高考化学新课标一轮总复习课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

高考化学新课标一轮总复习课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

课时作业1　物质的量　气体摩尔体积 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(共65分，每小题5分)‎ ‎1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是(　　)‎ A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 ‎[答案]D ‎[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。‎ ‎2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)‎ A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L ‎[答案]D ‎[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。‎ ‎3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎[答案]A ‎[解析]因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。‎ ‎4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)‎ A．V L该气体的质量(以g为单位)‎ B．1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C．1 mol该气体的体积(以L为单位)‎ D．1 L该气体中所含的分子数 ‎[答案]B ‎[解析]x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。‎ ‎5．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 物质微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量 A.①②⑤　　　　　　　 B．②③④‎ C．①④⑤ D．①③④‎ ‎[答案]C ‎[解析]①组中的公式为：n＝，④组中的公式为：n＝，⑤组中的公式为：n＝。‎ ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA C．25 ℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA ‎[答案]B ‎[解析]A项没有指明在标准状况下；B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O，共含碳原子数为0.1NA，正确；C项没有指明醋酸溶液的体积；D项CHCl3在标准状况下是液体。‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 C．等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等 D．等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 ‎[答案]C ‎[解析]A.假设SO2和CO的物质的量分别为1 mol和2 mol时，氧原子数相等，则SO2和CO的质量分别为64 g和56 g。B.NaOH是强电解质，氨水是弱电解质，等浓度时两者电离程度不同，所以c(OH－)不等。C.每个乙酸分子与每个甲酸甲酯分子中均含有8个共价键，所以物质的量相等的两者共价键数相等。D.等温等压下的不同气体，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体摩尔质量不同，所以密度也不同。‎ ‎8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023‎ B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023‎ C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023‎ D．20 g重水(2HO)中含有的中子数为8×6.02×1023‎ ‎[答案]B ‎[解析]A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023。C项中白磷分子含有P—P键个数为1.5×6.02×1023，故C错；D项中重水中含中子数个数为10×6.02×1023，故D错。‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA ‎[答案]C ‎[解析]1 mol甲烷的质量为16 g，甲烷的摩尔质量为16 g/mol，A项错误；28 g氮气(N2)的原子数目为2NA，B项错误；18 g重水(D2O)所含的电子数为×10NA＝9NA，D项错误。‎ ‎10．下列指定粒子的数目相等的是(　　)‎ A．物质的量相等的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数 C．同温、同压下，同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数 D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 ‎[答案]B ‎[解析]1个H2O分子含有8个中子，1个D2O分子含有10个中子，A错；1个乙烯中共用电子对数为6,1个丙烯中共用电子对数为9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：×6∶×9＝1∶1，B对；1个CO含有14个质子，1个乙烯含有16个质子，C错；Fe、Cu与Cl2反应分别生成FeCl3、CuCl2，等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数之比为3∶2，D错。‎ ‎11．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA C．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA ‎[答案]C ‎[解析]标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4不是1 mol，A项错误；硫酸氢钠晶体中存在Na＋和HSO，0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.10NA，B项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4NA，D项错误。‎ ‎12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B．100 mL 1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA D．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA ‎[答案]A ‎[解析]A项，71 g氯气为1 mol，被还原时会得到2 mol e－，正确；B项中的NH会部分水解，错误；C项，在标准状况下苯为液态，错误；D项，AlCl3是共价化合物，错误。‎ ‎13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)‎ A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋‎ C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋‎ ‎[答案]B ‎[解析]Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；含1 mol FeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe ‎3＋水解，使Fe3＋数目小于NA；SO2和S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2＋。‎ 二、非选择题(共35分)‎ ‎14．(9分)一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。‎ ‎(1)反应前O2的体积是________mL。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，则X、Y元素分别为________和________(写出元素符号)。‎ ‎[答案](1)672　(2)76 g·mol－1　(3)C　S ‎15．(12分)在一定量的石灰乳中通入一定的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。‎ ‎(1)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。‎ ‎(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO－和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后______2(填“>”、“<”或“＝”)。若 eq f(n(ClO－),n(ClOoal(－,3)))＝a，则n(Cl－)＝________mol(用含a的代数式来表示)。‎ ‎[答案](1)10Ca(OH)2＋10Cl2===2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋7CaCl2＋10H2O　(2)5　(3)<　 ‎[解析](1)由反应中电子守恒及原子守恒写出并配平反应方程式　(2)据题目所给的图中信息及(1)中得到的化学方程式求得n[Ca(OH)2]。(3)由题目所给图中可以看出，在t1时刻后，生成ClO的速率大于生成ClO－的速率，因此<2。若＝a，令n(ClO)＝x，则n(ClO－)＝ax，‎ 设n(Cl－)＝y，由反应中电子守恒，易得y＝ax＋5x　①，由(2)中，Ca(OH)2的物质的量为5 mol，溶液中电荷守恒，有ax＋x＋y＝2×5　②，①②联立，消去x，得y＝即n(Cl－)＝mol。‎ ‎16．(14分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。‎ ‎(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。‎ ‎(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？‎ ‎[答案](1)0.075 mol　(2)5.56%‎ ‎[解析]由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)＝＝0.3 mol，由题给反应方程式可知，反应的CH4‎ 的物质的量为0.075 mol。生成的CO2也为0.075 mol，将气体通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)＝0.085 mol，原混合气体中的n(CO2)＝0.01 mol，而气体的总物质的量为：＝0.09 mol，所以n(N2)＝0.005 mol，N2的体积分数为：×100%＝5.56%。‎ 金太阳新课标资源网( http://wx.jtyjy.com/)金太阳新课标资源网( http://wx.jtyjy.com/)‎