抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试

抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试

‎2009年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试 理综试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第30～37题为选考题，其它题为必考题。‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、当细胞内某种RNA存在时，某一生化反应能正常进行，当这种RNA被有关水解酶水解后，该化学反应停止。导致这一现象的可能原因是：‎ A．该生化反应的酶是RNA水解酶 ‎ B．该种RNA上具有控制生物性状的遗传基因 C．该种RNA能调控细胞内所有的生化反应 ‎ D．该种RNA在此生化反应中能起催化作用 ‎2、人头发基部的黑色素细胞衰老和白化病都会出现白发，白发的原因：‎ A．都是由于酪氨酸酶的活性降低 ‎ B．前者由于细胞中酪氨酸酶的活性降低，后者由于体内缺乏酪氨酸酶 C．前者由于细胞萎缩，后者由于细胞代谢缓慢 ‎ D．前者由于外部环境导致，后者由于内部因素导致 ‎3、在下列科学研究的过程中，采用的技术手段相似的一组是：①证明光合作用的过程中，释放的氧气来自于水 ②利用大肠杆菌产生人类胰岛素 ③研究细胞大小与物质运输的关系 ④噬菌体侵染细菌实验 ⑤研究植物向光性的原因 A．①④ B．②④ C．④⑤ D．②③‎ ‎4、禽流感病毒有多种亚型，其中H5N1型流感病毒是能侵染人类并致人死亡的一种亚型。当H5N1型流感病毒感染人体后，会使人体免疫系统过度反应，反而攻击人体内的正常细胞，导致人体多种器官功能失调，严重者会引发心脏功能衰竭，甚至死亡。由禽流感病毒引起的这种免疫疾病，与下列哪种病的发病原理相同：‎ A．荨麻疹 B．过敏反应 C．风湿性心脏病 D．非典型性肺炎 ‎5、下表中全部正确的一组是：‎ 选项 生物种类 细胞结构 遗传物质彻底水解得到碱基种类 新陈代谢类型 可遗传变异的来源 A．‎ 乳酸菌 原核生物 ‎5‎ 异养厌氧 基因突变、基因重组 B．‎ 噬菌体 无 ‎4‎ 异养厌氧 基因突变 C．‎ 青霉菌 真核生物 ‎5‎ 自养需氧 基因突变、染色体变异 D．‎ 玉　米 真核生物 ‎4‎ 自养需氧 基因突变、基因重组、染色体变异 ‎6、下列说法正确的是：‎ A．萨顿运用了假说－演绎法得出基因在染色体上的结论 B．吸收光能的四种色素分布在叶绿体中的类囊体和内膜上 C．生态系统中的信息传递能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定 D．火灾过后的草原上进行的演替是初生演替 ‎7、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法错误的是：‎ A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 ‎8、下列装置或操作能达到实验目的的是：‎ ‎9、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：‎ A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： ‎ ‎10、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是：‎ A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ‎ B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 ‎11、下列叙述正确的是：‎ A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 ‎12、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是：‎ A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺 序是：e > d > c > a > b C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量 相等 D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 ‎13、已知绿茶中含有EGCG，该物质具有抗癌作用，EGCG的结构简式如下图所示，下列说法错误的是：‎ A．1molEGCG最多可与含10mol NaOH的碱溶液反应 B．1molEGCG最多可与含6molBr2的浓溴水反应 C．EGCG在空气中易被氧化 D．1molEGCG最多可与9mol H2发生加成反应 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一处选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14、参加四川抗震救灾的飞行员在刚跳离飞机，其降落伞尚未打开的一段时间内，下列说法正确的是： ‎ A．空气阻力做正功 B．重力势能增加 ‎ C．