全程复习方略浙江专用版高考化学第四次阶段滚动检测

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全程复习方略浙江专用版高考化学第四次阶段滚动检测

阶段滚动检测(四)‎ 专题3~8 ‎ ‎(90分钟 100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是(  )‎ A.电池放电时,电池负极发生还原反应 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被氧化 D.电池放电时,H2在负极放电 ‎2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是(  )‎ A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X的转化率一定增大 D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小 ‎3.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到‎100 ℃‎,使pH=6‎ ‎4.(滚动单独考查)用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液:①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 A.①②⑤       B.②④⑥⑦‎ C.④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦‎ ‎5.(2019·丽水模拟)下列反应中符合下图图像的是(  )‎ A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) ‎ B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)‎ ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2>0)‎ C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)‎ ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0)‎ D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)‎ ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4>0)‎ ‎6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是(  )‎ A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9‎ B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下0.01 mol·L-1氨水的pH=10.6‎ D.体积相同的0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和盐酸的量相同 ‎7.(2019·张家口模拟)某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则CO2的浓度为(  )‎ A.0.1‎‎ mol·L-1       B.0.9 mol·L-1‎ C.1.8 mol·L-1 D.1.9 mol·L-1‎ ‎8.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。‎ 实 验 试 剂 甲 乙 丙 丁 ‎4 mol·L-1‎ H2SO4/mL ‎20‎ V1‎ V2‎ V3‎ 饱和CuSO4‎ ‎0‎ ‎2.5‎ V4‎ ‎10‎ 溶液/mL H2O/mL V5‎ V6‎ ‎8‎ ‎0‎ 收集气体所 需时间/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.t1=t2=t3=t4‎ B.V4=V5=10‎ C.V6=7.5‎ D.V1<V2<V3<20‎ ‎9.某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(  )‎ A.t3时减小了压强 B.t5时增大了压强 C.t6时刻后反应物的转化率最低 D.t4~t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数 ‎10.(2019·大同模拟)下列溶液中,微粒浓度关系正确的是(  )‎ A.含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液中,离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH)>‎ c(OH-)>c(H+)‎ B.室温下,pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+‎2c(H2S)‎ D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)‎ ‎11.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(  )‎ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 ‎12.(2019·嘉兴五校联考)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-‎ ‎)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(  )‎ A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-‎ B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH-、I-‎ C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-‎ D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-‎ ‎13.25 ℃‎时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如表:‎ 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(‎25℃‎)‎ ‎1.8×10-10‎ ‎1.5×10-16‎ ‎1.8×10-50‎ 下列叙述中不正确的是(  )‎ A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 C‎.25℃‎时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D‎.25℃‎时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 ‎14.T ℃时在‎2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是(  )‎ A.容器中发生的反应可表示为:‎ ‎ 3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 C.反应进行的前4 min内,用X表示的反应速率 ‎ v(X)=0.075 mol·L-1·min-1‎ D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂 ‎15.(2019·绍兴模拟)‎25 ℃‎时,弱酸的电离平衡常数如表,下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ K ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)‎ B.a mol·L-1 HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)‎ ‎16.(滚动交汇考查)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池构造如图所示。下列关于该电池的说法正确的是(  )‎ A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 B.通入乙醇的电极是正极 C.该电池的正极反应为:4H++O2+4e-===2H2O D.每消耗0.2 mol C2H5OH,转移电子的物质的量为1.2 mol 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(8分)(2019·渭南模拟)将0.2 mol·L-‎1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,混合液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)   c(A-);‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)   0.1 mol·L-1;‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)      0.2 mol·L-‎1 HA溶液中由水电离出的c(H+);‎ ‎(4)‎25 ℃‎时,如果取0.2 mol·L-‎1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,混合液pH<7,则混合液中HA的电离程度   NaA的水解程度。