金版新学案高考化学总复习课时作业八铁及其重要化合物新人教版必修

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课时作业(八)　铁及其重要化合物 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)‎ ‎1．(2013·福建三明质检)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 ‎2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)‎ ‎①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．①②⑤　　　　　　　　　 B．②④‎ C．①②④ D．②③④‎ ‎3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：‎ ‎①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，铜粉溶解的是(　　)‎ A．只有①或②‎ B．只有②或④‎ C．只有①或②或③‎ D．上述四种物质中任意一种 ‎4．下列物质中能通过化合反应制取的是(　　)‎ ‎①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3‎ A．①④　　　　　　　　　 B．①②④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　)‎ A．Fe(OH)3；Fe2O3‎ B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4‎ D．Fe2O3；Fe(OH)3‎ ‎6．(2013·江苏扬州质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)‎ A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋‎ B．‎25 ℃‎，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．‎5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O ‎7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是(　　)‎ A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 ‎8．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，‎ ‎[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是(　　)‎ A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显＋2价 C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 ‎9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(　　)‎ A．Mg2＋ B．Fe2＋‎ C．Cu2＋ D．无减少 ‎10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)‎ A．白色沉淀是FeSO3‎ B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4‎ D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2‎ ‎11.‎ ‎(2013·湖南益阳质检)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为(　　)‎ A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2‎ C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg ‎12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶3∶1‎ C．3∶3∶8 D．1∶1∶4‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎13．(10分)(2013·山西运城质检)将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。‎ ‎(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________________。‎ ‎(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，一定有________。‎ ‎(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14．(14分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属。通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。‎ ‎(1)写出化学式：A________________、D________________、E____________、X____________。‎ ‎(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____________(填编号)。‎ ‎(3)反应⑥的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)反应⑦的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 ‎________________________________________________________________________mol。‎ ‎(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15．(13分)(2013·安徽六安质检)根据下列转化关系，回答有关问题。‎ ‎(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。‎ ‎(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填字母)。‎ a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸 ‎(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：________________________________________________________________________；‎ 为了对你所提出的假设进行验证，你设计的方案是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16．(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：‎ ‎__________________________________________。‎ ‎(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：________。‎ ‎(3)步骤③中反应的离子方程式是：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。‎ ‎(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。‎ 课时作业(八)‎ ‎1．C　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。‎ ‎2．C　Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与S反应只生成FeS；FeFe2＋Fe3＋，Fe2＋Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。‎ ‎3．D　Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。‎ ‎4．D　3Fe＋2O2Fe3O4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3，2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎5．A　FeFe2＋Fe3＋ Fe(OH)3↓Fe2O3。‎ ‎6．A　pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。‎ ‎7．C　A项不能将KSCN和NaOH溶液分开；B项不能将KSCN和稀H2SO4分开；D项不能将AgNO3和稀H2SO4分开。‎ ‎8．C　氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，B错误；C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错误。‎ ‎9．B　加入过量的NaOH溶液后过滤，得到的沉淀分别为Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们分别与盐酸反应后，得到的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋。在操作过程中，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe2＋大量减少。‎ ‎10．C　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。‎ ‎11．A　B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。‎ ‎12．D　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：‎ ‎4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ‎4 mol　1 mol　　1 mol ‎2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2‎ ‎2 mol　　　1 mol 　3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu ‎1 mol　　　1 mol　1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。‎ ‎13．解析：　该题属物质共存问题，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质，就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：‎ ‎①Fe＋2FeCl3===3FeCl2‎ ‎②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2‎ ‎③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2‎ ‎(1)若Fe粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。‎ ‎(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3＋，一定有Fe2＋。‎ ‎(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2＋。‎ 答案：　(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋‎ ‎(3)Fe、Cu　Fe2＋　(4)Fe、Cu ‎14．解析：　题给信息A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，B为液体，即可以确定B为Br2。A为固体，可确定A为金属，根据D与G的转化关系，推测A属于变价金属元素，进一步确定A为Fe。E为黑色固体，且与一种无氧强酸反应，生成三种物质，猜测E为Fe3O4，H为H2O，D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr，F为硫氰化物。‎ 答案：　(1)Fe　FeBr3　Fe3O4　HBr　(2)③⑥‎ ‎(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ ‎(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　0.8‎ ‎(5)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎15．解析：　解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为淡绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，d项S不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以溶液颜色加深。‎ 答案：　(1)FeCl2　KSCN溶液　(2)d ‎(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O ‎(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而使红色加深 ‎(5)加入还原剂将Fe3＋还原　用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确 ‎16．解析：　(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。‎ ‎(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。‎ ‎(3)步骤③的目的是：将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]。‎ ‎(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。‎ ‎(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝(÷10)g＝‎0.07a g。‎ 答案：　(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色 ‎(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋‎ ‎(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]‎ ‎(4)洗涤　冷却　(5)‎‎0.07a