动能增加 D．空气阻力做负功 ‎15、如图所示，电源的电动势和内阻分别为E、r，在滑动变阻器的滑片P由a向b移动的过程中，电流表、电压表的示数变化情况为：‎ A．电流表的读数一直减小 B．电流表的读数先减小后增大 ‎ C．电压表的读数一直减小 D．电压表的读数先减小后增大 ‎16、如图所示，铁芯右边绕有一个线圈，线圈两端与滑动变阻器、电池组连成回路。左边的铁芯上套有一个环面积为‎0.02m2‎、电阻为0.1欧的金属环。铁芯的横截面积为‎0.01m2‎，且假设磁场全部集中在铁芯中，金属环与铁芯截面垂直。调节滑动变阻器的滑动头，使铁芯中的磁感应强度每秒均匀增加0.2T，则从上向下看：‎ A．金属环中感应电流方向是逆时针方向，感应电动势大小为4.0×10-3V B．金属环中感应电流方向是顺时针方向，感应电动势大小为4.0×10-3V C．金属环中感应电流方向是逆时针方向，感应电动势大小为2.0×10-3V D．金属环中感应电流方向是顺时针方向，感应电动势大小为2.0×10-3V ‎17、将在同一竖直面上的甲、乙、丙三个小球同时水平抛出后撞在同一竖直墙面上，已知甲和乙抛射点的高度相同，乙和丙抛射速度相同。在此过程中，下列判断中正确的是：‎ A．甲和乙一定同时撞墙 ‎ B．乙和丙一定同时撞墙 C．甲和乙下落高度一定相同 ‎ D．乙和丙下落的高度一定相同 ‎18、如图所示，一理想变压器原线圈匝数n1=1100匝，副线圈匝数n2=220匝，交流电源的电压u=V，电阻R=44Ω，电压表、电流表均为理想电表，则下列说法错误的是：‎ A．交流电的频率为50Hz B．电流表A1的示数为‎0.2A C．电流表A2的示数约为‎1.4A D．电压表的示数为44V ‎19、如图所示，MON是固定的光滑绝缘直角杆，MO沿水平方向，NO沿竖直方向，A、B为两个套在此杆上的带有同种电荷的小球，用一指向竖直杆的水平力F作用在A 球，使两球均处于静止状态。现将A球向竖直杆方向缓慢拉动一小段距离后，A、B两小球可以重新平衡。则后一种平衡状态与前一种平衡状态相比较，下列说法正确的是：‎ A．A、B两小球间的库仑力变大 B．A、B两小球间的库仑力变小 F M O N A B C．A球对MO杆的压力变大 D．A球对MO杆的压力变小 ‎20、美国的全球卫星定位系统（简称GPS）由24颗卫星组成，卫星分布在等分地球的6个轨道平面上，每个轨道上又分布有4颗卫星，这些卫星距地面的高度均为‎20000km．我国自行建立的“北斗一号”卫星定位系统由三颗卫星组成，三颗卫星都定位在距地面‎36000km的地球同步轨道上．比较这些卫星，下列说法中正确的是：‎ A．“北斗一号”系统中的三颗卫星的质量必须相同，否则它们不能定位在同一轨道上 B．GPS的卫星较“北斗一号”的卫星周期更长 C．GPS的卫星较“北斗一号”的卫星有更大的加速度 D．GPS的卫星较“北斗一号”的卫星有较小的运行速度 ‎21、如图所示匀强电场E的区域内，在O点处放置一点电荷+Q。a、b、c、d、e、f为以O点为球心的球面上的点，acef平面与电场线平行，bdef平面与电场垂直，则下列说法中正确的是： ‎ A．b、d两点的电场强度相同 B．a点的电势等于f点的电势 C．点电荷+q在球面上任意两点之间移动时，电场力一定做功。‎ D．将电荷+q在球面上任意两点之间移动时，从球面上a点移动到c点的电势能变化最大。‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第30题～第37题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（8题，共129分）‎ ‎22、（15分）‎ Ⅰ、（6分）如图所示，螺旋测微器的读数为 mm；游标卡尺的读数为 cm。‎ ‎0‎ ‎45‎ ‎40‎ ‎35‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 主尺 游标 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ Ⅱ、（9分）某实验室提供的器材如下：‎ A．一节干电池E（电动势1.5V，内阻约0.5）‎ B．一块电压表V（量程0～1V，内阻约1k）‎ C．一块电流表mA（量程0~4mA，内阻在之间）‎ D．一个定值电阻（，允许的最大电流为‎0.5A）‎ E．一个滑动变阻器R（最大电阻，允许的最大电流为‎1A）‎ F．一个单刀单掷开关S，导线若干 为测量电流表的内阻，某同学根据提供的器材设计了一种利用伏安法进行测量的较为合理的电路，并在实验中正确操作，为了做出电压表的示数U和电流表的示数I的关系图线（见图甲），测出了多组数据。‎ ‎①请你根据提供的器材和该同学的测量数据在图乙的虚线框中画出该同学设计的实验电路图（需标注各元件的符号）；‎ ‎②该同学测出的电流表mA的内阻RA＝ 。‎ ‎2.0 2.4 2.8 3.2 3.6 4.0‎ I/mA ‎ 甲 乙 ‎ U/V ‎ ‎0.72‎ ‎0.64‎ ‎0.56‎ ‎0.48‎ ‎0.40‎ ‎0.32‎ ‎ ‎ ‎23、（15分）如图所示，质量为m的物体，从半径为R的竖直圆形轨道的边缘由静止开始下滑，滑至最低点时对轨道的压力是2mg，然后沿水平轨道滑行x距离停止运动，物体沿圆轨道下滑过程中，克服摩擦力所做的功等于在水平面上克服摩擦力所做的功，物体与水平轨道动摩擦因数为μ，‎ 求（1）物体沿圆轨道下滑过程中，克服摩擦力所做的功 ‎（2）物体在水平面轨道上滑行的距离x。