湖南石门一中化学培训专题练习无机框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型

湖南石门一中化学培训专题练习无机框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型

化学培尖（10.22）‎ ‎——无机推断题 无机推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型，主要特点有：①结构紧凑、文字表述少；②包含信息多、综合性强，思维能力要求高；③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。重点考查氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。其主要考查形式可分为以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。其解题的基本思路是先“读”题（包括题干的提问），将“题眼”画记，从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。再将结果放入原题检验，完全符合才算正确。‎ 一、选择型推断题 已知A、B为单质，C为化合物： ‎ ‎ 能实现上述转化关系的是（　　）‎ ‎①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ‎②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2‎ ‎③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ‎④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D.③④‎ 二、文字叙述型推断题 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。‎ ‎（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：‎ ‎（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀 菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2molClO2时，转移电子 mol。‎ ‎（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。‎ ‎（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ‎ 三、框图型推断题 下图表示各物质之间的转化关系。已知：‎ Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；‎ Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶 解于水，二者相遇会有白烟生成；‎ Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素 组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分 数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K 层和M层电子数相同。‎ 请按要求填空：‎ ‎⑴写出下列物质的电子式：A_______，X_______；‎ ‎⑵工业上制取硝酸的反应有（反应①-⑧中选择，填写反应代号）：_____________________；‎ ‎⑶写出下列物质的化学式：B________，C________；‎ ‎⑷反应④的化学方程式为：‎ ‎__________________________________________。‎ ‎⑸保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为__________。‎ ‎【练 习】‎ ‎1、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，‎ A、B、C均含有元素X，它们有如下图所示的转化关 系(部分产物及反应条件已略去).下列推断正确的是 A．X元素为铝 ‎ B．反应①和②互为可逆反应 ‎ C．X元素可能是金属，也可能是非金属 ‎ D．反应①和②一定为氧化还原反应 ‎3、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：‎ ‎⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气 体。则A转化为B反应的化学方程式为 ‎__________________________________________。⑵‎ 若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金 属元素，则C的电子式为___________。‎ ‎⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理 由是（用必要的文字和离子方程式说明）‎ ‎_________________________________________。‎ ‎⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且 在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。‎ 则B转化为C的离子方程式为 ‎__________________________________________。‎ ‎⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶 液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式________。‎ ‎⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属 单质，则B分子的结构式为_______________。‎ ‎⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；‎ B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生 成B的化学方程式为 ‎__________________________________________。‎ ‎4、生铁中一般含有由两种常见元素组成的化合物B，‎ 其中金属元素与另一元素的质量比为14：1，它的含 量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，‎ 不宜进行机械加工。已知：‎ ‎⑴E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E 是一种红棕色气体。‎ ‎⑵反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的 方法，其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2‎ 和H2O。‎ 各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物 没有列出)。‎ 请填写以下空白：‎ ‎⑴写出F的电子式_________。‎ ‎⑵B的化学式_________。‎ ‎⑶反应③的离子方程式为____________________；‎ ‎(4)反应①的化学方程式为___________________。‎ ‎5．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、‎ E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温 下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能 略去） ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。‎ ‎①写出A与X反应的化学方程式：‎ ‎②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。‎ ‎③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 ‎ ④在常温下，向V‎1L pH=a的A溶液中加入V‎2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）‎ ‎（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。‎ ‎①E的电子式为 ；‎ ‎②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 ‎ ‎ mol/L。‎ ‎6、‎ 下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。‎ 回答下列问题：‎ (1) K所含的化学键有__________________ 。‎ ‎(2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为：‎ ‎______________________________________。 ‎ ‎②若D的水溶液呈蓝色，则B与C反应的化学方程式为：‎ ‎______________________________________。 ‎ ‎(3)若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为__________________ ，解释其原因用离子方程式表示为：‎ ‎_______________________________________‎ ‎(4)将气体F通入下列装置中 写出装置A、B中的离子方程式：‎ ‎_______________________________________ ‎ ‎_______________________________________ (5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为：‎ ‎_____________________________________。‎ ‎7、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；乙和丙的摩尔质量相同， E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，B的摩尔质量比G的小2，B和X的摩尔质量相同，A、B中阴阳离子个数比均为1:2，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：‎ ‎⑴ X的电子式_______，G的化学式 ________；‎ ‎⑵ 写出有关变化的化学方程式：‎ B＋H2O：______________________________；‎ D＋丙：______________________________。‎ ⑴ ‎ ⑵ ⑶加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+＋Fe=3Fe2+ ⑷CO2+CO32-+H2O==2HCO3-‎ ‎⑸AlO2- ‎ ‎ ⑹O=C=O ‎①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ‎ ‎③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol ‎④ < ， c(Cl－) >c(NH4＋) >c(H＋) >c(OH－) ‎ ‎（2）① ②不变（1分） ； 8.1×10-8‎ ‎1)K所含的化学键有____【离子键和极性共价键】___ 。 (2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为【2Fe3++6Na+6H2O_=2Fe（OH_)3↓+6Na++3H2↑↑】。 (3)写出工业上制取单质G的化学方程式__【2NaCl=(电解）2Na+Cl2↑】_。 (4)将气体F通入下列装置中 写出A、B中的离子方程式：_A：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+】‎ ‎ 、_【B：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+】_。 (5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 ________【C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+‎2C（SO32-）+C(HSO3-)】___。‎ ‎2答案⑴ ⑵ ⑶加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+＋Fe==3Fe2+ ⑷CO2+CO32-+H2O==2HCO3-⑸AlO2- ⑹O=C=O ‎3、①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ‎ ‎③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol ‎④ < ， c(Cl－) >c(NH4＋) >c(H＋) >c(OH－) ‎ ‎（2）① ‎ ‎②不变 ；8.1×10-8‎ ‎2、答案⑴ ⑵ ⑶加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+＋Fe==3Fe2+ ⑷CO2+CO32-+H2O==2HCO3-⑸AlO2- ⑹O=C=O ‎3、①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ‎ ‎③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol ‎④ < ， c(Cl－) >c(NH4＋) >c(H＋) >c(OH－) ‎ ‎（2）① ‎ ‎②不变 ；8.1×10-8‎ ‎2答案⑴ ⑵ ⑶加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+＋Fe==3Fe2+ ⑷CO2+CO32-+H2O==2HCO3-⑸AlO2- ⑹O=C=O ‎3、①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ‎ ‎③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol ‎④ < ， c(Cl－) >c(NH4＋) >c(H＋) >c(OH－) ‎ ‎（2）① ‎ ‎②不变 ；8.1×10-8‎ ‎2、答案⑴ ⑵ ⑶加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+＋Fe==3Fe2+ ⑷CO2+CO32-+H2O==2HCO3-⑸AlO2- ⑹O=C=O ‎3、①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ‎ ‎③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol ‎④ < ， c(Cl－) >c(NH4＋) >c(H＋) >c(OH－) ‎ ‎（2）① ‎ ‎②不变 ；8.1×10-8‎