2017年度高考化学一模试题(天津红桥)

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2017年度高考化学一模试题(天津红桥)

天津市红桥区2014届高三第一次模拟考试 化 学 试 题 第I卷 注意事项:‎ ‎ 1.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。‎ ‎ 2.本卷共6小题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符 合题目要求的。‎ 以下数据供解题时参考:‎ 相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na ‎23 C1 35.5‎ ‎1.下列有关说法正确的是 ‎ A.苯酚沾到皮肤上,应立即用浓NaOH溶液洗涤 ‎ B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏 ‎ C.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制 ‎ D.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源 ‎2.下列说法正确的是 ‎ A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应 ‎ B.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 ‎ C.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 ‎ D.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 ‎3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ‎ A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2‎ ‎ B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32-‎ ‎ C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=‎2A1O2-+H2O ‎ D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O ‎ 4.下列说法正确的是 A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝 C.图③是用海水制取蒸馏水的装置 D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘 ‎5.常温下,某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ‎ A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎ C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-‎)‎ ‎6.已知:是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A.曲线b所对应的投料比为3:1‎ B.M点对应的平衡常数小于Q点 C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58‎ D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1‎ 第II卷 注意事项:‎ ‎ 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎ 2.本卷共4题,共64分。‎ ‎7.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族,戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A,且每个A分子中含有10个电子。‎ 请回答:‎ ‎(1)戊的原子结构示意图是 ,乙单质分子的电子式是 。‎ ‎ (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。‎ ‎ (3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2,写出该反应的化学方程式 。在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。‎ ‎(4)X、Y、Z为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系:‎ ‎ ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ;‎ ‎ ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是: 。‎ ‎8.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G,G是常用的塑料。‎ 请回答下列闯题:‎ ‎(1)F的分子式为 ,化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。‎ ‎(2)写出下列反应过程的反应类型:AB ;WF 。‎ ‎(3)写出以下化学方程式:‎ ‎①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 ‎ ‎ ‎②B转化为C的化学方程式为 ‎ ‎③E转化为G的化学方程式为 ‎ ‎(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:‎ ‎①能发生银镜反应;②分子中含有两个羟基;③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。‎ 则M的结构简式为 ‎ ‎9.二次合金中含有金、铂等贵重金属,实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下,试回答下列问题:‎ ‎(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 (填写编号,下同),欲对该气体进行检验,最好的试剂是 。‎ ‎ A.H2 B.SO‎2 C.灼热的氧化铜粉末 D.品红试剂 ‎(2)操作I的实验名称是 ,完成该实验需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。‎ ‎(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质,甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。‎ ‎①各实验装置的接口顺序为:b接 , 接 , 接a(填接口编号);‎ ‎②装置C的作用是 ;‎ ‎③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 之间(填装置序号),并且在广口瓶中放入 (填写所用试剂或用品名称)。‎ ‎10.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOX、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。‎ ‎(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ·mol-1‎ ‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ·mol-1‎ ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1‎ 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 。‎ ‎(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:‎ 尾气分析仪 催化反应器 尾气分析仪 汽车尾气 ‎ 时间/s ‎0 1 2 3 4‎ ‎5‎ c(NO)‎ ‎(×10-4mol·L-1)‎ ‎ 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00‎ ‎1.00‎ c(co)‎ ‎(×10-3mol·L-1)‎ ‎3.60 3.05 2.85 2.75 2.70‎ ‎2.70‎ 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):‎ ‎①前2 s内的平均反应速率v(N2)= 。‎ ‎②在该温度下,反应的平衡常数K= (写出表达式)= 。(写出计算结果)‎ ‎③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明 (填字母)。‎ A.该反应的反应物混合后很不稳定 B.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小 C.该反应在一定条件下能自发进行 D.该反应使用催化剂意义不大 ‎(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。‎ ‎①负极的电极反应式为: ‎ ‎②工作时O2-由电极 流向电极 (填a或b)‎ 参考答案 第Ⅰ卷 选择题(每小题6分)‎ ‎ 1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 第 Ⅱ 卷 ‎7. (每空2分,共14分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎(3)NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1‎ ‎(4)① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+‎ ‎ ② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑‎ ‎8. (每空2分,共18分)‎ ‎(1)C9H12 ,羟基、羧基 ‎(2)取代反应(或水解反应);加成反应 ‎(3)① CH3CHBrCH2Br + 2NaOH + 2NaBr + 2H2O ‎②‎ ‎③‎ ‎(4)HOCH2CHOHCHO ‎9.(18分)‎ ‎(1)B、D (4分)‎ ‎(2)过滤;普通漏斗、烧杯、玻璃棒 (4分)‎ ‎(3)①b接e, f接d , c接a或b接f ,e接d,c接a (4分)‎ ‎ ②吸收Cl2 (2分)‎ ‎③AC (2分) 湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条) (2分)‎ ‎10. (每空2分,共14分)‎ ‎(1)-746.5 kJ·mol-1 ‎ ‎(2)①1.88×10-4 mol/(L·s) ‎ ‎② ; ‎5000 L / mol ‎③BC(多选、错选均不给分) ‎ ‎(3)①CO+O2--2e-=CO2‎ ‎ ②b,a
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