‎ ‎24、(17分) 如图所示，X轴沿水平方向向右，Y轴沿竖直向上的方向，直线OA与X轴成45°角，X轴上方和下方分别有方向如图所示的匀强电场E1与E2，且E1=E2=103N/C，X轴下方还存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=2×103T，现有一质量m=‎1g，带电量q=10‎-5C的带正电的粒子在直线OA上距O点×10‎-1m处的M点由静止释放(g=‎10m/s2)。求：‎ ‎ （1）粒子运动第一次到X轴时的位置坐标和速度；‎ ‎ （2）粒子再次经过X轴时的位置坐标，并求出在X轴下方运动的时间。‎ ‎ ‎ ‎25、（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。‎ ‎（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式 。‎ ‎（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ‎ ‎ ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。‎ ‎（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。‎ ‎（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。‎ ‎26、（15分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。‎ ‎（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：‎ ‎ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，‎ SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系 如图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于‎10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。‎ ‎②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K（B）(填“＞”、“＜”或“=”)‎ ‎（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol 若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 kJ。‎ ‎(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：‎ 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)‎ ‎27、（14分）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。‎ ‎（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：‎ ‎①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B ‎→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、‎ ‎ （写化学式）；D装置的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、‎ ‎ 。（要求：写出的两种方法原理不同） ‎ ‎（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：‎ ‎① 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是： ‎ a ； b ； c 。‎ ‎② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是： → → → （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是 （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因： 、‎ ‎ 。‎ ‎28、（共16分）I．下图为某植物叶肉细胞内发生的生理过程图解，据图回答：‎ 场所I是 ，在其中进行的主要生理过程是：（用反应式表示）__________________________________________________________。在光合作用过程中，当温度适宜、光照强度达到一定程度时，光合作用的速度就不再增加，造成这种现象最主要的原因可能是①___________________________；② ____________________________。‎ ‎（2）图中D代表的物质是___________________，场所Ⅱ是______________________。‎ ‎（3）在场所Ⅲ中，如果用放射性同位素对B示踪，则同位素最先出现在[ ]_________中（括号内填字母）。