2014年版高考化学二轮分类练习题目17

2014年版高考化学二轮分类练习题目17

备战2014化学分类突破赢高考17‎ ‎1.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:‎ ‎①检验装置的气密性;‎ ‎②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;‎ ‎③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;‎ ‎④……‎ ‎⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)　　　　。 ‎ ‎(4)装置B中冷水浴的作用为　　　　　　　　　　　　　;装置C的名称为　　　　;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:　　　　　　。 ‎ ‎(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。‎ Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。‎ ‎(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:‎ ‎①H2S的原子利用率为100%;②　。 ‎ 答案　(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3‎ ‎(2)在沉积的FeCl3固体下方加热 ‎(3)②⑤‎ ‎(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品　干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 ‎(5)‎ ‎(6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+‎ ‎(7)Fe2+-e- Fe3+‎ ‎(8)FeCl3得到循环利用 ‎2.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:‎ 已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:‎ ‎(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有　　　　。 ‎ A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化 ‎(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是　。 ‎ ‎(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是　。 ‎ ‎(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?　　　　(填“能”或“不能”),理由是　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取　　　　g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知=‎294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有　　　　(用编号表示)。 ‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ 答案　(共14分)‎ ‎(1)A、B ‎(2)抽滤、洗涤、灼烧 ‎(3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化 ‎(4)不能　胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸 ‎(5)0.735 0　③⑦‎ ‎(6)偏大 ‎3.(2013四川理综,7,6分)‎1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为‎1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到‎2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1‎ B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%‎ D.得到‎2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL 答案　D ‎4.(2013重庆理综,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。‎ ‎(1)航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为　　　　　。 ‎ ‎②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为　。 ‎ 焊接过程中使用的保护气为　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)航母舰体材料为合金钢。‎ ‎①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为　　　　　。 ‎ ‎②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为　　　　　。 ‎ ‎(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。‎ ‎①80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0‎ ‎ g,则合金中Cu的质量分数为　　　　。 ‎ ‎②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)①第三周期第ⅢA族　CO2‎ ‎②Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O　Ar(其他合理答案均可得分)‎ ‎(2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO ‎(3)①83.1%　②Al、Ni ‎5.(2013山东理综,28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　。 ‎ a.Fe2O3　　b.NaCl　　c.Cu2S　　d.Al2O3‎ ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是　　　　。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为　　　　mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是　　　　。 ‎ ‎(3)右图为电解精炼银的示意图,　　　(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)b、d ‎(2)Cu2S　4　H2‎ ‎(3)a　2H++N+e- NO2↑+H2O ‎(4)做电解质溶液(或导电)‎