高考化学二轮复习化学用语及常用计量完整版

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第二讲 化学用语及常用计量 ‎ ‎ ‎[考试目标]‎ ‎1．熟悉并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。‎ ‎2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。‎ ‎3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。‎ ‎4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。‎ ‎5．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。‎ ‎6．理解质量守恒定律的含义。‎ 第一课时 一、化学用语与化学量 1、 化学符号 （1） 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图 元素符号 核组成符号 原子和离子结构示意图 氯元素“Cl”、‎ 铜元素“Cu”‎ X—元素符号 A ZX A—质量数 Z—质子数 如：12 ‎‎6C 每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。 ‎ 要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。书写元素符号一定要规范。‎ 核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。‎ （2） 电子式 ‎ 在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。‎ ‎ 写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。‎ 原子电子式 阳离子 电子式 阴离子电子式 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式 Mg： ·Cl ：‎ ‎‥‎ ‎‥‎ Na+ Mg2+‎ ‎[：Cl：]- [：O：H]-‎ ‎‥ ‥‎ ‎‥ ‥‎ H：S ：H ‎‥‎ ‎‥‎ Na+[：O ：]2-Na+‎ ‎‥‎ ‎‥‎ （3） 离子符号和化合价符号 离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。如H+、S2-、SO42-离子。‎ 化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—”号后边用阿拉伯数字标明其价数。‎ 镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠 离子符号 Mg2+‎ S2-‎ Ca2+、Cl-‎ Na+、OH-‎ 价标符号 （1） 化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式 ‎ ①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等都是化学式。‎ ‎②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。只有由分子构成的物质才有分子式。‎ 注意：‎ I、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；‎ II、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。‎ ‎ ③最简式：通常又叫实验式。用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子。‎ ‎ ④结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。‎ 注意：‎ I、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对；‎ II、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；‎ III、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。‎ ‎ ⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如官能团）。如乙炔的结构简式为：CH≡CH，但不能写成CHCH。‎ ‎ 结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结构。‎ 名称 分子式 最简式 结构式 结构简式 乙炔 C2H2‎ CH H—C≡C—H CH≡CH 乙酸 C2H4O2‎ CH2O H—C—C—O—H H H O CH3COOH ‎（5）化学式的命名 简单的命名格式是：阴电性名称+（化学介词）+阳电性组分名称，如：‎ 类别 实例（名称）‎ 命名方法 物质组成 单质 Fe（铁）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）‎ 固、液态叫某 同种元素的单原子、双原子或多原子 N2（氮气）、He（氦气）、D2（氘气）、O3（臭氧气）‎ 气态叫某气 氢化物 HCl（氯化氢）、NH3（氨气）、H2O（水）‎ 气态的叫某化氢 氢元素与另一非金属元素 NaH（氢化钠）、CaH2（氢化钙）‎ 固态的叫氢化某 氢元素与金属元素 氧化物 Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）‎ 氧化某、氧化（亚）某 氧元素与另一非金属或金属元素 Na2O2（过氧化钠）‎ 过氧化某 碱 Fe(OH)3（氢氧化铁）、Fe(OH)2（氢氧化亚铁）‎ 氢氧（化、化亚）某 NH3·H2O NH3·H2O（氨水）‎ 酸 HBr（氢溴酸）、HCN（氢氰酸）‎ 氢某酸 氢离子与酸根离子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）‎ H2SO4（硫酸）‎ 某酸（正）‎ HClO4（高氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（正磷酸）、HPO3（偏磷酸）‎ ‎（高、亚、次、正、偏、焦）某酸 H2S2O3（硫代硫酸）‎ 某代某酸 正盐 FeCl3（氯化铁）、FeCl2（氯化亚铁）‎ 某化某、某化亚某 金属（或铵）离子与酸根离子 CuSO4（硫酸铜）、Cu2SO4（硫酸亚铜）‎ 某酸某、某酸亚某 酸式盐 NaHCO3（碳酸氢钠、酸式碳酸钠）‎ 某酸氢某、酸式某酸某 金属（或铵）离子、氢离子与酸根离子 NaHS（硫氢化钠、酸式硫化钠）‎ 某氢化某、酸式某化某 碱式盐 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）‎ 碱式某酸某 金属（或铵）离子、氢氧根离子与酸根离子 Cu(OH)Cl（碱式氯化铜）‎ 碱式某化某 复盐 KNaCO3（碳酸钠钾）、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）‎ 某酸某某 两种金属（或铵）离子与一种酸根离子 水合物 CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）‎ 几水某酸某 盐与结晶水 1、 物质变化的反应式 （1） 化学方程式：以分子式（化学式）表示化学反应的式子。‎ 原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。‎ 含义：‎ ‎①表示参加反应的反应物与生成物 ‎②表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比 ‎③表示反应中反应物与生成物的质量比 ‎④若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。‎ 注意：I、表明反应所需的条件；‎ ‎ II、一般化学反应用“＝”表示。若是可逆反应则用“≒”表示。如水解、弱电质的电离等，若是有机物参加的反应则用“→”表示。‎ ‎ III、化学方程式配平的方法有如下几种：‎ ① 观察法②奇数配偶数法③最小公倍数④氧化还原反应可用化合价升降法 ‎（详见氧化还原方程式的配平）。‎