‎ ‎（4）若该植物是番茄，将其种在温室中，请写出通过同时改变上述生理过程的强度来提高产量的措施：_____________________________________。如果该番茄能正常生长，则场所I中产生的ATP应________(填“大于”、“等于”或“小于”)场所Ⅱ、Ⅲ中产生的 ATP之和。‎ ‎（C6H12O5）n C6H12O6‎ C3‎ C6H12O6‎ ‎（C6H12O5）n CO2‎ NH2‎ CH3－C－COOH ‎|‎ H ‎|‎ a b c d e f g h i F X ‎（血糖）‎ ‎（合成）‎ j（分解）‎ 丙酮酸 体外（尿、汗）‎ Ⅱ．如图表示碳在人体内的转移途径以及在无机环境和生物群落中的循环流动，请据图回答：‎ ‎（1）若图中的X是在胰岛A细胞中合成的，且与血糖调节有关，则X是____________，与它有协同作用的物质是_____________，当人进食后，__________的分泌量会增加；若X是抗体，则e过程发生在____________中。‎ ‎（2）经过g过程所合成的（C6H12O5）n，多分布在_________________中。‎ ‎（3）从生态系统的角度看，能发生a、b两个过程的是生态系统中的____________（成分），能发生c过程的可能是生态系统中的____________________________（成分）。‎ ‎29、（共23分）I．资料1：某些遗传病具有家族性遗传的特征，非家族成员一般也非携带者。下图为80年代开始采用的“定位克隆法”示意图，通过对家系分析将与某种疾病相关的基因定位在某一染色体的特定部位。（表示氨基酸的三字母符号：Met-甲硫氨酸；Val-缬氨酸；Ser-丝氨酸；Leu-亮氨酸；Gln-谷氨酰胺；Pro-脯氨酸；Cys-赖氨酸。其中为 不正常氨基酸）‎ 资料2：2007年我国科学家率先完成了家蚕基因组精细图谱的绘制，将13000多个基因定位于家蚕染色体DNA上。‎ 根据资料1回答：‎ ‎（1）基因的本质是 。通过上图分析，该遗传家系的遗传病致病基因最可能在 染色体上。致病基因及等位基因用A或a表示，则患者的基因型多为 。若此病为隐性遗传病，且在人群中的发病率为四万分之一，则女性为携带者的几率约是 。‎ ‎（2）DNA测序是对候选基因的 进行检测。检测结果发现是基因位点发生 __________________的改变。‎ 根据资料2回答：‎ ‎（3）在家蚕的基因工程实验中，分离基因的做法包括用_____________对DNA进行切割，然后将DNA片段与_______结合成重组DNA，再将重组DNA转入大肠杆菌进行扩增等。‎ ‎（4）家蚕的体细胞共有56条染色体，对家蚕基因组进行分析（参照人类基因组计划要 求），应测定家蚕_______条双链DNA分子的核苷酸序列。‎ ‎（5）为了提高蚕丝的产量和品质，可以通过家蚕遗传物质改变引起变异和进一步的选育来完成。这些变异的来源有：_________________ ____。‎ Ⅱ．某校生物兴趣小组想设计两个实验：‎ ‎（1）探究尿液中是否含葡萄糖；（2）证明血液中存在葡萄糖 现提供：新取尿液样品、加有柠檬酸钠的鸡血、清水、试管、离心机、三脚架、大烧杯、火柴、酒精灯、石棉网等。‎ 回答下列问题：‎ ‎①在实验过程中，上述两个实验均需要增加的一种试剂是_________________，实验原理是：_____________________________________________________________。‎ ‎②实验2比实验1复杂，其原因是______________________________________________。‎ ‎③写出实验2的实验步骤、观察到的现象。‎ 步骤1：_________________________________________________________________。‎ 步骤2：_________________________________________________________________。‎ 现象：_____________________________________________________________。‎ ‎④若实验（1）按规范科学的实验步骤操作，请预测实验现象和结论。‎ 现象1：___________________________。结论1：____________________________。‎ 现象2：___________________________。结论2：____________________________。（二）‎ ‎（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎30、[物理——选修3－3]（15分）‎ ‎（1）（6分）一定质量的理想气体状态变化过程如图所示，第1种变化是从A到B，第2种变化是从A到C，比较两种变化过程则： ‎ A．A到C过程气体吸收热量较多 ‎ B．A到B过程气体吸收热量较多 C．两个过程气体吸收热量一样 ‎ D．两个过程气体内能增加相同 ‎（2）（9分）某同学在实验室做“用油膜法估测分子直径的大小”实验中，已知油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中有纯油酸6mL。用注射器抽得上述溶液2mL，现缓慢地滴出1mL溶液，共有液滴数为50滴。