2019人教高考化学一轮选训习题10及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（10）及答案
一、选择题
1、【2019江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】B
【解析】
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断
【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
【插花题】(2019·福建质检)有关反应H－＋NH3===H2＋NH的说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．NH3是氧化剂
C．H－、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能
D．若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2
B [该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，H－是还原剂，NH3是氧化剂，B正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C项错误；该反应转移1个电子，若反应中有1 mol电子转移，则生成1 mol H2，质量为2 g，D项错误。]
2、合成氨工厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
D [根据反应方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，当1个NH3
完全反应时，转移5个电子，故当标准状况下A L(即 mol)氨气完全反应时转移电子数X＝ mol×NA×5，从而可计算出NA＝ mol－1，D项正确。]
3、(2019·宁德第三次质量检查)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是( )
A．W在自然界只有一种核素
B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
C [W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。C在自然界有多种核素，如12C、14C等， A错误； Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋
0.06
D [A项，v(N)＝v(M)＝＝＝1.0×10－2
mol/(L·min)，A正确；
B项，根据“三段式”计算
X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)
起始(mol·L－1) 0.20 0.20 0 0
转化(mol·L－1) 0.10 0.10 0.10 0.10
平衡(mol·L－1) 0.10 0.10 0.10 0.10
则实验②中，该反应的平衡常数K＝＝＝1.0，B正确；
C项，根据“三段式”计算
X(g) ＋ Y(g) M(g)＋N(g)
起始(mol·L－1) 0.20 0.30 0 0
转化(mol·L－1) a a a a
平衡(mol·L－1) 0.20－a 0.30－a a a
则实验③中，该反应的平衡常数
K＝＝＝1.0，
解得a＝0.12，故X的转化率为×100%＝60%，C正确；D项，反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为0.18 mol>0.10 mol，说明升高温度后平衡向逆方向移动，则该反应为放热反应；若实验④③的温度相同，则平衡时实验④中b＝0.06，由于实验④温度较高，且该反应为放热反应，则b＜0.06 mol，D错误。]
5、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电
离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则
变小，若加少量盐酸，
则变大
C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)Ka4>Ka3
D [A项，弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数只受温度的影响，故电离常数应相同，错误；B项，室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，但＝，二者都为常数，只受温度影响，错误；C项，由电离度大小可知酸性HZ>HY>HX，酸越强，水解程度越小，盐溶液中酸根离子浓度越大，错误；D项，相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大。]
6、(2019·山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( )
A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应且均生成盐和水，所以
SiO2属于两性氧化物
B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于
电解质
C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物
理和化学变化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体
C [A项，SiO2属于酸性氧化物，具有亲氟性，能与HF溶液反应，而与其他的酸一般不反应，故错误；B项，SO2和NH3均与水反应生成了电解质，而不是SO2和NH3自身电离出离子，SO2和NH3均为非电解质，故错误；C项正确；D项，同素异形体指单质，错误。]
7、某有机物合成的中间体R的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．R不能和氢气发生加成反应
B．R的分子式为C11H14O2
C．R属于芳香烃化合物
D．R的苯环上的一氯代物有2种
B [A项，R含苯环和羰基，能和氢气加成，错误；B项，R分子中有11个碳原子，每个碳原子形成4个键，氢原子有14个，氧原子有2个，正确；C项，R含碳、氢、氧三种元素，而芳香烃是碳氢化合物，错误；D项，R的苯环上有3种氢原子，则R的苯环上的一氯代物有3种，错误。]
8、Inorganic
Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
B [A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，这样的操作是方便A中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的水分，得不到干燥的纯净气体，错误；A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水分，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。]
二、非选择题
1、(2019·山西名校联考)2019年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学LaiSheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。
(1)基态硼原子的外围电子排布式为________，碳60中碳原子杂化方式为________。
(2)构成碳60晶体的作用力是________。
(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有______种。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。
①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：
三溴化硼________；三溴化磷________。
②磷化硼晶体内微粒间的作用力有________。
③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478 pm)________。
【解析】 (1)碳60又叫足球烯，其分子中每个C原子与其他3个C原子相连，分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp2。
(2)碳60晶体属于分子晶体，所以微粒间作用力是范德华力。
(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne共6种。
(4)①BBr3中B原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，所以三溴化硼的空间构型是平面正三角形；PBr3中P原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以三溴化磷的空间构型是三角锥形。②磷化硼的空间结构与金刚石类似，应属于原子晶体，B原子与P原子间通过共价键相结合，但B原子最外层只有3个电子，P原子最外层有5个电子，而磷化硼晶体中每个B原子与4个P原子相连，每个P原子也与4个B原子相连，这说明B原子和P原子间还存在一个配位键，其中P原子提供孤电子对，B原子提供空轨道。③BP晶胞中P原子位于立方体的体对角线的处，则硼原子和磷原子之间的最近距离＝pm＝pm≈207 pm。
【答案】 (1)2s22p1 sp2 (2)范德华力、非极性共价键 (3)6 (4)①平面正三角形 三角锥形 ②共价键、配位键 ③207pm或pm
