（任意写出1点）‎ ‎22. 从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________‎ 相同。O和S处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。‎ ‎23. 原子半径：r(P)_______r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。‎ ‎24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。‎ ‎25. 已知：‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；‎ 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。‎ ‎（二）（本题共15分）‎ 某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。‎ 阳离子 K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+‎ 阴离子 Cl-  、CO32-、NO3-、SO42-‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。‎ Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 完成下列填空：‎ ‎26. 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                     （写离子符号）。‎ ‎27. Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。‎ ‎28. 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________________________________________‎ ‎29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是            ，阴离子是               。（写离子符号）‎ ‎30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。‎ 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。‎ ‎31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法 ‎（三）（本题共15分）‎ 已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。‎ 完成下列填空：‎ ‎32. 碱石灰的主要成分是______________________，B装置的作用是_____________________________。‎ ‎33. 实验时C中观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎34. 实验时D中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法是______________________。‎ ‎35. 从实验中测得的数据：‎ ‎① 空C管的质量为a g ‎② C管和CuO的总质量为b g ‎③ 反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。‎ 列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar(Cu)=__________。 ‎ ‎（四）（本题共15分）‎ 有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。‎ ‎ 已知：‎ 又知：‎ ‎（1）B分子中没有支链。‎ ‎（2）D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。‎ ‎（3）D、E互为具有相同官能团的同分异构体。‎ ‎（4）E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。‎ ‎ （5）F可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。‎ 完成下列填空：‎ ‎36. A所属有机物的类别是　　　，B可以发生的反应类型有 。‎ ‎37. F分子所含的官能团名称是 。‎ ‎38. E的结构简式为 ，与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为 。‎ 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。‎ ‎39. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3‎ CH3‎ CHCH2CH2OH的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：甲 乙 …… 目标产物）‎ 黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷参考答案与评分要求2018.01‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B C D B C B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A D C D C B A B 二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）‎ ‎（一）（15分）‎ ‎ 21. 氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或 氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可） (1分)‎ ‎22. 电子层数 (1分) 最外层电子数 (1分) VIA (1分) ‎ ‎23. ＞ (1分) 高氯酸 (1分) ‎ ‎24. 浓缩、氧化和提取 (3分，每个要点1分)‎ ‎25. 氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 (3分)‎ 氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解 (3分)‎ ‎（二）（共15分，每空2分）‎ ‎26. K+  、 Fe3+               ‎ ‎27. 3Fe2+ + NO3- + 4H+ →3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （产物1分，配平1分）‎ ‎28. 3NO2+H2O→2HNO3+NO    （产物1分，配平1分） ‎ ‎29. Fe2+ 、Cu2+           Cl-、NO3- 、SO42-（3分）‎ ‎30. 1.6 g                     ‎ ‎31. D ‎（三）（15分）‎ ‎32. 生(熟)石灰和氢氧化钠（2分） 除去氨气中的水蒸气（2分）‎ Δ ‎ 33. 黑色粉末逐渐变为红色 （2分） ‎ ‎ 2NH3+3CuO  N2+3Cu +3H2O（3分，产物1分，配平2分）‎ ‎34. 氨水 （1分） 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酞试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH＞7 （2分，只要合理均给分）‎ ‎35. 16(c-a)b-c （3分，有多种表达式，合理即给分）‎ ‎（四）（15分）‎ ‎36．酯（类）　取代反应、消去反应、氧化反应（4分）‎ ‎37. 碳碳双键 （1分，只讲双键不给分）‎ ‎38. (CH3)3CCOOH （2分）‎ ‎ (CH3)2CHCH2COOH  或 CH3CH2CH(CH3)COOH（任写一种，2分）‎ ‎39. CH2=C(CH3)CH=CH2 CH3‎ CH3‎ C=CHCH2Cl CH3‎ CH3‎ C=CHCH2OH CH3‎ CH3‎ CHCH2CH2OH（6分，每步2分。合理即给分）‎