把1滴该溶液滴入盛水的浅盘上，在刻有小正方形坐标的玻璃板上描出油膜的轮廓（如图所示）。试问：‎ ‎⑴这种估测方法是将每个分子视为 模型，让油酸尽可能地在水面上散开，则形成的油膜可视为 油膜，这层油膜的厚度可视为油分子的 。‎ ‎（3）上图中油酸膜面积为‎22400mm2；每一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸体积 是 mL；根据上述数据，估测出油酸分子的直径是 m。（最后一空保留1位有效数字）‎ ‎31、[ 物理——选修3－4]（15分）‎ ‎（1）如图所示，A、B、C为等腰棱镜，a、b两束不同频率的单色光垂直AB边射入棱镜，两束光在AB面上入射点关于OO/ 对称，两束光折射后相交于图中的P点，以下判断正确的是： ‎ A．在真空中，a光光速大于b光光速 B．在真空中，a光波长大于b光波长 C．a光通过棱镜的时间大于b光通过棱镜的时间 D．a、b两束光从同一介质射入真空过程中，a光发生全反射临界角 ‎ 大于b光发生全反射临界角 ‎（2）（9分）一简谐波在某时刻的波动图象如图（a）所示，经0.1s后变成图（b），如果波的传播周期T＞0.1s ‎① 求该波的频率?‎ ‎② 求该波的波速?‎ ‎32、[ 物理——选修3－5]（15分）‎ ‎（1）（6分）用α粒子轰击铝核(Al)，产生磷核(P)和x粒子，磷核(P)具有放射性，它衰变后变成硅核(Si)和y粒子，则x粒子是 ，y粒子是 。‎ t/s x/m ‎6‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎16‎ O m1‎ m1‎ m2‎ m2‎ ‎（2）（9分）某同学为了探究质量为m1=‎1.0kg和m2(质量未知)的两个物体在光滑的水平面上正碰是否是弹性碰撞，该同学测出碰撞前后两物体的χ－t (位移－时间) 图象如图所示，碰撞时间极短，试通过计算回答下列问题：‎ ‎①质量为m1的物体在碰撞过程中动量变化量是多少？‎ ‎②m2质量等于多少千克?‎ ‎33、[化学——化学与技术]（15分）‎ 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%；O2 11% ；N2 82%）；‎ ‎(1) 已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？‎ ‎ ；‎ ‎（2）在400~‎500℃‎时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：‎ ‎ ；‎ ‎（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），‎ 是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；‎ ‎（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；‎ ‎（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为 g，由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。‎ ‎34、[化学——物质结构与性质]（15分）‎ 氮是地球上极为丰富的元素。‎ ‎(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。‎ ‎(2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。‎ ‎(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于‎100℃‎，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”)，可用作 (填代号)。‎ a、助燃剂 b、“绿色”溶剂 c、复合材料 d、绝热材料 ‎（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子 层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元 素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。‎ ‎35、[化学——有机化学基础]（15分）‎ 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：‎ 已知：Ⅰ． ‎ Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH （R、R1、R2表示烃基）‎ 这种材料可采用下列合成路线 烃A C D B F E H G D I H PETG KMnO4‎ Br2‎ Cl2‎ NaOH溶液 H2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ CH3OH 再生 NaOH溶液 ‎⑧‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)合成PETG的单体有 种。‎ ‎(2)指出反应类型：② ⑥ 。‎ ‎(3)写出A、B、I的结构简式：A ，B ，I 。