高考化学专题训练物质的量浓度的计算含解析

高考化学专题训练物质的量浓度的计算含解析

‎2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析）‎ 一、单选题 ‎1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（   ） ‎ A. ①＞②                               B. ①＜②                               C. ①=②                               D. 不能确定 ‎2.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ， 则该氨水的物质的量浓度为（　　） ‎ A.  mol•L﹣1                                               B.  mol•L﹣1 C.  mol•L﹣1                                       D.  mol•L﹣1‎ ‎3.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（    ）       ‎ A.                                      B.                                      C.                                      D. ‎ ‎4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ） ‎ A. 6∶3∶1                             B. 6∶3∶2                             C. 9∶3∶1                             D. 12∶3∶2‎ ‎5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶  按使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ） ‎ A. ④③⑦⑧⑥                       B. ②⑤⑦⑥                       C. ①③⑧⑥⑦                       D. ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（   ） ‎ A. 0.125 mol•L-1                  B. 0.25 mol•L-1                  C. 0.175 mol•L-1                  D. 0.5 mol•L-1‎ ‎7.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（    ） ‎ A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干        B. 用托盘天平称取5.9g ‎ NaCl固体倒入容量瓶中溶解 C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高        D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可 ‎8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（   ） ‎ A. 只含有a                         B. 只含有 b                         C. 必含有b                         D. 一定有a、b和c ‎9.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣ ． 所消耗AgNO3溶液的体积比为（    ） ‎ A. 6：3：2                             B. 3：2：1                             C. 1：2：3                             D. 1：1：1‎ ‎10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（    ） ‎ A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量          B. 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−) C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数          D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎11.把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1 ， 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　） ‎ A. 3.18g                                  B. 6.36g                                  C. 4.22g                                  D. 5.28g ‎12.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（     ） ‎ A. 1：2：3                            B. 3：2：1                            C. 6：3：2                            D. 9：3：1‎ ‎13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（   ） ‎ A. (2y-4x) /amol·L-1         B. (y-2x) /amol·L-1         C. (2y-2x) /amol·L-1         D. (y-x) /amol·L-1‎ 二、实验探究题 ‎14.实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： ‎ ‎（1）计算所需浓H2SO4体积为________； ‎ ‎（2）量取所需浓H2SO4 ， 应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）； ‎ ‎（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________； ‎ ‎（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________； ‎ ‎（5）定容时的正确操作方法是________； ‎ ‎（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（   ） ‎ A. 没有将洗涤液转入容量瓶中                                B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线                             D. 加水定容时，加水超过了刻度线 E. 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容 三、综合题 ‎15.某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数） ‎ ‎（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积； ‎ ‎（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。 ‎ ‎16.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O） ‎ ‎（1）需要消耗MnO2多少克？ ‎ ‎（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？ ‎ ‎（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？ ‎ ‎17.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 ‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)________ ‎ ‎（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)________ ‎ ‎（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）________ ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 ‎ ‎18.