高考真题——化学海南卷解析版

高考真题——化学海南卷解析版

‎2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）‎ 可能用到的相对原子质量： H‎1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5‎ ‎ K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207‎ 第I卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 ‎[答案]D ‎[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。‎ ‎2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O ‎ C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O ‎[答案]C ‎[解析]：对常见物质俗称识记。‎ ‎3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 ‎[答案]C ‎[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。‎ ‎4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：‎ ‎2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-‎ C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 ‎[答案]D ‎[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。‎ ‎5．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=‎2C3H5(ONO2)3(l) △H1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2‎ C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 ‎ C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3‎ ‎[答案]A ‎[解析]：盖斯定律常规考查。‎ ‎6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f ‎[答案]B ‎[解析]：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。‎ 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 ‎[答案]D ‎[解析]：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。‎ ‎8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)‎ C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)‎ ‎[答案]BC ‎[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。‎ ‎9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 ‎[答案]BD ‎[解析]：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。‎ ‎10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-‎ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O ‎[答案]AC ‎[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。‎ ‎11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎[答案]AD ‎[解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口 ‎12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A．‎ MgSO4‎ CuSO4‎ B．‎ AgNO3‎ Pb(NO3)2‎ C．‎ FeSO4‎ Al2 (SO4)3‎ D．‎ CuSO4‎ AgNO3‎ ‎[答案]D ‎[解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。‎ 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎13．（9分）‎ X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。‎ ‎（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。‎ ‎（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。‎ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。‎ ‎[答案] （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 ‎ ‎（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑‎ ‎ H2O2+CN-+OH-‎=CO32-+NH3‎ ‎[解析]：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。‎ ‎14.（9分）‎ 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：‎ ‎（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。‎ ‎（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）CuBr2分解的热化学方程式为：‎ ‎2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。‎ ‎①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。‎ ‎[答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-‎ ‎ (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)‎ ‎（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa ‎[解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。‎ ‎（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。‎ ‎15．（9分）‎ 反应A(g) B(g) +C(g)在容积为‎1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：‎ ‎①平衡时体系总的物质的量为 。‎ ‎②反应的平衡常数K= 。‎ ‎③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。‎ ‎[答案] （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)‎ ‎[解析]：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。‎ ‎16．（8分）‎ ‎2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：‎ ‎（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎[答案] （1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反应 ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎[解析]：（2）A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣）‎ ‎17．（9分）‎ BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：‎ ‎①称取‎1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；‎ ‎②过滤并洗涤沉淀；‎ ‎③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为‎1.165g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。‎ ‎（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。‎ ‎（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。‎ ‎[答案] （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。‎ ‎（2）样品中BaCl2的物质的量为 ‎ 质量 ‎ ‎ ‎（3）偏高 ‎ [解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。‎ 选考题（请考生在请‎18.19.20‎三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）‎ ‎ 第‎18.19.20‎三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5——有机化学基础]（20分）‎ ‎18-I（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯 ‎[答案]BD ‎[解析]：同分异构体常规考查。‎ ‎18-II（14分）‎ 肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①；‎ ‎②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。‎ ‎（3）F中含有官能团的名称为 。‎ ‎（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。‎ ‎[答案] （1）苯甲醇 （2） ‎ ‎（3）羟基（4） 取代反应（或酯化反应）‎ ‎（5）6 ‎ ‎[解析]：（1）A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了；（5）F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。‎ ‎19．[选修3——物质结构与性质]（20分）‎ ‎19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4‎ C．Na2S2 D．NH4NO3‎ ‎[答案]AC ‎[解析]：略。‎ ‎19-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。‎ ‎（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。‎ ‎（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。‎ ‎（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎[答案] （1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5 ‎ ‎（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 极性 ‎[解析]：（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。‎ ‎20．[选修2——化学与技术] （20分）‎ ‎20-I（6分）下列叙述正确的是 A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 ‎[答案]AD ‎[解析]：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。‎ ‎20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎ （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。‎ ‎（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。‎ ‎（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：‎ ‎①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。‎ ‎②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。‎ 物质 Si SiCl4‎ SiHCl3‎ SiH2Cl2‎ SiH3Cl HCl SiH4‎ 沸点/℃‎ ‎2355‎ ‎57.6‎ ‎31.8‎ ‎8.2‎ ‎-30.4‎ ‎-84.9‎ ‎-111.9‎ ‎③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。‎ ‎（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。‎ ‎[答案] （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （2）石英砂、纯碱和石灰石 ‎（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl ‎[解析]：大多为常见知识考查。（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。‎ ‎ ‎