‎ ‎(4)G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。‎ ‎(5)反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为 。‎ ‎36、[生物——选修1生物技术实践]（15分）‎ 酵母菌是一种真菌，与人们的日常生活密切相关，也是现代技术研究常用的模式生物，请回答：‎ ‎（1）土壤中富含各种微生物，将其浸出液接种到特定培养基上，可得到酵母菌，这一过程叫做__________________，这种特定培养基可称为___________________。‎ ‎（2）用酵母菌发面做馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱的主要作用是________ _____ _______________________________。‎ ‎（3）制作果酒时，将酵母菌加入到葡萄汁中，控制好发酵条件，10d后得到散发着酒香的成品，此过程的原理是__________________ ____________________。‎ ‎（4）苹果醋也是受现代人所青睐的健康饮品之一，其生产过程中则利用了代谢类型为________________的______________的发酵作用，该过程需要控制的温度条件是_____ ___ _。‎ ‎(5)在传统发酵技术中，果醋的制作往往在果酒制作基础上进行，请用相关反应时表示____________________ __________________。‎ ‎37、[生物——选修3现代生物技术专题]（15分）‎ 生物技术在农业生产、优良畜群繁育、疾病征服等方面展现出诱人的前景。请根据以下材料回答相关问题： 材料1：经过一个世纪的发展，植物细胞工程技术解决了人类生存的关键问题（如粮食问题），同时也为人类创造了巨大的财富。‎ ‎（1）目前，兰花、香蕉等植物的生产都是通过微型繁殖技术来提供试管苗，其优点是______________________________________________________________。‎ ‎（2）采用微型繁殖所用的材料最好是该植物的芽尖细胞，因为用该处的细胞进行组织培养再产生的植株就有可能___________。‎ 牛乳蛋 白基因 羊M受精卵 产奶羊N 产奶羊O 细胞核 去核卵细胞 重组细胞 小羊a 小羊b 小羊c A B C D E F G 材料2：科学家提出了让羊生产牛奶的构想，过程如下图：‎ ‎（3）图中未涉及到的现代生物技术是（ ）‎ A．基因工程 B．核移植 C．胚胎移植 D．细胞融合 ‎（4）小羊a、小羊b、小羊c的性状表现相同，原因是_____________________________。‎ ‎（5）要检测产奶羊N的细胞中染色体的DNA上是否插入了牛乳蛋白基因，通常采用______ _技术。‎ ‎（6）当重组细胞发育形态正常的桑椹胚或囊胚时，方可进行胚胎分割，原因是_________‎ ‎__________________________________。若小羊a为雌性，可采用体外受精的方法使小羊a在一年内繁殖数千头自己的后代，该方法主要包括____________、____________、受精等几个主要步骤。‎ 化学参考答案：7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.A 13.A ‎25、（14分，每空2分） （1）CaCl2 ； （2） ； S=C=S； H2S ‎（3）Si3N4 （4）‎2F2+2OH—=‎2F—+OF2+H2O ‎ ‎26、（15分，每空3分）（1）① 800 ② = （2）1.60NA（或1.6NA）， 173.4 ‎ ‎（3）MFe2Ox+SO2MFe2O4+S ‎ ‎27、（14分，方程式2分，其它每空1分）（1）① CuO、 CuSO4； 防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验。‎ ‎② 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下； 加水（或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等）（其他合理答案亦可给分）‎ ‎（2）①Na2O2与水反应放热，降低NH3的溶解度（或使NH3·H2O发生分解）；‎ Na2O2与水反应，耗水（或使水量减少），降低NH3的溶解量； Na2O2与水反应生成OH–，c（OH–）增大，抑制NH3·H2O的电离有利于NH3的逸出。‎ ‎②A→D→B→E（或D）（顺序错不得分）， B 催化剂 ‎△‎ ‎4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O 、 2NO+O2===2NO2‎ 选做题 ‎33、（15分）（1）压强一定时，温度升高,SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；（3分）‎ ‎（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分）‎ ‎（3）否（2分） 否（2分） （4）浓硫酸（2分） ‎ ‎（5） 8×‎109g （2分） 9.85×109kJ （2分）‎ ‎34、（15分）（1）1s22s22p6 （3分） （2）（2分），（2分） ‎ ‎（3）小（2分）， b（2分） （4）Cu（2分）， 6（2分）‎ ‎35、（15分）（1）3（2分） （2）②取代反应（或水解反应）（2分） ⑥加成反应（2分）‎ ‎（3）CH2=CH2（2分）， （2分）， （2分）‎ ‎（4）7（2分） （5）m:(m+n):n（1分）‎ 生物参考答案：‎ 选择题：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C ‎28.