已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1 ， 假定溶液体积不变，试计算： ‎ ‎（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________  ‎ ‎（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________ ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】C ‎ ‎【考点】氨的化学性质，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n= 知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、 烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为 =1：1， 故选：C． 【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．‎ ‎2.【答案】C ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】标况下aL氨气的物质的量为： = mol，氨气的质量为：17g/mol× mol= g， 该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为：V= = mL，则该氨水的物质的量浓度为：c= = mol/L， 故答案为：C． 【分析】根据标准状况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后计算溶液的体积，再由计算溶液的物质的量浓度即可.‎ ‎3.【答案】A ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】2.8gFe3+离子的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Fe3+）=0.05mol×3=0.15mol，所以n（SO42-）=1/2×0.15mol=0.075mol。80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为80g÷dg/Ml=80/d mL，所以硫酸根的物质的量浓度0.075mol÷(80/d×10-3L) = mol/L。 故答案为：A 【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，结合硫酸铁的组成计算硫酸根离子的物质的量，最后由溶液的体积计算硫酸根离子的物质的量浓度即可.‎ ‎4.【答案】B ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；故答案为：B。 【分析】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=  n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=  n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。‎ ‎5.【答案】D ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液 ‎ ‎【解析】【解答】实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。【分析】 1、配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 2、仪器选择：选择最小规格的仪器（略大于题目信息数据）：选择100 mL容量瓶，并用容量瓶容积进行计算；选择最接近浓硫酸体积的量筒 ‎6.【答案】B ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则：‎ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ‎        △m ‎       1mol ‎64g-56g=8g ‎         x ‎8.2g-8g=0.2g ‎1mol：x=8g∶0.2g 解得x=0.025mol，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L 故答案为：B 【分析】根据反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由差量法计算n(CuSO4)，再结合公式计算其浓度。‎ ‎7.【答案】C ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液 ‎ ‎【解析】【解答】A、由于没有全部规格的容量瓶，所以配置80mL溶液时只能使用100mL容量瓶，用蒸馏水洗净即可，不用烘干，A不符合题意。 B、使用固体配置一定物质的量浓度的溶液时，准确称取的固体应当先放在烧杯中进行溶解，B不符合题意。 C、定容时俯视刻度线，读数位置偏高导致实际液体体积偏小，所以所配置溶液浓度偏大，C符合题意。 D、摇匀后液面偏低，这是由于部分液体残留在容器内壁，加水后会使实际液体体积变大，浓度降低，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】该题考察配制一定物质的量浓度溶液的方法、步骤、有关计算;根据c=, 俯视体积偏小，浓度偏大.‎ ‎8.【答案】C ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】根据元素守恒，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg，故C符合题意。 故答案为：C 【分析】原样品中K2CO3‎ 和KOH与盐酸反应生成的是KCl，过量的盐酸又加KOH来中和，还是生成的是KCl，所以最终溶液为KCl溶液，根据Cl-守恒，n(KCl)=n(HCl)。‎ ‎9.【答案】C ‎ ‎【考点】物质的量的相关计算，物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，设均为1mol，根据Ag++Cl﹣═AgCl↓可知，1molNaCl消耗1mol AgNO3 ， 1mol MgCl2消耗2mol AgNO3 ， 1mol AlCl3消耗3mol AgNO3 ， AgNO3溶液浓度相等，则所消耗AgNO3溶液的体积之比等于AgNO3的物质的量物质的量之比，即为1：2：3． 故答案为：C 【分析】本题考查化学反应方程式的计算。NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液跟AgNO3反应，离子反应方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；等体积，等物质的量浓度即等物质的量，设均为1mol即可解题。‎ ‎10.【答案】C ‎ ‎【考点】物质的量浓度，物质的量的相关计算，物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1= mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1= mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误。 故答案为：C 【分析】A物质的摩尔质量是定值与物质的量无关；B.对于溶质ＡｍＢｎ的浓度为Ｃmol/L，Ａ离子与Ｂ离子物质的量浓度分别为ｍＣmol/L和ｎＣmol/L，；C.基本公式求算；D.已知ｐ，Ｖ，Ｗ用c= 1000 × ρ  × ｗ % ／Ｍ，由于两种溶液的密度不同，故两者无法得到具体比值 。‎ ‎11.【答案】B ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】解：100mL溶液中c（Na+）═1.2mol•L﹣1 ， 则n（Na+）═0.1L×1.2mol•L﹣1=0.12mol， 固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3 ， 由钠元素守恒，则n（Na2CO3）= =0.06mol， 所以残留固体的质量为：m（Na2CO3）=0.06mol×106g/mol=6.36g， 故选B． 【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3 ， 根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．‎ ‎12.【答案】D ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则其物质的量之比为3：2：1，可推出NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl-的物质的量之比也应为3：2：1，所以NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3： ： ，即为9：3：1，又因为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积相同，所以它们的物质的量浓度之比为9：3：1。 故答案为：D 【分析】根据银离子与氯离子的离子反应计算氯离子的物质的量，然后计算三种溶液的物质的量浓度即可.‎ ‎13.