2019高考化学一轮复习训练选11含解析新人教版201809221127

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2019高考化学一轮复习训练选11含解析新人教版201809221127

人教化学2019高考一轮训练选(11)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、甘氨酸的化学式为C2H5O2N,关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是( )‎ A.分子个数约为:3.01×1023 B.式量:75‎ C.原子的物质的量的总和:4.5mol D.氧元素质量:‎‎16g ‎【答案】C ‎【解析】A项,根据阿伏伽德罗常数可知,0.5molC2H5O2N中含有的分子个数约为:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,故A正确;B项,甘氨酸的化学式为:C2H5O2N,则式量为:12×2+1×5+16×2+14=75,故B正确;C项,甘氨酸的化学式为:C2H5O2N,所以0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为:0.5mol×(2+5+2+1)=5mol,故C错误;D项,0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol,所以氧元素的质量为:1mol×16g/mol=16g,故D正确。‎ ‎2、下列离子方程式书写正确的是 A.稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2O C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D.HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、硝酸为氧化性酸,铁与稀硝酸反应生成NO气体,当硝酸过量是的反应为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故A错误;B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3-+NH4++OH-=NH3↑+2H2O+CO32-,故B错误;C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故C正确;D、HS-的电离:HS-H++S2-,故D错误;故选C。‎ ‎3、下列说法正确的是( )‎ ‎①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 ‎②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 ‎③MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属 ‎④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀 ‎ ‎⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀 ‎⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中 A ①②⑤⑥ B ③④⑥ C ②⑤ D ②③⑤‎ ‎【答案】C ‎4、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是 A.②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性 B.③中溶液由黄色变浅绿色,溶液的pH变小 C.④中出现白色浑浊,说明亚硫酸的酸性比硅酸弱 D.⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸,同时生成硫酸,说明SO2具有还原性,选项A错误;B.③中溶液由黄色变浅绿色,二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,溶液的pH变小,选项B正确;C、④中出现白色浑浊,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,选项C错误;D、⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3,选项D错误。答案选B。‎ ‎5、下列说法正确的是 A.乙醇的燃烧热为△H= -a kJ·mol-1,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1‎ B.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1,则 a>b D.‎500℃‎、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎6、锂-碘电池应用于心脏起搏器,使用寿命超过10 年,负极是锂,正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物,工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2,下列叙述错误的是 A.该电池是电解质为非水体系的二次电池 B.工作时Li+向正极移动 C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2‎ D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 ‎【答案】A ‎【解析】金属锂能够与水反应,所以该电池是电解质为非水体系的一次电池,使用寿命超过10 年,A错误;原电池工作时,阳离子(Li+)向正极移动,B正确;原电池正极发生还原反应,P2VP·nI2在正极得电子,C正确;锂-碘电池应用于心脏起搏器,使用寿命超过10 年,该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点,D正确;正确选项A。‎ ‎7、在‎10 L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH ‎,所得实验数据如下表:‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.05‎ a 下列说法正确的是 A.①中,若5 min末测得n (M)=0.050 mol,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率υ (N)=1.0×10− 2 mol/(L·min)‎ B.‎800 ℃‎,该反应的平衡常数K=2.0‎ C.③中,达到平衡时,Y的转化率为80%‎ D.ΔH>0‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A.①中,若5 min末测得n (M)=0.050 mol,由化学方程式可知,0至5 min内,用N表示的平均反应速率υ (N)=υ (M)= 1.0×10−3 mol/(L·min),A不正确;B.由表中数据可知,‎800 ℃‎,该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L,则平衡常数K=1.0,B不正确;C.因为该反应前后气体分子数是不变的,故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同,所以两次的平衡应是等效的,达到平衡时Y的转化率与②相同,为80%,C正确;D.由①②两实验的数据可知,温度升高后,化学平衡向逆反应方向移动,所以ΔH<0 ,D不正确。本题选C。‎ 点睛:解化学平衡问题时,要仔细分析图表中的数据,善于发现和利用等效平衡解决问题,这样可事半功倍,不可盲目死算。‎ ‎8、下到有关电解质溶液的说法不正确的是( )‎ A.向Na2CO3溶液中通入NH3, 减小 B.将0.1mol·L-1的K‎2C2O4溶液从‎25℃‎升温至‎35℃‎,增大 C.向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1‎ D.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大 ‎【答案】D ‎【解析】A项,Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入NH3,NH3溶于水生成NH3•H2O,存在电离NH3•H2ONH4++OH-,抑制了CO32-的水解,c(CO32-)增大,又因为c(Na+)不变,所以减小,故A正确;B项,K‎2C2O4溶液中存在C2O42-水解,水解吸热,若从‎25℃‎升温至‎35℃‎,促进了C2O42-的水解,c(C2O42-)减小,又因为c(Na+)不变,所以增大,故B正确;C项,向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(F-),即=1,故C正确;D项,CH3COOH的电离常数Ka=,所以=,电离常数只受温度影响,温度不变则Ka不变,故D错误。‎ 二、非选择题 硅是带来人类文明的重要元素之一,在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。‎ ‎(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的作用下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,该反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下:‎ 已知硅的熔点是1 ‎420℃‎,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。‎ ‎①N2净化时,铜屑的作用是:__________________________;‎ 硅胶的作用是_________________________________________。‎ ‎②在氮化炉中反应为3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(s)‎ ΔH=-727.5 kJ/mol,开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是__________________________________________。‎ ‎③X可能是________(选填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。‎ ‎(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:‎ ‎①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应,该反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎②假设每一轮次制备1 mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中HCl的利用率为90%,反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。‎ 解析:(1)工业上采用化学气相沉淀法制备Si3N4的反应中,反应物是H2、SiCl4和N2,根据质量守恒,除了Si3N4外,含有HCl气体生成,从而写出该反应的化学方程式。(2)①氮气中含有少量氧气及水蒸气,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品Si3N4,因此需要将氮气净化,用Cu除去氧气,硅胶除去水蒸气。②氮化炉温度为1 200~1 ‎400℃‎,硅的熔点为1 ‎420℃‎,该反应是放热反应,严格控制氮气流速,以控制温度为1 200~1 ‎400℃‎,防止硅熔化成团,阻碍硅与氮气充分接触。③Si3N4与氢氟酸反应,而硝酸不反应,且稀硝酸可将硅块中的Fe、Cu杂质溶解而除去。(3)①SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、盐酸和H2。②制取1 mol纯硅第一轮次:‎ 反应Ⅰ Si + 3HClSiHCl3+H2,‎ ‎ 1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol 反应Ⅱ SiHCl3 + H2  Si + 3HCl,‎ ‎ 1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol 第二轮次生成中,需补充HCl物质的量为3 mol/90%-3 mol,需补充H2物质的量为1 mol/93.75%-1 mol,则n(HCl)∶n(H2)=(3 mol/90%-3 mol)∶(1 mol/93.75%-1 mol)=5∶1。‎ 答案:(1)3SiCl4+2N2+6H2===Si3N4+12HCl ‎(2)①除去原料气中的氧气 除去水蒸气 ②这是放热反应,防止局部过热导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的充分接触 ③硝酸 ‎(3)①SiHCl3+3H2O===H2SiO3+3HCl+H2↑‎ ‎②5∶1‎
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