‎ ‎18.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知:‎ ‎①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。‎ ‎②D的氢化物是最常用的溶剂。请回答:‎ ‎(1)AD2中具有的化学键的类型是     (填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(2)高温时,‎6 g A的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是_____________________________。‎ ‎(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子个数比也相同的分子制备D2‎ 的反应方程式为____________________________。‎ ‎(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的‎4 L容器压缩至‎2 L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强    (填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍,原因是____________________________。‎ 此过程中容器内气体颜色的变化为____________________________。‎ ‎(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为____________________________,‎ 该反应的平衡常数表达式为____________________________。‎ ‎19.(10分)(滚动交汇考查)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。‎ ‎(1)X的原子结构示意图为____________________________。‎ ‎(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。‎ ‎(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为       。在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有‎33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为    mol。‎ ‎(5)298 K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________________。‎ ‎(6)实验室制备Z的单质时,常用排WZ的饱和溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)____________________________。‎ ‎20.(12分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113 kJ·mol-1。为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2 mol NO与1 mol CO充入‎1 L 反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如图所示。‎ ‎(1)当15 min达到平衡时,此时NO的转化率为_________________________。‎ ‎(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K=         ,此条件下反应的K=_____________________ (填计算结果,可用化简后的分数值表示)‎ ‎(3)根据图中20~25 min内发生变化的曲线,分析引起该变化的条件可能是    。‎ A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO物质的量 ‎(4)当15 min达到平衡后,若保持体系温度、体积不变,再向容器中充入2 mol NO、1 mol CO,平衡将    (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎21.(10分)(2019·杭州模拟)(1)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:          ;‎ ‎(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是      ,除去这种杂质的实验操作称为      。‎ ‎(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:‎ 方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在   (填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。‎ 方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。‎ 请回答下列问题:已知Ksp[Cu(OH)2]≈10-22,Ksp[Fe(OH)2]≈10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈‎ ‎10-38‎ ‎①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_____________________;‎ ‎②甲物质可选用的是      ;‎ A.CuCl2   B.NaOH  C.Cu2(OH)2CO3‎ D.CuO   E.H2SO4‎ ‎③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是:第1步,4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,请写出其第2步反应的离子方程式__________________________________________。‎ 方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50~60 ℃,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:‎ ‎④反应时温度必须控制在50~‎60 ℃‎,温度不宜过高的主要原因是___________;‎ ‎⑤写出该反应的化学方程式为_____________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选D。根据电池反应可首先看出放电时,H2在负极被氧化,NiO(OH)在正极被还原,而充电时则是氢元素被还原,镍元素被氧化。‎ ‎2.【解析】选D。反应热与反应过程无关,只与反应物和生成物的状态有关,A错;曲线a也可能是使用了催化剂,但是催化剂a的催化效果比催化剂b的效果差,B错;因为该反应为气体体积不变的反应,增大压强X的转化率不变,C错;因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,D对。‎ ‎3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:‎ ‎(1)水的电离程度增大,c(H+)不一定增大。‎ ‎(2)NaHSO4===Na++H++SO,它相当于一元强酸。‎ ‎【解析】选B。A项,加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,A错误;加入Al2(SO4)3溶液,Al3+水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液,CO水解显碱性,C错误;将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依然是中性的,D错误。‎ ‎4.【解析】选C。活泼金属的含氧酸盐(如NaNO3)、含氧酸(如H2SO4)、可溶性强碱(如KOH)在用惰性电极电解时,实质是电解水,C正确;不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)、无氧酸(如盐酸)实质是电解溶质本身;不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)、活泼金属的无氧酸盐(如NaBr)实质是电解溶质和水。‎ ‎5.【解析】选B。根据图像可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应;根据反应速率-压强图像可知,达到平衡后增大压强,v(逆)>v(正),说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知,B对。‎ ‎6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:‎ ‎(1)弱碱溶液稀释时,由于电离程度增大,每稀释10倍,pH减小值小于1。‎ ‎(2)体积相同,浓度也相同的氨水和NaOH溶液中和能力相同。‎ ‎【解析】选D。