高考化学真题分类汇编个专题及套高考试卷非金属及其化合物

高考化学真题分类汇编个专题及套高考试卷非金属及其化合物

‎2017年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物(必修1)‎ Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）‎ ‎1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。 菁优网版权所【专题】 元素周期律与元素周期表专题 ‎ ‎2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物 菁优网版权所有 ‎【专题】物质的分类专题 ‎ ‎3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 ‎【考点】 碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法 菁优网版权【专题】 碳族元素 ；观察能力、自学能力。‎ ‎4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。‎ ‎【专题】 氧族元素 ‎ ‎5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题。‎ ‎6．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 ‎【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有 ‎【专题】 氮族元素 ‎ ‎7．（2017•江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．FeFeCl2Fe（OH）2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题 ‎ ‎8．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。‎ ‎【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有 ‎【专题】 定量测定与误差分析 ‎ ‎9．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．‎ 阳极的电极反应式为　 　，阴极产生的物质A的化学式为　 　。‎ ‎（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有 ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）‎ ‎1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 ‎【专题】 氧化还原反应专题 ‎ ‎　2．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 ‎【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有 ‎【专题】 氮族元素 ‎ ‎3-．(2017•新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ‎ ‎ ‎ 实验 现象 结论 A．‎ 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+‎ B．‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D．‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有 ‎【专题】 化学实验基本操作。‎ ‎3．（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题。‎ ‎4．（2017•江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．FeFeCl2Fe（OH）2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题 ‎ ‎5．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 ‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 ‎【考点】 "三废"处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 ‎ ‎6．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：　 。‎ ‎③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：　　 。‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是　 　。‎ ‎（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．‎ ‎①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是　 　。‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是　 　。‎ ‎③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。‎ ‎【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； "三废"处理与环境保护。菁优网版权所有 ‎【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。‎ ‎7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag ‎（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。‎ 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O ‎③常温时 N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：‎ ‎4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O ‎（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为　 　。‎ ‎（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 ‎　 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为　 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： ‎ ‎　 ‎ ‎ （实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，‎ ‎1mol•L﹣1H2SO4 ）。‎ ‎【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）‎ ‎1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。‎ ‎【专题】 氧族元素 ‎ ‎2．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 ‎【专题】 实验评价题。‎ ‎3．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 ‎ ‎4．（2017•江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．FeFeCl2Fe（OH）2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题 ‎ ‎5．（2017•新课标Ⅲ-7）化学与生活密切相关．下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎【考点】 物质的组成、结构和性质的关系。环境保护。优网版权所有 ‎【专题】 化学应用 ‎ ‎6．（14分）（2017•天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．‎ Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：‎ H2S+Fe2(SO4) 3═S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O ‎（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　　 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　 　。‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化，氧化产物不同．当n(H2O2) /n(H2S)=4‎ 时，氧化产物的分子式为　 　。‎ Ⅱ．SO2的除去 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液Na2SO3溶液。‎ ‎（4）写出过程①的离子方程式：　 　；CaO在水中存在如下转化：‎ CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH﹣(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理　 　。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ ‎（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c(OH﹣) =　 　mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣) =　 　。‎ ‎【考点】 二氧化硫的污染及治理； 弱电解质在水溶液中的电离平衡； "三废"处理与环境保护。菁优网版权所有 ‎【专题】 化学平衡专题； 元素及其化合物。‎ ‎7．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序　 　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 ‎ ‎8．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：　 。‎ ‎③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：　　 。‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是　 　。‎ ‎（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．‎ ‎①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是　 　。‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是　 　。‎ ‎③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。‎ ‎【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； "三废"处理与环境保护。菁优网版权所有 ‎【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。‎ Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）‎ ‎1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 ‎【专题】 氧化还原反应专题 ‎ ‎　2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 ‎ 实验目的 实验设计 A．‎ 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 ‎ B．‎ 制备无水AlCl3 ‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．‎ 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 ‎ D．‎ 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； ‎ 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。‎ ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎3．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题。‎ ‎4．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 ‎ ‎5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ‎ 化合物 ‎ SiCl4‎ ‎ TiCl4‎ ‎ AlCl3‎ ‎ FeCl3‎ ‎ MgCl2‎ ‎ 沸点/℃‎ ‎ 58‎ ‎ 136‎ ‎ 181（升华）‎ ‎ 316‎ ‎ 1412‎ ‎ 熔点/℃‎ ‎﹣69‎ ‎ 25‎ ‎ 193‎ ‎ 304‎ ‎ 714‎ ‎ 在TiCl4中的溶解性 ‎ 互溶 ‎﹣‎ ‎ 微溶 ‎ 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1‎ ‎2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1‎ ‎①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g ‎）的热化学方程式：　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ‎ ‎　 ‎ ‎ 。‎ ‎③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是　 ‎ ‎　 。‎ ‎④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有　 　。‎ ‎（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：‎ 物质a是 ，T2应控制在　 　。‎ ‎【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。‎ 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O ‎③常温时 N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：‎ ‎4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O ‎（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为　 　。‎ ‎（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 ‎　 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： ‎ ‎　 ‎ ‎ （实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，‎ ‎1mol•L﹣1H2SO4 ）。‎ ‎【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ Ⅴ—非金属及其化合物综合 ‎1．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题。‎ ‎2．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。‎ 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O ‎③常温时 N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：‎ ‎4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O ‎（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为　 　。‎ ‎（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 ‎　 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： ‎ ‎　 ‎ ‎ （实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，‎ ‎1mol•L﹣1H2SO4 ）。‎ ‎【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