【答案】A ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份， 一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4 ， 则：‎ SO42-+‎ Ba2+=BaSO4↓‎ xmol xmol c（Ba2+）= = mol/L， 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3 ， 则：‎ Ag++‎ Cl-=AgCl↓‎ ymol ymol c（Cl-）= = mol/L， 溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知， b+ mol/L×2= mol/L， 解得b= mol/L， 故答案为：D。【分析】根据离子反应和溶液中电荷守恒计算钠离子的物质的量浓度即可。‎ 二、实验探究题 ‎14.【答案】（1）16.3mL （2）20mL （3）稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 （4）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 （5）定容的操作是向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （6）C,E ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液 ‎ ‎【解析】【解答】 （1）浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρω/M=（1000×1.84×98%）/98=18.4mol/L，要配98mL的溶液，应选100mL的容量瓶，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知： 18.4×V=100×3.0，V=16.3mL； ‎ ‎（2）根据需要量取的浓硫酸的体积为16.3mL，故应选用20ml的量筒； （3）稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌； （4）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； （5）定容的操作是向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （6）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量减少，则浓度偏低，A错误； B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，B错误； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．加水定容时，加水超过了刻度线会导致浓度偏低，D错误； E．浓H2SO4稀释后放热，立即转移至容量瓶中并定容，会导致加水体积偏小，浓度偏高，E正确；答案选CE。【分析】 （1）选择最接近（略大于）配置体积的容量瓶（容量瓶有规格），计算也必须用容量瓶的容积代替所需溶液的体积进行计算。 （2）选用容积最接近（略大于）溶液体积的量筒； （3）浓硫酸稀释放大量热，所以必须酸入水，并用玻璃棒引流、搅拌 （4）熟悉配置步骤和仪器使用（略） （5）熟悉配置步骤和仪器使用（略） （6）误差分析从基本公式和实验操作的影响入手C溶质=n溶质/V液; 实验操作不对n和V产生影响，则无误差 实验操作引起n溶质损失（未进入容量瓶等），则浓度偏低 实验操作引起V液增大（超过刻度线、仰视），则浓度偏低 实验操作引起V液减小（未达刻度线、俯视、未冷却等），则浓度偏高 三、综合题 ‎15.【答案】（1）解:过氧化钠的物质的量： ，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为 ，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L （2）解:样品中含有碳酸钠的物质的量为： ，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度 ‎ ‎【考点】钠的重要化合物，物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】（1）过氧化钠的物质的量：‎ ‎， 依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为0.10mol×1/2 =0.05mol，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 答：所得气体在标准状况下的体积为1.12L； （2）样品中含有碳酸钠的物质的量为：， 依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度C=； 答：反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.44mol/L. 【分析】（1）依据样品过氧化钠质量分数计算过氧化钠的物质的量，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算生成氧气的物质的量和标况下体积； （2）依据样品过氧化钠质量分数计算计算碳酸钠的质量分数及物质的量，依据c= n V 计算钠离子的物质的量浓度．‎ ‎16.【答案】（1）解： ， ‎ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+‎ Cl2↑+2H2O ‎1‎ ‎1‎ ‎0.1mol ‎0.1mol 则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g， 答：需要消耗MnO28.7g； （2）解：因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气， 则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol， 答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol； （3）解：反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol， 反应后溶液中n（Cl﹣）=12mol•L﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol， 则 ， 答：反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L． ‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算，物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算．‎ ‎17.【答案】（1）12.0mol/L （2）25ml ‎ ‎（3）①③⑥⑤④⑦⑧② ‎ ‎【考点】物质的量浓度的计算，配制一定物质的量浓度的溶液 ‎ ‎【解析】【解答】（1） 12.0mol/L；（2）设配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少 xmL 100mL×3.00mol/L= xmL×12 mol/L X=25ml；（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下步骤：①计算；③用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸；⑥稀释；⑤移液；④洗涤；⑦定容；⑧摇匀；②装瓶。 【分析】（1） 已知密度时，溶液的物质的量浓度和质量分数可以进行换算；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变，c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)‎ ‎18.【答案】（1）1.792L （2）0.5mol•L﹣1 ‎ ‎【考点】气体摩尔体积，物质的量浓度的计算 ‎ ‎【解析】【解答】（1）由已知FeS的物质的量为：8.8g÷88g•mol-1=0.1mol，HCl的物质的量为：0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，反应化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，所以FeS完全反应，根据S元素守恒，生成H2S的物质的量是0.1mol，因为溶液中溶解的H2S是：0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H2S气体为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，则标准状况下的体积为：0.08mol×22.4L•mol-1=1.792L。 （2）因为FeS完全反应，根据Fe元素守恒，溶液中Fe2+物质的量是0.1mol，则溶液中Fe2+物质的量浓度为：0.1mol÷0.2L=0.5mol•L-1。 【分析】（1）根据硫元素守恒、结合硫化氢溶液的物质的量浓度计算收集到的硫化氢的物质的量，然后计算气体体积； ​（2）根据铁元素守恒计算亚铁离子的物质的量浓度即可.‎