2015高考化学第七章（化学反应速率 化学平衡）（第1课时）一轮随堂练习

2015高考化学第七章（化学反应速率 化学平衡）（第1课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 化学平衡 第1课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B．加入反应物可使反应速率增大 C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 答案：D ‎2．(2014·河北省普通高中高三质监)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)‎ A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1‎ B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1‎ C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1‎ D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1‎ 解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c(HI)、c(H2O2)之积为实验1的3倍即可，显然C为4倍，不满足题意。‎ 答案：C ‎3．(2012·北京房山统测)一定温度下，在‎2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH ‎＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．x＝2‎ B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ C．2 min后，降低温度正逆反应速率均减小，平衡向右移动 D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 解析：由图像可知消耗0.2 mol B，生成0.2 mol C，所以A选项正确；v(C)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，可知B选项错误；此反应是放热反应，降低温度平衡右移，C选项正确；D选项，只要平衡发生移动，压强一定改变，正确。‎ 答案：B ‎4．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl→2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是(　　)‎ A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动 C．加热促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速 D．加热促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速 解析：温度升高，反应速率加快的原因是增加了反应微粒的碰撞几率和活化分子的百分含量，C正确。‎ 答案：C ‎5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．使用催化剂可以提高SO2的转化率 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 解析：‎ 加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增加反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的公式可得D项正确。‎ 答案：D ‎6．设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是(　　)‎ A．都增大　　　　　　　　 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 解析：化学反应不论吸热还是放热，升高温度都将使化学反应速率增大。‎ 答案：A ‎7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(　　)‎ ‎①升高温度　②增加碳的量　③恒容通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥‎ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ 解析：②碳是固体，对反应速率无影响；④体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。‎ 答案：C ‎8．一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2＋3H22NH3　ΔH＜0，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零 B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率 C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率 D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变 解析：由可逆反应定义可知A错误；降低温度反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。‎ 答案：B ‎9．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ‎②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ‎③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ‎④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 反应速率大小关系是(　　)‎ A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①‎ C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④‎ 解析：浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度①中都为0.5 mol·L－1，②中都为1 mol·L－1，③中都为0.05 mol·L－1，④中都为0.25 mol·L－1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为②＞①＞④＞③。‎ 答案：A ‎10．(2012·上海奉贤三模)用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是(　　)‎ A．加入少量硫酸铜晶体 B．不用稀硫酸而用浓硫酸 C．滴加少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片 解析：A选项，形成原电池化学反应速率加快；B选项，浓硫酸不生成氢气；C选项，依据BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl可知，溶液中c(H＋)不变，所以C选项反应速率不变。‎ 答案：C ‎11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需的反应的时间为(　　)‎ A．等于5 s　B．等于10 s　C．大于10 s　D．小于10 s 解析：c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1÷15 s＝0.002 mol·L－1·s－1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L－1/0.002 mol·L－1·s－1＝10 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比0.1 mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。‎ 答案：C ‎12．在酸性条件下H‎2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是(　　)‎ 解析：D项中温度最高，且Mn2＋可以作催化剂，故反应速率最大，溶液褪色最快。‎ 答案：D ‎13．下列相关实验不能达到预期目的的是(　　)‎ 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 解析：A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混合气体的温度不同，颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，加入新制的氢氧化铜并加热，不能证明果糖具有还原性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。‎ 答案：C ‎14．(2013·浙江重点中学高三联考)溶液中的反应X＋Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol/L及c(Z)＝0 mol/L，反应物X的浓度随时间变化如下图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应 解析：由图像看出，条件②的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；②与①比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C项错误；条件③比条件①先达到平衡，说明条件③反应速率比条件①反应速率快，但反应的限度要大于条件①，可能为升温所致，且该反应为吸热反应，D项正确。‎ 答案：C ‎15．(2013·湖北七市高三联考)在密闭容器中，反应X(g)＋Y(g)XY(g)　ΔH＞0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ是升高温度的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 解析：图Ⅰ正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度大，平衡向正反应方向移动，结合该反应的特点，说明改变的条件为升温，A项正确；图Ⅱ正、逆反应速率同时、同倍数增大，结合该反应为气体物质的量减小的反应，改变的条件不是压缩体积，而是加入催化剂，B项错误；若增大压强或升高温度，乙均先达到平衡，但反应速率都增大，C、D项错误。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎16．(2013·大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：‎ MnO＋H‎2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)‎ 用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H‎2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：‎ ‎(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学速率的影响，使用实验________和________。‎ ‎(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________。‎ 解析：(1)根据电子守恒列式可得：‎ n(MnO)×(7－2)＝n(H‎2C2O4)×2×(4－3)，‎ 则n(MnO):n(H‎2C2O4)＝2:5。‎ ‎(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。‎ ‎(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H‎2C2O4)不变和总体积不变。‎ 答案：(1)2:5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ ‎(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H‎2C2O4)不变和总体积不变 ‎17．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，‎35℃‎水浴。‎ ‎(1)他们能完成哪此因素对速率影响的探究？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：‎ 实验编号 T/℃‎ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1‎ ‎①‎ 常温 ‎2.00‎ ‎②‎ ‎1.00‎ ‎③‎ ‎2.00‎ ‎④‎ ‎2.00‎ ‎(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。‎ ‎(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。‎ ‎①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有________。‎ ‎②干燥管中应放置的试剂是________。‎ A．碱石灰　　　　　　　 B．无水CaCl2‎ C．P2O5固体 D．浓硫酸 ‎③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ 解析：(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有‎35℃‎水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。‎ ‎(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。‎ ‎(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。‎ ‎(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。‎ ‎②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。‎ ‎③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。‎ 答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积 ‎(2)‎ 实验编号 T/℃‎ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1‎ ‎①‎ 常温 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎②‎ 常温 粗颗粒 ‎1.00‎ ‎③‎ ‎35 ℃‎水浴 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎④‎ 常温 细颗粒 ‎2.00‎ ‎(其他合理答案也可)‎ ‎(3)CaCO3质量 ‎(4)①秒表、量筒　②B、C　③偏大 ‎18．向‎2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：‎ xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)‎ 已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。‎ ‎(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。‎ ‎(3)反应平衡时，D为‎2a mol，则B的转化率为________。‎ ‎(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为‎1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为‎1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ ‎①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________________________________________________ ______________；‎ ‎②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________ ________________________________________。‎ 解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查学生的计算能力和分析解决问题的能力。‎ ‎(1)根据化学反应速率定义：‎ v(A)＝Δc(A)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)，‎ v(B)＝Δc(B)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)，‎ ‎(2)可以求出v(C)＝a mol/(L·min)，v(D)＝a mol/(L·min)，‎ 根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x:y:p:q＝:::，则x＝2；y＝3；p＝1；q＝6。‎ ‎(3)　　　 ‎2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)‎ 起始/mol　a　　　　b　　　　　　　0‎ 变化/mol　　　　　 a　　　　　　　‎‎2a 平衡/mol　　　　　　　　　　　　　‎‎2a B的转化率＝×100%。‎ ‎(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。‎ ‎(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。‎ 答案：(1)mol/(L·min)　mol/(L·min)‎ ‎(2)2　3　1　6‎ ‎(3)×100%　(4)<‎ ‎(5)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大　②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小