高考天津综合化学部分及答案

高考天津综合化学部分及答案

‎2005年高考天津理综化学部分及答案 ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；‎ ‎ 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 ‎ B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 ‎ C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF ‎ D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有 ‎ 共价键的离子型化合物 ‎8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ‎ A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3— ‎ ‎ C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl— ‎ ‎9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：‎ NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎10．下列除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+‎ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎11．下列叙述正确的是 A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应 B．反应 仅涉及消去反应类型 C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2‎ ‎ （设溶液总体积不变）‎ D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7‎ ‎ （设溶液总体积不变）‎ ‎12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍，下列叙述正确的是 ‎（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ ‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 ‎26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和 实验现象：‎ 请回答：‎ ‎⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。‎ ‎⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：‎ ‎ ____________________________________________；‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：‎ ‎ ___________________________________________。‎ ‎⑷ 写出由F→H的化学方程式：‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱 和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比 为C:H:O=9:16:1。‎ ‎⑴ 写出B的分子式：________________________。‎ ‎⑵ 写出C的结构简式：________________________；‎ ‎ C的名称是__________________________。‎ ‎⑶ 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：‎ ‎ ______________________________________________________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：‎ ‎ ‎ ‎ 常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。‎ ‎ 在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的 混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，‎ 得到如下四种产物：‎ HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH ‎⑷ 写出D和E的结构简式：______________________________________________‎ ‎ ____________________________________________________________________。‎ ‎⑸ 写出B的结构简式：_________________________________。‎ ‎⑹ 写出天然油脂A的一种可能结构简式：‎ ‎ ___________________________________________________。‎ ‎28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：‎ 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细 的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量 蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。‎ 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 ‎ 温度 盐 溶解度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎—①‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎—‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ ①＞ ‎35℃NH4HCO3会有分解 请回答：‎ ‎ ⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，‎ 若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法 为_________________。‎ ‎⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。‎ ‎ 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。‎ ‎ 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）‎ ‎⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，‎ ‎ 并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl ‎⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 ‎ 溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由 红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再 加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积 为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：‎ NaHCO3% = ______________________________。‎ ‎29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，‎ ‎ 至反应物耗尽，并放出X KJ热量。‎ ‎⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的 ‎ 质量（g）为________________。‎ ‎⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热 ‎ △H = ________________。‎ ‎⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：‎ ‎ __________________________________________。‎ 答案：‎ ‎7．D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 B ‎26．⑴ NaI NaClO AgI ‎ ‎⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH—‎ ‎ I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O ‎⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+‎ ‎⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ‎27．⑴ C16H32O2‎ ‎　　⑵ CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）‎ ‎⑶ CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH ‎ CH3CH(CH3) CH2COOH (CH3)3CCOOH ‎⑷ CH3(CH2)7—CH==CH—(CH2)7—COOH ‎ CH3(CH2)4—CH==CH—(CH2)10—COOH ‎⑸ CH3(CH2)4—CH==CH—CH2—CH==CH—(CH2)7—COOH ‎28．⑴ NH4HCO3分解 ‎ 反应速率降低 ‎ 水浴加热 ‎⑵ 使反应充分进行 ‎ NaHCO3的溶解度最小 ‎ NaCl NH4Cl NH4HCO3‎ ‎⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3‎ ‎ HCl ‎⑷ ‎ ‎29．⑴ P2O3 P2O5‎ ‎ 2.75 3.55‎ ‎⑵ －(20X－Y) KJ/mol ‎⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol