高考化学专题复习练习卷反应热的计算练习卷

高考化学专题复习练习卷反应热的计算练习卷

反应热的计算练习卷 ‎1．已知在298 K时下述反应的有关数据如下：‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ 则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为 A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1‎ C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1‎ ‎2．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－393.5 kJ·mol－1、‎ ‎－285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol－1，则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1‎ C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1‎ ‎3．已知：‎ ‎①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1‎ 则下列叙述正确的是 A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1‎ C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol ‎4．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ 又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 214 kJ·mol－1‎ B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038 kJ·mol－1‎ C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 538 kJ·mol－1‎ D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 840 kJ·mol－1‎ ‎5．设NA阿伏加德罗常数的值。己知反应 ‎（1）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol ‎（2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：‎ 化学键 C═O O═O C−H O−H 键能kJ·mol−1‎ ‎798‎ x ‎413‎ ‎463‎ 下列说法正确的是 A．上表中 x=(1796+b)/2‎ B．H2O(g)H2O(l) △S＜0，△H═(a−b ) kJ/mol C．当有4NA个C−H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ学@科网 D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4 g ‎6．已知下列热化学方程式：‎ Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=−24.8 kJ·mol−1‎ Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) △H=−15.73 kJ·mol−1‎ Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol−1‎ 则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为 A．−218 kJ·mol−1 B．−109 kJ·mol−1 C．+218 kJ·mol−1 D．+109 kJ·mol−1‎ ‎7．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎ ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1 ‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 ‎ B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 ‎ C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1 ‎ D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 ‎ ‎8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1‎ ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1‎ ‎9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol−1‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1‎ S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol−1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol−1‎ 则x为 A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a−b ‎10． TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4‎ TiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ MgCl2‎ 沸点/℃‎ ‎58‎ ‎136‎ ‎181（升华）‎ ‎316‎ ‎1412‎ 熔点/℃‎ ‎−69‎ ‎−25‎ ‎193‎ ‎304‎ ‎714‎ 在TiCl4中的溶解性 互溶 ‎——‎ 微溶 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。学科#网 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol−1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=−220.9 kJ·mol−1‎ ‎① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。‎ ‎11．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。‎ ‎12．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1−丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。‎ ‎13．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2‎ ‎2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3‎ 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________。‎ ‎14．参考下列图表和有关要求回答问题：‎ ‎（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。‎ ‎（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________________________。‎ ‎（3）下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ·mol－1‎ a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝___________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。‎ ‎15．研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：‎ ‎（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：‎ 反应的热化学方程式为____________________________。‎ ‎（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1，N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=_________________。‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1‎ ‎③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−2599 kJ•mol−1‎ ‎298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。‎ ‎（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1‎ ‎4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2‎ 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是 A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算 参考答案 ‎1．【答案】B ‎2．【答案】A ‎3．【答案】C ‎4．【答案】D ‎5．【答案】A ‎6．【答案】B ‎7．【答案】C ‎8．【答案】D ‎9．【答案】A ‎10．【答案】（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=−45.5 kJ/mol ‎11．【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II）‎ ‎12．【答案】（1）+123‎ ‎13．【答案】（3）2△H1−3△H2−△H3 ‎ ‎14．【答案】（1）减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎（2）CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1‎ ‎（3）(6a＋5c＋d－12b)‎ ‎15．【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ • mol−1‎ ‎（2）−46.2 kJ • mol−1 （3）226.7 kJ • mol−1 （4）B