A项,若氨水为强碱,必完全电离,加水稀释时,pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH应等于9;B项,氯化铵溶液呈酸性,说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O,“有弱才水解”;C项,常温下 ‎0.01 mol·L-1氨水的pH=10.6,说明氨水不能完全电离,若完全电离,pH应等于12;D项,无论氨水的碱性强弱,等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH-)的量相同,它们的中和能力相同,故答案选D。‎ ‎7.【解析】选B。设c(CO2)=x,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中生成c(CO)=c(H2)=y,则有x+y=1.9 mol·L-1,y-x=0.1 mol·L-1,解得x=‎ ‎0.9 mol·L-1,y=1.0 mol·L-1,故选B。‎ ‎8.【解析】选C。因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响,所以H2SO4的量应相同,V1=V2=V3=20,D错;硫酸的物质的量相同,H2SO4的浓度相同,H2SO4‎ 才对反应速率影响相同,则溶液的体积相同,根据丁组数据可知,CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL,所以V4=2、V5=10、V6=7.5,B错、C对;CuSO4的量越多,反应速率越快,t1、t2、t3、t4不相等,A错。‎ ‎9.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小,且平衡向逆反应方向移动,说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强,因为反应为气体体积减小的放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,则此时改变的条件只能为减小压强,A对;t5时刻改变条件,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动,则此时改变的条件为升高温度,B错;t3~t4和t5~t6时刻反应一直向逆反应方向进行,所以反应物的转化率一直减小,t6时反应物的转化率最小,C对;从整个图像可知,在t2时刻使用催化剂,t3时刻减小压强,t5时刻升高温度,所以t4~t5时的平衡常数大于t6时刻,D对。‎ ‎10.【解析】选C。根据电荷守恒知,因为c(Cl-)>c(NH),则c(H+)>c(OH-),A错;室温下,pH=6,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒知c(Na+)T1,升高温度Y的百分含量减少,说明正反应为吸热反应,所以升高温度平衡常数增大,B错;前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol,X的平均反应速率为0.6 mol/(‎2 L×4 min )=‎ ‎0.075 mol·L-1·min-1,C对;从图3可知,反应物的起始物质的量不变,达到平衡时各物质的物质的量不变,只是反应达到平衡所用时间缩短,结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应,改变的措施只能是使用了催化剂,D对。‎ ‎15.【解析】选C。据表中数据可知酸性大小顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,故等浓度的盐溶液碱性大小为Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa,A错误;因HCN为弱酸,假设a=b,即二者恰好完全反应,则因CN-发生水解也会导致c(Na+)>c(CN-),B错误;向冰醋酸中加入水时,c(H+)由0增大到某一数值,导电性增强,但随水量增多,c(H+)会减小,故导电性减弱,C错误;据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+‎2c(CO),D错误。‎ ‎16.【解析】选C。A项:H+应从负极区向正极区迁移;B项:C2H5OH在负极失电子;D项,由 H5OH-12e-+3H2O===2+12H+‎ ‎1 mol 12 mol ‎0.2 mol 2.4 mol 转移电子2.4 mol。‎ ‎17.【解析】HA与NaOH恰好中和生成NaA溶液,且物质的量浓度为 ‎0.1 mol·L-1。因为c(Na+)>c(A-),说明A-发生水解,方程式为A-+H2OHA+OH-,故c(HA)<c(A-),据原子守恒知c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1。混合溶液中因A-水解,促进了水的电离,而HA溶液中水的电离受到抑制。在第(4)题中,反应后溶液中溶质为HA和NaA,且二者的浓度均为0.05 mol·L-1,因溶液pH<7,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。‎ 答案:(1)< (2)= (3)> (4)>‎ ‎18.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,A为C;D的氢化物是最常用的溶剂,D为O;B为N;Y与O同主族,Y为S。‎ ‎(1)CO2中含有的化学键为共价键。‎ ‎(2)‎6 g C的物质的量为0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为 ‎131.5 kJ,反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)‎ ΔH=+131.5 kJ·mol-1。‎ ‎(3)X-为OH-,与OH-组成元素相同,原子个数为1∶1 的分子为H2O2,H2O2制备O2的反应方程式为:2H2O2‎ 2H2O+O2↑。‎ ‎(4)将容器的体积从‎4 L压缩至‎2 L,容器内的压强瞬间变为原来的2倍,但是因为存在2NO2N2O4平衡,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行,气体的物质的量减小,容器内气体的压强也减小,小于原来的2倍。因为开始容器体积减小,NO2浓度增大,所以颜色加深,后因为平衡的移动,NO2浓度减小,颜色变浅。‎ ‎(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2+O22SO3,该反应的平衡常数表达式为 K=。‎ 答案:(1)共价键 ‎(2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)‎ ΔH=+131.5 kJ·mol-1‎ ‎(3)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(4)小于 2NO2N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍 先变深后变浅 ‎(5)2SO2+O22SO3 K= ‎19.【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水,所以W为Na元素,Y与W可形成离子化合物W2Y,说明Y显-2价,所以Y为S元素,其最外层有6个电子,G最外层有5个电子,为N元素。Z的原子序数比Y的大,所以Z为Cl元素。‎ 答案:(1)‎ ‎(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎(4)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 3‎ ‎(5)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)‎ ΔH=-‎4a kJ·mol-1‎ ‎(6)在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和NaCl溶液中,c(Cl-)最大,该平衡逆向移动程度最大,Cl2溶解的最少,所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2‎ ‎20.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 mol·L-1,所以NO的转化率为0.4 mol·L-1/2 mol·L-1×100%=20%。‎ ‎(2)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为K=,平衡时NO、CO、N2和CO2的浓度分别为1.6 mol·L-1、‎ ‎0.6 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1,平衡常数K=0.2×0.42/(1.62×0.62)=5/144。‎ ‎(3)20~25 min内N2的浓度缓慢增加,说明平衡向正反应方向移动,因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变,因此一定不是压强的改变所致, C错;能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度,D对;降低反应温度,B对;催化剂对反应速率没有影响,A错。‎ ‎(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变,再充入2 mol NO、1 mol CO,则在充入NO、CO的瞬间,平衡还没有移动,NO、CO、N2、CO2的浓度分别为 ‎3.6 mol·L-1、1.6 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1,此时Q=0.42×0.2/(3.62×1.62)=
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