(16分，每空1分）I．（1）叶绿体 CO2 + H2O （CH2O）+ O2 色素的数量不足 CO2供应量不足 （2）丙酮酸 细胞质基质 （3）[E]水 （4）调节温度，增大昼夜温差　大于 Ⅱ．（1）胰高血糖素 肾上腺素 胰岛素 浆细胞 （2）肝脏、肌肉 （3）生产者 生产者、消费者、分解者 ‎29.(23分) I．（10分，每空1分）（1）有遗传效应的DNA片段　 　常 　　 Aa 　　 1/100 　‎ ‎（2）碱基序列 　　 胞嘧啶脱氧核苷酸突变成了胸腺嘧啶脱氧核苷酸 （3）限制酶（限制性内切酶）；运载体（或质粒） （4）29 （5）基因突变、基因重组、染色体变异 Ⅱ．（13分）①斐林试剂（班氏试剂）（1分） 葡萄糖是还原糖，加热可被斐林试剂（或班氏试剂）氧化生成砖红色沉淀（1分） ②血液呈红色，若直接用斐林试剂（或班氏试剂）检测葡萄糖，则产生的现象受到干扰，而尿液颜色则不干扰显色反应（2分） ③步骤1：取加有柠檬酸钠的鸡血5mL，用离心机离心，获取上清液（2分） 步骤2：取2mL上清液，加入（新配制）的斐林试剂（或班氏试剂）1mL，摇匀后水浴加热，一段时间后观察现象(2分) 现象：有砖红色沉淀(1分) ④现象1：有砖红色沉淀出现 结论1：尿液中有葡萄糖（2分） 现象2：没有砖红色沉淀出现 结论1：尿液中无葡萄糖（2分）‎ ‎36.（选修1）（15分）（1）酵母菌的分离（2分） 选择培养基（2分） （2）中和发酵时产生的酸类物质（2分） （3）在无氧条件下，酵母菌进行酒精发酵（2分） （4）异养需氧（2分） 醋酸菌（1分） 30‎-35℃‎（2分） （5）C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O（2分）‎ ‎37.（选修3）（15分）（1）不仅可以保持优良品种的遗传特性，还可以高效快速地实现种苗的大量繁殖（2分） （2）无病毒（2分） （3）D （1分） ‎ ‎ （4）三只小羊是由同一个重组细胞发育而成的(2分) (5)DNA分子杂交（基因探针）（2分） （6）该时期的细胞分化程度低，全能性高（2分） 卵母细胞的采集（2分） 精子的获取（2分）‎ 物理参考答案：‎ ‎14、CD 15、B 16、C 17、BD 18、C 19、B 20、C 21、D ‎22、Ⅰ 1.901 2.540 （每空3分）‎ Ⅱ 图6分 R0 ‎ V ‎ mA ‎ E ‎ R ‎ ‎②mA表内阻RA= 80 。(74Ω～82Ω均算正确)（3分）‎ ‎23、解：设m在1/4圆形轨道最低点速度为v，由牛顿运动定律 ‎ N-mg=mv2/R ……..4分 在下滑过程中克服摩擦力做功为W，由动能定理：‎ mv2/2=mgR-W ………4分 所以 W=mgR- mv2/2=mgR/2 ………2分 在水平轨道上物体以速度v做匀减速运动直至停止，则：‎ ‎0- mv2/2= -μmgx ……….3分 物体在水平轨道上滑行距离： x=R/2μ ……..2分 ‎24、解：微粒受力分析如图所示， ‎ ‎ 由题意得：qE =mg=1×10-2N 合力F=×10-2N 方向沿MO方向 ‎ 故微粒由静止做匀加速直线运动， ……..2分 则第一次到达X轴时的坐标位置为（0，0）m …….3分 ‎ 设此时速度为v，则由牛顿运动定律：‎ F=ma v2=2ax=2Fx/m=2××10-2××10-1/10-3=4‎ ‎ 得：第一次到达X轴时的速度v=‎2m/s …….2分 ‎ 微粒在X轴下方区域，重力与电场力平衡，故微粒做匀速圆周运动，设轨迹半径为r，周期为T，由右图中几何关系可得，转过的圆心角为270°， …….2分 则：‎ qvB= mv2/r 所以 r/v=m/qB …….2分 ‎ T=2πr/v=2πm/qB …….2分 所以再次通过X轴时到O点距离为 x1=r=mv/qB=×10-1‎ 该点坐标为（×10‎-1m，0） …….2分 微粒在X轴下方运动时间为t=3T/4，代入数值得：‎ t=0.075πs (约0.24s) …….2分 ‎30、（1）AD （2）球体，单分子，直径（每空1分） ‎ ‎（3）1.2×10-5 ， 5×10-10（每空3分）‎ ‎31、（1）C（2）f1=2.5Hz f2=7.5Hz （4分） v1=‎30m/s v2=‎90m/s（5分）‎ ‎32、（1）中子，正电子 （每空3分）‎ ‎（2）解：由图象可知，m1碰前速度v1=‎4m/s，碰后的速度v1/=–‎2m/s -------2分 m2碰前速度v2=0，碰后的速度v2/=‎2m/s -----------------2分 质量为m1的物体在碰撞过程中动量的变化量是：‎ ‎ -----------------2分 ‎（2）由动量守恒定律得:m1v1+m2v2=m1v1/+m2v2/ ---------------2分 ‎ 带入数据解得：m2=‎3.0kg --------------------1分