海南2015年高考化学试题

海南2015年高考化学试题

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 化 学（海南卷）‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ‎ ‎ 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 C1 35.5 Fe56 Cu64 ‎ Zn 65 Ag108‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 ‎2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－‎ ‎3．0.1mol下列气体分别与‎1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2‎ ‎4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ ‎5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）‎ A．3种 B．4种 C. 5种 D．6种 ‎6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3 + ‎3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ‎ A．+3 B．+4 C .+5 D．+6‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2‎ ‎8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎9．下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 ‎10．下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 ‎11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 ‎12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎13．(8分)‎ 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 。‎ ‎（2）B的化学名称是 。‎ ‎（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。‎ ‎（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。‎ ‎（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。‎ ‎14．（8分）‎ 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：‎ ‎（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。‎ ‎（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 。‎ ‎（3）Z、X中共价键的类型分别是 、 。‎ ‎15．(9分)‎ 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 。‎ ‎（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。‎ ‎（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体 等物质，其光照分解反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）右图所示原电池正极的反应式为 。‎ ‎16．(8分)‎ 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：‎ ‎（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，‎250℃‎时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表 达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子 数为 mol。‎ ‎（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如 图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。‎ ‎17．（11分）‎ 工业上，向500—‎600℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。‎ ‎（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。‎ ‎（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。‎ 选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。)‎ ‎ 第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5—有机化学基础]‎ ‎ 18-Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是 ‎18-Ⅱ（14分）芳香化合物A可进行如下转化：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学名称为 。‎ ‎（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。‎ ‎（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。‎ ‎（4）写出A所有可能的结构简式 。‎ ‎（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 ‎19.[选修3—物质结构与性质]‎ ‎19-Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ‎ A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构 ‎19-Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。‎ ‎（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。‎ ‎（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。‎ ‎（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。‎ ‎20.[选修2—化学与技术]‎ ‎ 20-Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 ‎20-Ⅱ（14分）‎ 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 (填化学式)。‎ ‎（2）已知：①Fe2O3 (s)+‎3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1‎ 则反应Fe2O3 (s)+‎3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）。‎ ‎（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。‎ ‎（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是 。‎