上海高考理综化学试卷

上海高考理综化学试卷

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 ‎ B. 中子数177 C. 核外电子数116 ‎ ‎ D. 相对原子质量293‎ ‎2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl ‎ C. HNO3 D. AgNO3‎ ‎3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 ‎4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ‎5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 无催化剂 有催化剂 能量 反应过程 H2O+1/2O2 ‎ H2O2 ‎ O ‎8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 +‎ ‎ Q D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 ‎10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是 A. B. C. D. ‎ ‎11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打 < 苏打 ‎ B. 密度：溴乙烷 > 水 C. 硬度：晶体硅 < 金刚石 ‎ D. 碳碳键键长：乙烯 > 苯 ‎12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫 操作Ⅰ 操作Ⅱ 含酚废水 操作Ⅲ 含酚废水 苯 盐酸 NaOH溶液 ‎13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是 A. 操作I中苯作萃取剂 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通过操作II苯可循环使用 D. 三步操作均需要分液漏斗 G 电极d 铁片 海水 ‎14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 A. d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C. d为锌块，铁片不易被腐蚀 D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑‎ ‎15一般情况下，前者无法决定后者的是 A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.‎ ‎ 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子 C. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性 ‎17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C. 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D. 3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2‎ ‎19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示 A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B. NaHCO3与澄清石灰水反应 C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3与澄清石灰水反应 ‎20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2‎ ‎22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） ‎ ‎ A. 231.5mL B. 268.8mL ‎ ‎ C. 287.5mL D. 313.6mL 四、（本题共12分）‎ 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：‎ Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 ‎23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）‎ ‎24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。‎ ‎25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。‎ t(min)‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎0.110‎ ‎0.150‎ ‎(10,0.145)‎ ‎(13,0.118)‎ c(mol/L)‎ ‎26.Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）‎ 五、（本题共12分）‎ 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空：‎离子交换膜 Na+‎ Na+‎ Cl-‎ Cl-‎ OH-‎ H+‎ ‎+‎ ‎—‎ b a c d Cl2‎ H2‎ ‎27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。 ‎ ‎28.离子交换膜的作用为： 、 。‎ ‎9.精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）‎ ‎30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ‎ ‎31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”） 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大 到小的顺序为 。 已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11‎ 六、（本题共12分）‎ 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：‎ ① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；‎ ② 不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；‎ ③ 经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。‎ 完成下列填空 ‎32.第①步反应的化学方程式为 。 第②步反应的化学方程式为 。‎ ‎33.可循环使用的物质是 。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。‎ ‎34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。‎ ‎35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气， 目的是 、 。‎ ‎36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 ‎ ‎ ‎CaO2‎ 碱石灰 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。‎ 七、（本题共12分）‎ 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。‎ 完成下列填空：‎ ‎37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。 甲醛水溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。‎ ‎29.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。‎ ‎40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一 个简单实验验证这一判断。 ①主要仪器：试管 酒精灯 ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液 甲醛 甲酸 氢氧化钠溶液 ‎ 八、（本题共10分）‎ 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。‎ 完成下列填空：‎ ‎41.写出该共聚物的结构简式。 ‎ ‎42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 ‎—CHBrCH3‎ Br—‎ 。 写出该两步反应所需的试剂及条件。 、 ‎ ‎43.将 ‎—CHBrCH3‎ Br—‎ 与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。 A的结构简式为 。 由上述反应可推知 。 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。‎ ‎44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。 写出B的结构简式。 设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。 ‎ A 反应试剂 反应条件 反应条件 反应试剂 B······‎ 目标产物 ‎（合成路线常用的表示方式为： ）‎ 九、（本题共12分）‎ 局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：‎ C7H8‎ A 反应①‎ E HOCH2CH2N CH3‎ CH3‎ NH2 ‎ COOC2H5 ‎ C7H7NO2‎ 第一条 反应③‎ C7H5O4‎ C7H7NO2‎ ‎ C C9H9NO4‎ B 第三条 第二条 C9H9NO3‎ B 反应②‎ CH3‎ NHCOCH3‎ NH2‎ CH3‎ 完成下列填空：‎ ‎45.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。‎ ‎46.写出反应试剂和反应条件。反应① ③ ‎ ‎47.设计反应②的目的是 。‎ ‎48.B的结构简式为 ；C的名称是 。‎ ‎49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。 ①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子 1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。‎ ‎50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是 。‎ 十、（本题共14分）‎ 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。‎ 完成下列计算：‎ ‎51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。 石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况）， 如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。‎ ‎52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。 处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。‎ ‎53.某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：‎ 1) 过滤后溶液中氯化钠的质量。‎ 2) 析出的碳酸氢钠晶体的质量。‎ 参考答案：‎ 一.（10分）1-5 D B A B A ‎ 二.（36分）6-11 C B D C C D 12-17 A B D C D C ‎ 三.（20分）18-22 BC AB B AD CD ‎ 四.（12分） 23.强 大 24.该反应是放热反应；温度偏高会降低CO2 的溶解度；温度偏低会降低反应速率；‎ ‎25.0.009mol/(L.min); CaCO3+CO2+H2O ==Ca(HCO3)2 ‎ ‎26.1S22S22P63S2;高于；‎ 五.(12分)‎ ‎27.2H2O+2Cl-通电 ‎ ‎ Cl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎28.能得到纯度更高氢氧化钠溶液；避免氯气与氢气反应；‎ ‎29.a ;d ;30.2KClO3+2H2SO4+2H2C2O4==2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O ‎ ‎31.大于 ；[SO32-]>[CO32-]>[HCO3-]>[HSO3-]‎ 六.（12分）‎ ‎32.2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ CaCl2+H2O2+2NH3 +8H2O==CaO2·8H2O+2NH4Cl ‎ ‎33.NH4Cl; Ca(OH)2 价格低；‎ ‎34.取洗涤液少许，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；‎ ‎35.抑制过氧化钙分解；防止过氧化钙与二氧化碳反应；‎ ‎36.; ‎ 七.(12分)‎ ‎37.11.0 38.10.00 39.偏低；HCHO未完全反应；偏低；部分HCHO被氧化；‎ ‎40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。若出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。‎ 八.（10分）‎ CH CH2‎ CH CH3‎ ‎—CH2‎ n ‎41.‎ ‎42.Br2/Fe,加热；Br2/加热；‎ ‎43. Br—‎ ‎—CH OH ‎—CH3‎ ；与苯环直接相连的卤素原子不易被羟基取代；浓硫酸 加热；44. ‎C ‎= C C CH3‎ CH3‎ H3C H3C HBr C ‎ CH2=‎ CH3‎ ‎—CH3‎ CH3‎ CH CH ‎ CH3‎ CH3‎ ‎—CH3‎ CH3‎ Br NaOH/C2H5OH ‎= C C CH3‎ CH3‎ H3C H3C ‎ ‎ 九,(12分)‎ ‎45.邻二甲苯；46.浓HNO3 /浓H2SO4 ,加热；KMnO4 /H+,加热；47. 保护氨基，使其在后续的反应中不被氧化；‎ ‎48. CH3CONH COOH ；对氨基苯甲酸；‎ O2N OOCH CH3‎ CH3‎ ‎49. ；2‎ ‎50.合成路线较长，导致总生产产率较低；‎ 十.（14分）‎ ‎51.20160;400 ‎ ‎ 52.10388 ;v==54880(L)‎ ‎53.(1)m(NaCl)==1521-×58.5==351(kg)‎ ‎ (2)m(NaHCO3)==×84=1680(kg) ‎