高考化学专题五原电池和化学电源一轮复习

高考化学专题五原电池和化学电源一轮复习

‎2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第二单元　原电池和化学电源 考点一　原电池及其工作原理 ‎1．概念 把化学能转化为电能的装置。‎ ‎2．形成条件 ‎(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。‎ ‎(2)二看两电极：一般是金属活泼性不同的两电极。‎ ‎(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。‎ ‎3．工作原理(以下图铜—锌原电池为例)‎ 电极材料 锌 铜 电极名称 负极 正极 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋‎ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 电子从负极流出经外电路流入正极 离子流向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 ‎　(1)原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？‎ ‎(2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？‎ 提示：　(1)阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。‎ ‎(2)①使两个烧杯中的溶液形成一个导电通路。‎ ‎②使溶液保持电中性，氧化还原反应能顺利进行产生持续的电流。‎ ‎1．下列示意图中能构成原电池的是(　　)‎ 解析：　本题考查原电池装置，意在考查考生对原电池原理的理解。Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。‎ 答案：　B ‎2.‎ 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)‎ A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)‎ B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)‎ C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)‎ D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)‎ 解析：　从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋

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